实验二园培训心得体会简短 实验员培训心得体会(7篇)

我们在一些事情上受到启发后，可以通过写心得体会的方式将其记录下来，它可以帮助我们了解自己的这段时间的学习、工作生活状态。那么你知道心得体会如何写吗？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

主题实验二园培训心得体会简短一

用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析

补偿法测电源电动势的原理：

必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。

为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势e。

如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。

① 工作电流电路：首先调节可变电阻rp，使均匀划线ab上有一定的电势降。

② 标准回路：将变换开关sw合向es，对工作电流进行标定。借助调节rp使得ig=0来实现es=uca。 ③ 测量回路：sw扳回ex，调节电势测量旋钮，直到ig=0。读出ex。

uj-25高电势直流电位差计：

1、 转换开关旋钮：相当于上图中sw，指在n处，即sw接通en，指在x1，即接通未知电池ex。 2、 电计按钮：原理图中的k。

3、 工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻rp。

4、 电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。

仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100ml容量瓶5个，50ml滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。

试剂：0.200mol·lkcl溶液

1、 配制溶液。

将0.200 mol·l的kcl溶液分别稀释成0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700mol·l，0.0900 mol·l各100ml。

2、 根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。

3、 将转换开关拨至n处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计示数为零。

4、 连好待测电池，hg |hg2cl2，kcl(饱和)‖kcl(c)|agcl |ag

5、 将转换开关拨至x1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个小窗口的读数即为待测电极的电动势。

6、 改变电极中c依次为0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 mol·l，0.0900mol·l，测各不同浓度下的电极电势ex。

室温15.3℃;大气压102.63kpa;en=1.018791233v

饱和甘汞电极的电极电势与温度的关系为

e/v=0.2415-7.6*10ˉ?(t/℃-25)=0.2341v

0.01000.03000.05000.0700浓度/mol·lˉ? 电动势/v e(clˉ|agcl) lg?clˉ

0.09730.3314 -2.0000

0.07690.3110 .5229

0.06580.29999 .3010

0.05930.2934 .1549

0.09000.05320.2873 .0458

由外推法可知：?(clˉ|agcl)=0.24v 查得文献值e(cl|agcl)=0.2221v

相对偏差er=((0.24-0.2221)/0.2221)×100%=8%

r?=0.9984，可见本次实验线性拟合较好。

误差分析：补偿法必须使回路中电流为零，但是电流为零是理想条件，实际过程中难免会有电流通过(调节过程中)，所以原电池或多或少会有极化现象，因此存在误差。

所以我们测电压时要动作迅速，时间久了误差会变大。检流计只需要基本不偏转即可。

主题实验二园培训心得体会简短二

掌握水准路线测量的观测、记录方法、水准路线成果整理的方法。

1、每组施测一条4～6个（最好每人一个）点的闭合水准路线，假定起点高程为30.000m。

2、计算闭合水准路线的高差闭合差，并进行高差闭合差的调整和高程计算。

ds3型水准仪1台，双面水准尺1对，尺垫2块，自备计算器、铅笔、小刀、记录板等。

1、每组选定一条4～6个点组成闭合水准路线（相邻点之间应略有起伏且相距不远）。确定起点及水准路线的前进方向。如a→b→c→……→a。

2、在起始点a和待定点b分别立水准尺，在距该点大致等距离处安置水准仪，照准a点水准尺，消除视差、精平后读取后视读数，同法照准待定点b水准尺，读取前视读数，分别记录并计算高差；改变仪器高度（或用双面水准尺的红、黑面分别观测），读取后视读数和前视读数，记录并计算高差。检查两次高差之差是否超限（±6mm），若未超限，计算平均高差h1。

3、将a点水准尺立于待定点c，同上法读取待定点b后视读数及待定点c前视读数，计算平均高差h2。

4、同法继续进行，经过所有待定点后回到起点。

5、检核计算。检查后视读数总和减去前视读数总和是否等于高差总和（即∑a-∑b=∑h是否成立），若不相等，说明计算过程有错，应重新计算。

6、高差闭合差的调整及高程计算。统计总测站数n，计算高差闭合差的容许误差，即fh容=±12nmm。若|∑h|≤|fh容|，即可将高差闭合差按符号相反、测站数成正比例的原则分配到各测段实测高

差上，再计算各测段改正后的高差和各待定点的高程。

1、仪器的安置位置保持前、后视距离大致相等，每次读数前应保证精平及消除视差。

2、立尺员要立直水准尺。立尺时，在起点（已知高程点）和待定高程点上不能放尺垫，其间若需加设转点，转点可放尺垫。在观测过程中不得碰动仪器或尺垫，迁站时应保护前视尺垫不得移动。

3、若用公式fh容=±40lmm计算水准路线高差闭合差容许值，应即时量取各测站至各测点的距

离。

4、改正数计算取至毫米（mm），最后要保证改正数总和与高差闭合差大小相等，符号相反。

3水准测量外业记录

班级第组日期年月日

4闭合水准路线高差调整及高程计算

班级第组日期年月日

主题实验二园培训心得体会简短三

一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25ml酸(碱)滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml 锥形瓶两个。

药品：0.1mol/l naoh溶液，0.1mol/l盐酸，0.05mol/l草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手

段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：h2c2o4 2naoh=na2c2o4 2h2o

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)

⑵盐酸溶液标定：hcl naoh=nacl h2o

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)

四.实验内容及步骤：

1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏

2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