碱的化学性质心得体会报告 碱的化学性质总结(六篇)

从某件事情上得到收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这么做可以让我们不断思考不断进步。我们如何才能写得一篇优质的心得体会呢？那么下面我就给大家讲一讲心得体会怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。

推荐碱的化学性质心得体会报告一

教学目标

1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。

2.理解复分解反应。

3.了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。

4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点

盐酸、稀h2so4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。

教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液,浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h ,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

【板书】一、盐酸(hcl)

盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

【思考】

1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?

2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?

【板书】投影1.盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,hcl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。

【板书】2.盐酸的化学性质hcl=h cl-

(1)盐酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(“酸里红”)使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。

[问题]反应现象如何?写出化学方程式

zn 2hcl= zncl2 h2↑(置换反应)

fe 2hcl=fecl2 h2↑(置换反应)

氯化亚铁(fe为 2价)

现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。

【练习】mg、al与盐酸的反应。

【板书】金属 盐酸→盐(氯化物) h2↑

(3)盐酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

fe2o3 6hcl=fecl3 3h2o

不溶(红色) 溶(黄色)

【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?

2.盐酸为何可以除去铁锈?(fe2o3不溶→fecl3溶)。(少量cuo放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)

【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

cuo 2hcl=cucl2 h2o

不溶(黑色) 溶(蓝绿色)

【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式

[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】 碱性氧化物 盐酸→盐 水

(4)盐酸与碱的反应

【演示】 naoh中加酚酞,然后加盐酸振荡。

【演示】 实验,在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。

cu(oh)2 2hcl=cucl2 2h2o

不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)

分析反应的书写规律。

【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】 盐酸 碱→盐 水(中和反应)

[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h 所表现的性质,cl-性质如何呢?

(5)盐酸与盐的反应

【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。

agno3 hcl=agcl↓ hno3

白色,不溶于水,不溶于酸

【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3,让学生做(边讲边实验)。

【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀hno3?

2.若改用na2co3溶液中滴几滴agno3,再滴几滴稀hno3,现象如何?(学生做实验)

3.如何鉴别盐酸和硝酸?

【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】 盐酸 盐→新酸 新盐

【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。

【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式:ab cd=ad cb

【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。

[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)

【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

【作业】 略

推荐碱的化学性质心得体会报告二

酸的五条通性

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

碱的四条通性

1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

如何检验溶液中的氯离子：

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子

如何检验溶液中是否有硫酸根离子：

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

如何证明氢氧化钠是否变质：

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?

〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的.白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

如何只用一种物质鉴别其他物质：

1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

2.指示剂(可鉴别酸碱)

3.酸(可鉴别金属等)

4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

金属的化学性质：

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

碳酸根离子的检验：

取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

复分解反应的条件：

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

金属与酸反应的条件：

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

金属与【可溶性】盐反应的条件：

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

常见的颜色与状态：

铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

除气体杂质：用固体或液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

除固体杂质：用气体或液体

例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(c变为co2)

除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

酸的五条通性

1.酸与指示剂反