化学线上课堂心得体会精选 化学网课心得体会(3篇)

当我们备受启迪时，常常可以将它们写成一篇心得体会，如此就可以提升我们写作能力了。那么你知道心得体会如何写吗？下面是小编帮大家整理的心得体会范文大全，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

最新化学线上课堂心得体会精选一

一、本学期工作回顾

本学期是我们兼职教研员的第三个学期，应该说和上学年相比，我们的教研工作取得很大进步，在工作中，我们吸取了上学年的一些经验和不足，根据工作实际，我把工作放在了提高教育教学质量的引导，放在了日常教学常规的规范的和落实，放在了教师业务素质的提升。我们本学期提出的教研主题是“抓落实、提质量、促规范、增素质”，总的来说本学期的工作取得较好的进步，为下一步的教研工作打下良好的基础。

1、本学期所做主要工作如下：

（1）确立了平阴二中、东阿中学、玫瑰中学为联系校，并有针对性的开展了一系列工作。

（2）针对本学期化学教材的变化，开展了新旧教材、课标区别研究。

（3）参加了20xx年化学学业水平研讨，进行了学考研究。

（4）进行了县高（初）中教学能手评选活动。

（5）进行了化学学科质量抽测命题及考后分析。

（6）进行了定时练习的落实工作。

（7）组织完成高中奥林匹克竞赛。

（8）参加对各校的调研和视导。

（9）对全县教师进行了业务培训。

2、本学期主要活动总结

及时对所举办的活动进行总结和反思，能够提高我们解决问题的能力，能够及时发现不足和经验，本学期我举办和参加了一些活动，这些活动的举办和参加，为自己以后参加和举办活动积累了经验，也发现了一些不足，相信在以后的工作中自己会做的更好。

（1）教研员联系学校工作

为了加强教研员对学校的联系和关系，我们教研室开始实施教研员联系校制度，对学校学科进行培优或转差，自实施以来，我觉得效果还是很明显的，提高了教研员对学校的支持和学科培训力度，要额提高了教研员的工作责任意识。对学校而言，拉近了和教研员的距离，提高了本校学科整体提高和发展。在这个制度的支持下，我们化学学科取得较好的成果，平阴二中的成绩进步较快，在上次抽考中各率已经位居全县第二位。玫瑰中学的平均分取得全县第4的好名次。东阿中学的成绩进步也比较明显，摆脱了全县拉后腿的不利局面。

（2）针对本学期化学教材的变化，开展了新旧教材、课标区别研究。从本学期开始，初中化学开始使用新版本教材，和老教材相比较，无论是在内容上还是编排顺序上都出现了较大的变化，为了使老师们尽快掌握这些变化我们有针对性的开展了一些活动，暑假期期间，在新教材还没有到位的情况下，我和我县学科带头人玫瑰中学刘万宝老师就参加了由省里组织的新教材培训，开学后我又专门举办了2次新旧教材（课标）研讨。这些活动的举办，促使老师门主动地去研究新旧教材（课标）的区别，提高了老师们掌握新教材（课标）驾驭新教材（课标）的能力，为课堂教学的顺利实施打下了良好的基础。

（3）进行了县高（初）中教学能手评选活动。

教学能手评选，是我们本学期重要的工作之一，因为这项荣誉的重要性，所以关注度较高，自开始启动这项工作以来，教育局领导就格外关注，一再指示，一定要公开、公平、公正，确保活动的圆满结束。所以，我们根据领导的指示，积极想办法，填塞可能出现的漏洞，无论是报名还是笔试，课堂教学等一些列的安排，都非常的严密，没有出现任何差错。

（4）进行了化学学科质量抽测命题及考后分析。

进行质量抽测，是一种有效的了解各学校教学质量情况的措施，在上学年质量抽测的基础上，本学期我们继续实施质量抽测，为了提高信息的有效度，本学期我们改变去年抽班级的做法，改为抽年级，这样取得样本更有参考价值。也可以为学校教学决策提供更好的参考依据。抽测后我们有目的的召开了质量分析会，提高了教师的质量意识，从实施的效果看，反应非常好。

二、下步工作需要改进的地方

工作的开展由于侧重点的不同，各种主客观条件的限制，所以总会有不少问题和不足存在，总结问题和不足，会为下一步工作的顺利开展提供良好的参考和基础。

在半学期工作中我们也存在不同程度上的不足，主要表现如下：

（1）工作的积极性还有待进一步提高，有时候局限于集体下学校，个人下校次数偏少，没有更好地为学校提供服务。

（2）仅仅满足于完成领导交办的任务，而没有开创性的开展工作，没有发挥个人主观能动性。

（3）学科带头人、骨干教师、教研组的培养力度不足，没有能够很好地搭建专门成长而提供的平台，教师、教研组的成长速度不够。

（4）还没有形成独具特色的学科典型，不能为全县教学质量的提高提供学习的参考，还没有打造出明显的学科优势。

三、下学期工作打算

因为下学期九年级面临毕业学业水平考试，所以我准备把工作的重点放在学研备考，课堂教学的落实和实验操作考试上，在备考的过程中加强对老师业务水平的培训，提高老师备考的能力和水平，争取中考取得比较好的成绩。

最新化学线上课堂心得体会精选二

化学选修4知识点总结

化学选修4知识点总结

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.

q＞0时,反应为吸热反应；q＜0时,反应为放热反应.

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为h,单位为kj·mol-1.

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用δh表示.

(2)反应焓变δh与反应热q的关系.

对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物).

(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：

δh＞0,反应吸收能量,为吸热反应.

δh＜0,反应释放能量,为放热反应.

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).

②化学方程式后面写上反应焓变δh,δh的单位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反应温度.

③热化学方程式中物质的系数加倍,δh的数值也相应加倍.

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.

常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和.

(3)根据标准摩尔生成焓,δfhmθ计算反应焓变δh.

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.

(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－.

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－→na.

总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.

阳极：2cl－→cl2＋2e－

阴极：2h＋＋e－→h2↑

总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)铜的电解精炼.

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－,还发生几个副反应

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.

阴极反应：cu2＋＋2e－→cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－

阴极反应： cu2＋＋2e－→cu

三、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池.

(2)cu－zn原电池的工作原理：

如图为cu－zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：zn失电子,负极反应为：zn→zn2