实验小学作风建设心得体会和感想 小学教师作风整顿心得体会(9篇)

在平日里，心中难免会有一些新的想法，往往会写一篇心得体会，从而不断地丰富我们的思想。优质的心得体会该怎么样去写呢？以下我给大家整理了一些优质的心得体会范文，希望对大家能够有所帮助。

最新实验小学作风建设心得体会和感想一

实验地点 室外

实验目的 观察阳光下物体影子的变化

实验器材 木板、白纸、橡皮泥、木棒

实验步骤 1、做一个简易的日影观测仪。

2、每隔十分钟，量铅笔影子的长度，在白纸上做下记录。

实验现象 1、阳光下物体影子的方向随着太阳方向的改变而改变，影子总是和太阳的方向相反。

2、阳光下物体影子长短的变化是随着太阳在天空中的位置变化而变化的，太阳位置最高时影子最短，太阳位置最低时，影子最长。

实验结论 1、阳光下物体影子的方向随着太阳方向的改变而改变，影子总是和太阳的方向相反。

2、阳光下物体影子长短的变化是随着太阳在天空中的位置变化而变化的，太阳位置最高时影子最短，太阳位置最低时，影子最长。

实验效果

实验人 实验时间

仪器管理员签字

最新实验小学作风建设心得体会和感想二

科学教育的宗旨是培养学生的科学素养。担负着小学“科学启蒙教育”任务的自然科学,因此在小学科学课上，注重儿童创造性的培养和发挥应贯穿于他们探究科学知识的整个实践过程。经过半学期的研讨、实践,我们深刻体会到:

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“兴趣是最好的老师”。因此在教学中，我们努力改变以往的教学模式，精心创设各种情景，以激起学生的好奇心，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

善于发现问题，提出问题是洞察力敏锐的一种表现，也是具有创新意识的表现。教学中应十分重视培养学生自主探究发现问题和提出问题的能力，我们应积极创设情境造成学生认识冲突，引发强烈的问题意识，从而提出自己想要研究的问题。如：教学《声音的产生》一课时，学生看到桌上摆着各种能发声的材料：鼓、锣、音叉、橡筋琴、铁盒、内挂小球的塑料瓶等，立刻会想到研究有关声音的问题，也就很自然的提出有关声音的问题：“声音是怎样产生的？”“声音是怎样传播的？”“为什么声音各有不同？”“我们是怎样听到声音的？”接着教师引导学生进一步对这些问题进行整理，使学生发现，要弄清这些问题必须先知道“声音是怎样产生的？”从而明确本课要研究的问题。由此可见，只要教师积极创设条件为学生提供思维驰骋的时空，相信学生自己能主动探究和发现问题、提出问题的。

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1、大胆猜想

创造性的猜想和解释可以打开学生想象的翅膀，为培养学生创新思维提供了契机。学生自行探究发现和提出问题后，心中一般都有臆想的答案，所以教师要鼓励学生大胆地猜想。

在教学中，教师应不失时机地提供机会让学生自主设计实验。在学生设计实验时，教师不要进行多余的干预，更不能让学生照图索骥。学生自行设计实验后，只要实验目的明确恰当合理，就应放手让学生自己去实验操作、观察现象、分析探究问题，从而获得科学知识；而不应千篇一律，统得过死。只有在这种特殊的自由时空里，学生才能无拘无束，想自己所想，做自己所做，从而在获得科学知识的同时，获得探索科学知识的经过和自主探索的方法，并从中开发学生的创新潜能。如：教《磁铁游戏》一课，在探究磁铁能隔着东西吸铁这一性质时，当教师要学生想办法用磁铁和桌上的大头针把纸吸起来，有的学生用纸把大头针包起来，有的学生把纸盖在大头针上把纸都吸起来了；当教师要求学生试一试磁铁隔着别的物体看能不能吸铁时，有的学生隔着玻璃，有的学生隔布或衣服，有的学生隔塑料板，还有的学生隔书，都将大头针或小铁钉吸起来了。学生运用常见的材料自己设计实验主动地探索出了磁铁的有关的性质。

2、将小组合作探究活动落到实处

“乐于与人合作，与环境和谐相处。”是我们小学科学小组合作探究活动的目标，也是小学科学课程性质决定的。通过几年的新课程实践，这个理念如今也已被广大科学教师所接受，所以，小组合作探究活动在科学课堂上得到了充分的应用。那么，如何将科学课小组合作探究活动落到实处呢？

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《课程标准》指出：自然学科的教学目的是在指导学生获得自然科学知识的同时，培养他们运用科学的能力。所以我们要重视让学生运用学过的知识解释说明生活中的现象变化，更要重视引导学生创造性地综合运用这些知识解决生活中的问题。

以上是我们的一些想法和经验,还不太成熟,存在一些问题。但我们相信,只要不断在教学实践中丰富我们的教学经验,不断进行科学探索,所有的问题都将迎面而解。

最新实验小学作风建设心得体会和感想三

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1.了解复盐(nh4)2so4·feso4·6h2o的制备原理;

2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

3.学习fe3 的限量分析方法—目视比色法。

[教学重点]

复盐的制备

[教学难点]

水浴加热、减压过滤

[实验用品]

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01

mg·ml-1fe3 标准溶液、铁屑或还原铁粉

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(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

fe h2so4= feso4 h2↑

feso4 (nh4)2so4 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

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1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污

fe(2.0g) 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min，

至不再有气泡，再加1 mlh2so4

↓趁热过滤

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶

↓减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量

(2)实验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(fe3 的限量分析—比色法)

(1)fe3 标准溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3 标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3 0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3 的标准溶液，它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3 的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制

称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)

产率(%)产品等级

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1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2 氧化为fe3 ;

2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4∶(nh