选修课茶文化心得体会和感想 茶学课心得体会(6篇)

学习中的快乐，产生于对学习内容的兴趣和深入。世上所有的人都是喜欢学习的，只是学习的方法和内容不同而已。心得体会对于我们是非常有帮助的，可是应该怎么写心得体会呢？下面是小编帮大家整理的优秀心得体会范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

2022选修课茶文化心得体会和感想一

公共选修课是高等教育课程体系的重要组成部分，是培养学生综合素质和提高其创新能力的重要环节，旨在拓宽学生的知识面，培养学生的各种技能，提高学生的综合素质。然而，在实际教学过程中，公共选修课却并未发挥出它应有的作用，教学效果不佳，在一定程度上还影响了整个学校的教风学风。本文以市场营销公共选修课为例，明确目前仍然存在的一些问题，提出一些应对策略，以提高公共选修课的质量。市场营销学作为一门综合性和实践性相当强的学科，广泛地应用于各个领域，一直是高校学生感兴趣的一门选修课。它对于学生如何学会用现代营销思维方式，发现问题、分析问题、解决问题有着重要意义。所以该课程成为了选修人数最多的课程之一，但是在教学的过程中发现存在不少的问题。

（一）学生选课具有一定的盲目性

在教学中发现有部分学生在选修市场营销公选课时目的不明确，对于本课程的学习有何意义不清楚，认为公选课就是为了准备毕业而拿学分，或者随大流。因此选课比较随意和盲目，只求数量不求质量。

（二）学习目的不明确、学习态度不端正

目前一些大学生对公共选修课存在“选而不修”，“分不在高，及格就行”的应付思想，学生逃课现象特别严重，学生对重视必修课、轻视选修课的态度在大学生中十分普遍，这种现象不仅挫伤了教师的授课热情，也会影响自己及其他同学的学习兴趣。特别是市场营销选修课选的人数较多，一般安排在晚上授课，而现在学校很多活动大多在晚上进行，所以从客观上也导致了学生逃课。

（三）开课头数少，每个班人数多，出现了选课难，教学难易管理的局面

我校目前每学期开出的市场营销公选修课课头比较少，很多学生反映选该课程时难以选上，这样就使得真正对该课程感兴趣的同学错过了机会。另外该课程的选课人数达到了每个头100—200人，甚至有的头还超过了200人，由于选课人数多，且学生来自不同专业、不同年级，课堂管理难度较大，有时上课纪律较差，严重影响了教学效果。

（一）提高学生对所选课程的认识度，调动学生的学习积极性

首先，必须做好对学生的指导工作，特别大学一年级新生，让学生认识到公共课和必修课都重要，引导学生从本专业、自我发展、社会发展等多方面，根据自身实际情况，有目的有计划的选择修读课程，积极主动的学习。

比如我们要在市场营销的课程介绍网站上，对市场营销这全校公选课程加以介绍，大力宣传该课程学习的意义和重要性，增强学生选课指导，引导学生根据专业需要、自我发展及将来就业需要和社会发展需要特点来选择该课程，更好地调动学生学习的积极性、主动性。编制市场营销公选课课程指南，使学生充分了解选修课的基本内容、学时、学分、选修要求、主讲教师等基本情况，提高学生选择市场营销公选修课的积极性和方向性。另外作为市场营销公选课的主讲老师，我一般会在新学期的第一堂课，以一些具体的案例来给学生深入的讲解，市场营销对于企业的生存与发展的重要意义，以及对于个人生活的重要影响。例如我以历届我校的毕业生在市场营销方面取得的成功个案来带动同学们学习这门课程的积极性，这样的效果非常好，因为案例中的人物离他们很近，没有抽象感，很有说服力。所以公选课的第一堂课，主要是让学生提高认识，发生兴趣，减少学生学习这门课的盲目性，从而为讲好这门课打下一个良好的基础。

（二）提高课堂的教学管理质量、保证选修课的教学效果

搞好课堂管理不仅是课堂教学顺利进行的基本保证，而且是提高课堂教学质量的有效途径。良好的课堂纪律又是顺利进行课堂教学管理前提。通过课堂纪律管理，可以培养学生自觉遵守纪律的好习惯，创设一个最佳的教学环境，提高课堂教学效率。课堂纪律管理是教学工作的一个有机组成部份。特别是针对选修课人数多、学生又是来自于不同的专业和不同的年级，针对这种情况，教师应该进行认真的思考，考虑解决的办法。比如，在我的第一节课上，我都会向学生讲清常规，上课不允许迟到，有特殊情况必须请假，为了保持课堂的安静，请同学们尽量不要讲话。另外给同学们讲清楚所有这些要求都是平时成绩的组成部份，这样同学们做到有章可循，心中有数。其次为了集中同学们的注意力，在每堂课前我都会进行一个小测验，提问上一节课所学的知识点。此过程当中，学生们能够迅速的转换到上课时的集中，紧张的气氛中来。再者教学力求技巧，尽量吸引学生的注意力。比如我在课堂上都会讲一些精彩的案例，让同学们思考案例上的问题，同学们可以自由发言对问题的看法，发言的同学都会记在平时成绩的考核本上，充分调动同学们的积极性。兴趣是最好的老师，学生会因为感举而认真听课，纪律自然会好。另外为了杜绝逃课现象，我会在第一堂课严明纪律，学生缺课超过三分之一总课时，即可取消其参加考核的资格。并且在每次上课时抽查人数，并按有关的课程考核规定给成绩，给学生以一定的学习压力，尤其是对大四的学生，不能因为其要找工作、要考研等原因就放松对他们的要求，要使其真正重视公选课，通过这些必要的管理手段，可增强学生学习的自觉性。另外我经常在课程快结束前留点时间，要求同学们写出听了这堂课的收获，然后交上来，这样既加深了同学们对知识的理解，也考勤了到课率。

