高中化学新人教版心得体会及感悟 高中化学心得体会学生(3篇)

我们在一些事情上受到启发后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样我们可以养成良好的总结方法。大家想知道怎么样才能写得一篇好的心得体会吗？以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

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高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！

一、关系式法

所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例1、有一在空气中放置了一段时间的koh固体，经分析测知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1g该样品投入25ml2mol／l的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／lkoh溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？

【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：koh＋hcl＝kcl＋h2o k2co3＋2hcl=2kcl＋h2o＋co2↑

若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。

但若根据cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得kcl固体中的cl—，全部来自盐酸中的cl－，

即：生成的n(kcl)=n(hcl)＝0.025l×2mol/l m(kcl)=0.025l×2mol/l×74.5g/mol=3.725g

例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gkno3去氧化溶液中fe2＋，待反应后剩余的fe2＋离子尚需12ml0.3mol/lkmno4溶液才能完全氧化，则kno3被还原后的产物为

a、n2 b、no

c、no2 d、nh4no3

【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，fe2＋变为fe3＋

失去电子的总数等于no3－和mno4－

得电子的总数

设n为kno3的还原产物中n的化合价，则

(5.21g÷56g/mol)×(3－2)=0.012l×0.3mol/l×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得n=3 故kno3的还原产物为no。

答案为b

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题3、有某碱金属m及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属m可能是（）

a．锂b．钠c．钾d．铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

【解析】设m的原子量为x

解得42.5＞x＞14.5

分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是b、c。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题4、将5.21 g纯铁粉溶于适量稀h2so4中，加热条件下，用2.53 g kno3氧化fe2 ，充分反应后还需0.009 mol cl2才能完全氧化fe2 ，则kno3的还原产物氮元素的化合价为___。

解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填： 2。（得失电子守恒）

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例5、将质量为m1的nahco3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.

(1)未分解的nahco3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的na2co3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定nahco3已完全分解。

五、平均值法

平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。

平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。

解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。

例题7、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的.混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是（）

a．锌b．铁c．铝d．镁

【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

zn—h2↑fe—h2↑

2al—3h2↑mg—h2↑

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2lh2（标准状况）需各金属质量分别为：zn∶32.5g；fe∶28 g；al∶9g；mg∶12g。其中