优化学生品德教育心得体会 学生品德培养教育总结(3篇)

心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。心得体会对于我们是非常有帮助的，可是应该怎么写心得体会呢？以下我给大家整理了一些优质的心得体会范文，希望对大家能够有所帮助。

关于优化学生品德教育心得体会一

近年来，政府高度重视优化经营环境，取得了显著成效，对区域优势产业的培育和产业结构的优化起到了积极的推动作用;另一方面，我们也应该看到，与目前市场经济快速发展的新要求相比，投资和商业环境仍然存在一定的差距和不足。根据当前商业环境发展的需要，必须从解决一些深层次的体制机制问题入手，打破发展过程中的各种问题.种障碍;大力营造一流的商业环境，营造新常态下加快商业环境建设的浓厚氛围。

(1)外部因素

1.地区资源有限，整体发展水平有限。目前，大多数地区可利用的土地指标有限，近一半的建筑高度有限。项目建设和企业发展受到土地成本高、发展空间有限的限制现有土地分散，缺乏统一规划，土地利用成本高，在土地开发上缺乏竞争优势。缺乏企业发展的空间和机遇。

二是企业资金来源渠道目前，我国整体经济下行压力很大，企业普遍难以得到金融单位的信贷支持。发展资金严重短缺的问题非常突出，导致企业发展潜力不足。大多数商家对下一步投资持观望态度，给企业的发展带来一定的困难。

(二)内部因素

招商竞争激烈，政策优惠无竞争力；日前，各市出台了招商引资优惠政策“黄金十条”，各地区招商引资竞争加剧。

2.产业布局不明确，投资项目结构不合理。目前，区域引进和落地的项目大多是金融、餐饮等服务项目，缺乏高科技、高税收、带动能力强的生产性企业，不利于区域产业集群效应的形成，不利于我区企业的集聚和发展。

土壤。

3、行政效率不高，“软环境”有待改善。行政审批事项难，项目手续办理周期过长、进展缓慢，甚至个别单位部门仍存在“吃拿卡要”现象，企业家获得感、归属感、荣誉感不强。

4、传统优势弱化，业态创新不及时。当前，商圈仍以传统的服装贸易、百货批发、物流配送等业态为主，不能有效紧随和适应新市场的发展，新兴的主题商城、体验店、目录商店、互联网点等创新业态，布局不充分，发展不凸显。

(一)搭建产业发展平台。强化政策扶持。科学制定经济发展整体规划：一是城内策划高端商业、文化休闲项目，城北策划高端住宅项目，城东策划总部经济、高端商务楼宇项目。二是以金融小镇创建为契机，策划金融服务平台、金融产业集群等项目。以七贤庄历史文化街区等项目建设为契机，全力打造“顺城巷文旅产业发展带”，成为文化产业发展新极点。三是以各类大数据增值为目标，策划与大型互联网企业的项目合作;策划医疗大数据服务、智慧城市平台等项目。同时结合《加强和改善营商环境“1 11 4 1”系列方案》有针对性的制定相关的产业扶持优惠政策。

(二)以金融小镇创建为契机，策划金融服务平台。为重点企业在发展瓶颈上解决资金问题提供良好条件。充分发挥民间金融街融资优势，将金融小镇发展与企业发展融资有效的连通。建议制定出台落户企业融资贷款优惠政策，吸引小微企业落地。

(三)要畅通信息输出渠道，积极协助企业争取各类政策扶持。全面掌握政策、准确把握机遇，通过跟踪了解掌握中央、省市出台的有关方面政策，要将政府的产业政策、优惠政策等进行广泛宣传，同时组织企业进行申报程序培训，指导项目单位有针对性地编报项目，提高资金申报效率。

(四)打造交流平台，优化服务软环境。注重搭建企业沟通交流平台，定期举办企业家论坛，推动企业家交流合作与企业创新发展。鼓励其他形式招商，如以商招商，中介招商、网上招商、群众招商等，凡能带来投资的，都给予物质奖励和精神奖励。服务企业要有以企业需求为主，摸清企业个体需求，主要企业一企一案，量身定制服务措施。

(五)提高行政效率，开展企业审批“一站式”服务。

建议建立《外来投资企业“一站式”服务》制度，认真落实挂牌保护制度，严格制止“三乱”行为。进一步加强对重点项目的领导，每个项目都要成立专门机构，明确责任领导和推进要求，确保推进任务落到实处。要认真研究解决项目建设中存在的困难和问题，确保招商引资项目引得来、落得实、留得住。

(六)将企业纳入我区营商环境提升工作考核。邀请各行业企业参与我区营商环境提升年工作，城市发展方向、公共设施布局充分考虑企业需求。邀请区内企业、重点项目投资企业、拟入区投资企业深入了解我区区域营商环境提升年。由相关企业为各单位的服务质量、工作效率打分。以工商部门、统计部门提供的辖区企业底册，每年分重点企业(限上企业)、普通企业。分别随机选取一定比例企业。上门收集企业对我区营商环境的评分及相关建议，将其列为考核制度的一环。

关于优化学生品德教育心得体会二

第一章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

q0时，反应为吸热反应;q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h(反应产物)-h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。

对任意反应：aa bb=cc dd

δh=[cδfhmθ(c) dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a) bδfhmθ(b)]

第二章、化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(k)

反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反