化学品安全的心得体会及收获 化学品安全的心得体会及收获感悟(三篇)

心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧。那么下面我就给大家讲一讲心得体会怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。

2022化学品安全的心得体会及收获一

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系：

q0时，反应为吸热反应;q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h(反应产物)-h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

2022化学品安全的心得体会及收获二

在当今新课程改革中，化学的实验起着越来越重要的作用，所以实验室工作显得尤为重要。