实验教学课题心得体会及收获 教师课题研究培训收获与感悟(6篇)

从某件事情上得到收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这么做可以让我们不断思考不断进步。优质的心得体会该怎么样去写呢？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

描写实验教学课题心得体会及收获一

1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的`操作技术

2.学会几种电极和盐桥的制备方法

3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势

凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。

可逆电池应满足如下条件:

(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。

可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为φ ，负极电势为φ-，则电池电动势e = φ - φ- 。

电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。

以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。

sdc-ii型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，0.1 mol?l-1 cuso4溶液，0.1 mol?l-1 znso4溶液，饱和kcl溶液。

1.记录室温，打开sdc-ii型数字式电子电位差计预热5分钟。将测定旋钮旋到“内标”档，用1.00000 v电压进行“采零”。

2.电极制备：先把锌片和铜片用抛光砂纸轻轻擦亮，去掉氧化层，然后用水、蒸馏水洗净，制成极片。

3.半电池的制作：向两个50 ml烧杯中分别加入1/2杯深0.1000 mol?l-1 cuso4溶液和0.1000 mol?l-1 znso4溶液，再电极插入电极管，打开夹在乳胶管上的弹簧夹，将电极管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球从乳胶管处吸气，使溶液从弯管流出电极管，待电极一半浸没于溶液中时，用弹簧夹将胶管夹住，提起电极管，保证液体不会漏出电极管，如有滴漏，检查电极是否插紧。

4.原电池的制作：向一个50 ml烧杯中加入约1/2杯饱和氯化钾溶液，将制备好的两个电极管的弯管挂在杯壁上，要保证电极管尖端上没有气泡，以免电池断路。

5.测定铜锌原电池电动势：将电位差计测量旋钮旋至测定档，接上测量导线，用导线上的鳄鱼夹夹住电极引线，接通外电路。

从高位到低位逐级调整电位值，观察平衡显示。在高电位档调节时，当平衡显示从ovl跳过某个数字又跳回ovl时，将该档退回到低值，再调整下一档。在低电位档调节时，调节至平衡显示从负值逐渐小，过零后变正值时，将该档回到低值，继续调整下一档。直至调整到最后一位连续调节档。当平衡显示为零或接近于零时，读出所调节的电位值，此即该电池的电动势。

6.测定电极电势：取出饱和甘汞电极，拔去电极头上的橡皮帽，置于烧杯中。将测量导线的两个鳄鱼夹分别夹在锌电极和甘汞电极上，同上法测定电动势。再同样测量由铜电极和甘汞电极组成的电池的电动势。根据所测得的电动势及甘汞电极的电极电势，计算所测量电极的电极电势。

1.如何正确使用电位差计?

2.参比电极应具备什么条件?

3.若电池的极性接反了，测定时会发生什么现象?

4.盐桥有什么作用?选用作盐桥的物质应有什么原则?

描写实验教学课题心得体会及收获二

为了普及实验教学，加强教育装备管理，切实提高教育技术装备的效益，我校将扎实开展实验教学工作，努力提高学生的动手实践能力，采取多项有效措施，使我校教育技术装备管理和教学教研工作再上一个新台阶。

一、建立机构，明确职责，完善管理制度。

1、建立学校教育技术装备管理和实验教学工作领导小组。

2、强化实验教学日常管理

(1)学校按要求制订实验室主管领导职责，实验员职责，科任教师职责，学生实验守则，职责分明，责任到人。

(2)进一步健全和完善各项管理制度，严格执行仪器设备借用，领用，损失赔偿制度。

(3)实验室在借用、领用、仪器、演示实验，分组实验时必须进行填写登记，手续要完备。

(4)建立完整的管理帐册，资料档案，定册清查帐、物、卡，每学期末进行一次全面的清查盘点。

(5)各种仪器、设备的存放要根据其性能和学科特点，科学分类摆放，并加强防护工作。

(6)图书室、阅览室面向学生开放，开设阅览课。坚持定期补充新书，不断提高图书使用率。

(7)加强对计算机教学的管理，配备专职教师，加强学生上机操作，实践并每学期考核一次，检查学生情况。

二、加大投入，进一步完善实验室基础建设。

1、加大对学校教育技术装备及实验基础建设，保障有可靠的安全设施和良好的通风条件。

2、实验经费要专款专用，建立实验经费专帐，保证教学的正常开展。

三、规范实验教学行为，开展实验教学研究。

1、实验教学要实行实验计划、实验申报、实验备课、实验报告"四对口"。

(1)实验计划：每学期一次，各实验科目任课教师要制订详细的演示，分组实验计划。

(2)科任教师的每次演示，分组实验都要实行申报制度，认真填写实验中报单，并与计划、备课一一对应。

(3)科任教师的每次演示，分组实验都要备课，备课的内容要有课型、实验课题、实验目的、器材清单、装配示意图和实验步骤，课后有实验情况记载和实验效果分析。

(4)每次分组实验学生都要完成实验报告，每次实验报告都要批改，有时间记载。

2、实验教学过程要规范。

每一次演示，分组实验教学目的要明确，实验之前要与实验员一道预做实验，实验过程中，要引导学生开展双边活动，弄懂实验原理，分析实验数据，掌握实验操作要领，鼓励学生勇于实践、积极探索。