（三）合理安排教学内容和更新教学手段

教师必须精心设计公共选修课的教学内容，予以对必修课一样的重视，对于教学内容一定要精选、优选。首先要体现基础性，选修课主要是为大学生开阔视野、拓宽知识面、完善知识结构而开设的，不能太专业，教学内容不能太深。要让课程具有生命力。比如市场营销必修课的课时是50课时，但公共选修课的课时只要30课时，所以只能突出重点，并且讲通俗易懂的知识点。其次，教学内容还要体现先进性和前沿性，也就是说，教师应该把学科前沿、最新动态纳入到教学内容中，教学内容要及时更新。例如我每次课都注意给学生讲授一些最新知识，目前有哪些最新的市场营销理念，最新的市场营销案例分析，让学生了解最新的市场营销动态。再就是教学手段的创新。目前多媒体计算机辅助教学是教育手段现代化的重要表现。授课教师应该充分利用多媒体技术的优势，通过文本、图像，声音，动画、视频等多种信息媒体来表现教学内容，使学生产生身临其境的感觉。多媒体丰富的感染力和表现力可以充分调动学生的思维，达到事半功倍的教学效果。比如在讲解《消费者市场的购买行为分析》时，我就把《赵本山卖拐》这个小品以视频的方式放给同学们看，以生动的案例诠释如何来创造消费者的需求和激发消费者的购买欲望。良好的视觉效果可以充分激发学生的学习兴趣，吸引学生对授课内容产生和集中而持久的注意力，并引起丰富的联想和复杂的思维活动，以至产生积极的效果。

[1]任春。论如何提高市场营销学课程教学质量[j]。经济与社会发展，2007(7)。

[2]王志祥。提高公共选修课教学效果的探讨[j]。卫生职业教育，2008(12)。

[3]褚庆忠等。提高公共选修课教学效果的途径探讨[j]。科技咨询导报，2007(1)。

[4]葛平。高校学生公共选修课存在的问题及对策[j]。高教高职研究，2011(6)。

[5]汪莹，韩旭生，邵瑜。高校公共选修课存在的问题及对策研究[j]。合肥工业大学学报，2012(4)。

2022选修课茶文化心得体会和感想二

化学选修4知识点总结

化学选修4知识点总结

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号q表示.

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.

q＞0时,反应为吸热反应；q＜0时,反应为放热反应.

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为h,单位为kj·mol-1.

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用δh表示.

(2)反应焓变δh与反应热q的关系.

对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物).

(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：

δh＞0,反应吸收能量,为吸热反应.

δh＜0,反应释放能量,为放热反应.

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).

②化学方程式后面写上反应焓变δh,δh的单位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反应温度.

③热化学方程式中物质的系数加倍,δh的数值也相应加倍.

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.

常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和.

(3)根据标准摩尔生成焓,δfhmθ计算反应焓变δh.

对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.

(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2cl－→cl2↑＋2e－.

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－→na.

总方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.

阳极：2cl－→cl2＋2e－

阴极：2h＋＋e－→h2↑

总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)铜的电解精炼.

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－,还发生几个副反应

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.

阴极反应：cu2＋＋2e－→cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液.

阳极反应：cu→cu2＋＋2e－

阴极反应： cu2＋＋2e－→cu

三、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池.

(2)cu－zn原电池的工作原理：

如图为cu－zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：zn失电子,负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子,正极反应为：2h＋＋2e－→h2.电子定向移动形成电流.总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原电池的电能

若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：zn→zn2＋＋2e－；

正极反应：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)铅蓄电池

负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－

正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

电池总反应：2h2＋o2＝2h2o

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.

(2)金属腐蚀的电化学原理.

生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2h ＋2e－→h2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)

原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?

一、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行,即δh＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如nh4hco3与ch3cooh的.反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如caco3高温下分解生成cao、co2.

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

δh－tδs＜0反应能自发进行.

δh－tδs＝0反应达到平衡状态.

δh－tδs＞0反应不能自发进行.

在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向δh－tδs＜0的方向进行,直至