溶解心得体会实用 实用礼仪心得体会(9篇)

我们在一些事情上受到启发后，可以通过写心得体会的方式将其记录下来，它可以帮助我们了解自己的这段时间的学习、工作生活状态。那么我们写心得体会要注意的内容有什么呢？下面是小编帮大家整理的优秀心得体会范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

推荐溶解心得体会实用一

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。

2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

教学重点和难点

1．重点

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。

2．难点

固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。

教具

溶解度曲线挂图、小黑板。

第一课时

教学过程

【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？

(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？

【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。

【板书】

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。

【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解的量多。

3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。

【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。

4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。

【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。

【板书】

二、固体的溶解度

1．溶解度的定义

【指导阅读】课本内容。

2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。

【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。

(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。

(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。

(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。

推荐溶解心得体会实用二

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

教学目标 1. 知识与技能

(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2.过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观

(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观

点。

教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点

1.理解饱和溶液和溶解度的概念。 2.正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法

实验、对比、归纳、练习、联系实际。

教具准备

教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。

课时安排 2课时

第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。

教学过程

第一课时

[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组

成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐

呢? [学生发言]1.能 2.不能

[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究

1.取装有20 ml水的烧杯

操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5ml水，搅拌

现象

结论

2.用硝酸钾代替氯化钠

操作 现象 结论

加入5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

„„

加热

再加5g硝酸钾，搅拌

冷却

[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能

继续溶解。

2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能

继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1.一定温度

2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限

制地溶解。

[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

[学生发言] [投影板书]

一、饱和溶液 1. 饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)

(这种溶质的)不饱和溶液。

[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否

溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶

质”四个字) [提问]1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2.如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] [投影板书]2.判断某溶液是否饱和的方

法;

在一定条件下，溶质是否继续溶解。

[课堂练习](投影展示) 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是

否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

2.此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3.不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否

溶解。

[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 [分析、讨论] [结论]饱和溶液 不饱和溶液 [引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

[讨论] [结论]不饱和溶液 饱和溶液 (学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解) [提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛

盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容) 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液

的变化。 [学生活动] [互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因) [教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相

互转化。

[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。 [讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：ca(oh)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物

质。

[板书]一般情况下： 饱和溶液

不饱和溶液

[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶

液。

[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

[作业]习题1 板书设计 课题2 溶解度

一、饱和溶液

1.饱和溶液与不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶

液叫做(这

种溶质的)不饱和溶液。

2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

推荐溶解心得体会实用三

食盐和沙分别放入水中，会出现什么现象呢？

当学生分别把食盐和沙放入水中并搅拌后逐渐发现，食盐缓缓消失，在水中无影无踪，而沙则没有，缓缓的沉到杯底。

由这两个观察实验，学生可以初步的区分溶解与不溶解的区别，溶解就是完全消失，不溶解就是没有消失不见。

而第二个实验，观察面粉在水中的现象是为了什么呢？还是简单的观察面粉在水中没有消失不见吗？

如果仅仅是这样，那么本实验和沙水混合实验有什么区分呢？

把面粉与水的混合物放到阳光下，会发现水不在是清澈的，在水中有了不少的悬浮物，这些悬浮物既没有消失，也没有沉淀，它们会溶解吗？这类没有明显溶解现象，也没有明显沉淀现象的物体我们如何让学生知道，这不是溶解，它的水合物也不是溶液？此时，教材上安排的过滤实验的作用就体现出来，通过过滤，学生们发现在近似溶液的液体中可以过滤出大量的不溶解物体，这些物体在水中，我们的肉眼难以发现，但这并不表示它们不存在，而是存在的，正是这些物体的存在，使得面粉与水不