3、大力开展实验教学研究。

(1)分管实验的领导每学期听课不少于5节，并有听课记录，课后及时与教师和实验员交换意见，提出改进措施。

(2)学校每学期举行一次演示，分组实验教学优质课评比活动。

(3)学校每学期组织一次学生实验操作考查。

(4)每学期举行一次实验教学专题研究活动。

4、各类实验开出率要达标。

演示实验，分组实验开出率要达到100%，演示实验成功率达到95%以上，分组实验成功率达到100%。每次分组实验开出的组数要达到开组数的98%以上。

四、建立教育技术装备管理和实验教学工作奖惩机制。

1、学校对实验教学、装备管理工作按工作职责实验实行评估，计入个人工作量和工作业绩，实验员和管理人员在评优、晋级等方面享受教师同等待遇。

2、在学生中开展一次小发明、小制作、小论文评选活动，对优秀者给予通报表彰和奖励，并报送上级参评，对指导教师进行奖励。

3、开展自制教具、实验论文和实验优质课评比，择估选送市、地参评，获奖者按标准进行奖励。

4、教导处对教师开展实验教学情况纳入教师检查范围，并根据检查结果进行奖惩。

描写实验教学课题心得体会及收获三

1、实验遇到的问题，解决方法

我们先进行了原始凭证的填制与审核，然后又对收款、付款以及转账凭证进行了填制与审核，最后又装订了原始凭证和记账凭证。这项工作让我深刻体会到谨慎和细心是会计人员最应该具备的素质。面对着数百张凭证，你要认真填写单位名称，日期，更重要的是金额的填制，自己不够心细，看错数字，导致核算结果出错，引起不必要的麻烦要注意大小写以及人民币的符号写法，凭证号的顺序等内容。

会计凭证是会计记录发生的经济业务的最原始资料，其正确性及合法性直接决定会计所提供经济信息的质量，所以我们应当严格按照会计职业道德该法规中的规则要求自己。

我们有些时候不会填会计分录的，通过对比答案和同学的讨论，理解了这个会计分录我们在填制记账凭证。

在填制凭证的时候，我们经常出现填错的情况，通过老师的讲解和同学的讨论分析。应用更正法、红字冲销法和补充更正法来更正错账。通过更正错账的具体应用，我对会计账簿有了进一步的认识了解，熟悉了各种账簿的启用，登记规则更正错账，对账、结账等基本要求，并基本掌握了具体的操作技能。

2、心得

自己编制会计分录，在这方面我还存在着一定的不足，是在于自己平时没有多多加深理论知识，没有将书本知识和实践工作相结合，今后还得加强业务题型练习。

通过这次的实验课程，使得我系统的对于老师讲的一些理论知识实践了一遍，加强了对理论知识的记忆。从自己的手动实际的操作，深深感觉到会计是一个十分严谨的工作，是不能够马虎对待的工作。我感觉会计工作是项枯燥乏味的，帐目和数字更是让人眼花缭乱，所以一系列的工序操作都是要求工作人员必须具有良好的品性，只要你真的用心去工作，就能避免工作的错误发生，也能减少会计工作给你带来的乏味和烦躁。整个实验阶段，真正让人感受到了会计工作的繁琐，这个实验也可以得出给论，凡事如果你肯定下工夫，用心对待，必定会带来良好的收获!

多让我们动手，让学生自己完成实验，让我们从中体会会计人员应该具备的素养。通过本次实习，使我从实践中学习到了许多书本上学不到的东西，让我真正的做到了心中有数，也使我从各个方面有了很大的提高，增加了实际工作经验，缩短了抽象的课本知识与实际工作的距离，为我在未来的实践工作，打下了良好的基础，但在学校实习，毕竟有限，我希望以后可以在真正的企业单位进行进一步的学习，从而了解实际的工作中的过程和知识，对于我们这些即将毕业的同学来说这次实习给那些能从事会

计这个职业的人的帮助是很大的，希望我们都能有个良好的未来。

描写实验教学课题心得体会及收获四

1.了解复盐(nh4)2so4·feso4·6h2o的制备原理;

2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

3.学习fe3 的限量分析方法—目视比色法。

[教学重点]

复盐的制备

[教学难点]

水浴加热、减压过滤

[实验用品]

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01

mg·ml-1fe3 标准溶液、铁屑或还原铁粉

(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

fe h2so4= feso4 h2↑

feso4 (nh4)2so4 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污

fe(2.0g) 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min，

至不再有气泡，再加1 mlh2so4

↓趁热过滤

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶

↓减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量

(2)实验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(fe3 的限量分析—比色法)

(1)fe3 标准溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3 标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3 0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3 的标准溶液，它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3 的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制

称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)

产率(%)产品等级

1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2 氧化为fe3 ;

2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。

1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?

答：溶液变黄是因为酸少，fe2 变氧化为fe3 (黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4.

产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。

产率偏高：(1)出现fe3 后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。

描写实验教学课题心得体会及收获五

为了更好地开展实验教学工作，使我校的科学实验教学工作更上一个新台阶，更好地促进教学，全面提高学生的科学素养水平和实验操作能力，总结近年来的经验得失，发扬优点，改正缺点，特拟定本计划：

一、指导思想：

以“提高学生科学素养”为目标，抓实常规工作和教研工作，积极探索正确、严谨的实验教学方法，并通过开展多层次的新课程理论学习，适时地更新教育观念，树立新课程理念。积极开展以“问题—设计—行动—反思”为基本过程的实验教研活动。在一定程度上，促进了教师专业的素养和可持续性发展。同时也积极促进了学生的终身发展，并争取取得了一定的成效。

二、组织领导：

组 长：李 鹏 副组长：李学权 组 员：科学任课教师

三、工作措施：

1、加大对实验教学的重视。科学教育是小学教育中十分重要的一门课程，学好小学科学有助于培养学生良好的科学素养。以往在学校教育过程中，形成了以单一文化课为主的形势，而科学的课程不为教师和学生重视。学校把新课改工作摆到学校教学工作的首要位置，趁此契机，成立科学实验工作领导小组，加大实验经费的投入，以此促

进和提高实验教学质量。同时加大在学生中的宣传，在学生中形成正确的实验意识——实验是要求我们得出正确结论的同时，追求正确的实验过程。

2、积极组织教师进行校本培训。学校组织教师集体进行实验教学的备课，同时组织外出参加科学教学培训，并及时传达培训精神。学习课程标准，使全体教师更系统地领悟新课改的内涵，更全面地把握住新课改的精神，更好地投入到日常教学中去。同时根据我校实际，科学老师是兼职的这一情况，对教师进行集体培训，开展好实验操作技能培训，提高教师自身实验素养。通过教师实验操作规范示范和教师实验教学比武，强化实验操作的正确性和严谨性。

3、做好实验室资料建设工作，完善实验室资料建设。完善实验室资料建设，使实验器材的去向和流动有凭可依，有据可寻。并且在此基础上，教师能根据平时教学过程中遇到的实验器材的问题提出意见和建议，对此做好记录。

4、认真落实实验教学。 实验教学是学生上科学课的兴趣的关键所在，对于教材中规定的实验教学要开足，开好。认真对待学生的实验，规范学生在课堂上的实验操作。对于个别实验，学生无法在课堂上开展，或者由于实验时间过长，无法在课堂上正常完成的实验，能够利用课外、课余时间完成。监督学生完成教学中需要长期坚持的实验。

5、及时总结教学经验。定时开展教研组活动。在本学年的教学工作工作中，教研组主要围绕以下几个问题组织开展。一、平时教学工作是否能够正常开展，如何调整实验教学工作;二、平时实验教学时，学生的哪些实验会出现和设计比较大的偏差的，自己课堂上是如何纠正，以及今后如何改进实验设计;三、学生对实验操作中主要存在的误区，学生对实验技能的掌握情况;四、对实验教学的反思和建议。

四、教学安排：

三月份：开学前积极采购好各种实验器材和药品。各班制定好切实可行的实验计划和工作措施。成立组织领导，督促认真落实。

四月份：按照实验目录要教学要求开展好实验教学，完善各种资料。

五月份：继续按要求开展好实验教学，组织好学生的一次实验竞赛。

六月份：搞好实验教学，开展实验评比，做好科学实验期末复习。

七月份：收集完善各种资料，迎接复习考试，做好期末总结。

猪场乡自新小学

描写实验教学课题心得体会及收获六

<>(含实验原理介绍)：

1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

2.化学实验的基本操作

(1)药品的取用和称量

(2)给物质加热

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

(4)仪器连接及装置气密性检查

(5)仪器的洗涤

(6)配制一定质量分数的溶液

3.常见气体的实验室制备及收集

(1)三种气体(h2、o2、co2)的制备

(2)三种气体的收集方法

4.物质的检验与鉴别

(1)常见气体的检验及鉴别

(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

5.化学基本实验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

(2)如何做好观察

观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

②对于观察到的现象描述要准确。

注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

<> 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

2. 操作不当造成药品污染

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

(4)做 实验中，过早停止通入 。

(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

4. 其他方面操作不当引起的后果

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。