化学美容心得体会总结 美丽化学心得体会(八篇)

学习中的快乐，产生于对学习内容的兴趣和深入。世上所有的人都是喜欢学习的，只是学习的方法和内容不同而已。那么你知道心得体会如何写吗？以下我给大家整理了一些优质的心得体会范文，希望对大家能够有所帮助。

描写化学美容心得体会总结一

一、进度统一，资料一致

全年级一共6个班，每节课都坚持一起备课相互交流意见，所以6个班的化学课进度都是同步的。而在选用的练习资料方面也是要求一致的，即使是印发的练习卷和每天布置的作业都是一致的。这样做可以在相同条件下对不同学生的学习状况有一种对比了解，更容易地实行"因材施教"。

二、重视和合理使用课本

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，所以对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。要求学生看书和程序一般分三步走：全面看；抓关键；理思路；也就是说"从整体到部分到整体"，即整体感知，部分探索，整体理解。

三、新课的讲授实行"放慢走多回头"

学生接受新知识总有一个过程，并不是今天讲完了他们明天就会学会，所以在新课程中实施"放慢走多回头"的方法。"放慢走"就是在新知识的讲授过程中不要操之过急，"多回头"就是在一些重点、难点上要反复地讲，反复练，要让学生在脑海中形成一种条件反射，一碰到这样的问题就会运用到那些知识去解决它。这们做可以大大加强教学中学生对各个章节之间的知识连惯性掌握。例如：学习物质的量这一章，学生学起来非常吃力。讲完第一节后通过作业看出学生掌握得很差，所以立即停止新课的讲授而转向物质的量的概念、单位、数量方面反复地强化训练并加强学生的辅导工作，通过小测发现学生基本掌握得差不多才继续往下讲。

第二节气体摩尔体的讲授中就感觉轻松多了。课堂上我尽量调全班学生的积极性，特别是差生，因为他们也有积极参与的愿望；通过调动学生的积极性可以激发了学生的兴趣；开发了他们的智力；培养了他们想象力及口头表达能力，使平时模糊的概念得以澄清。从教学效果看，可以使学生加深理解和记忆，因为一个同学在讲，其它同学一定较认真听讲，体现了学生的主体任用，同时发挥了集体教育的作用。关键时刻老师及时地进行引导、评价，效果要比单纯由老师讲好得多。

四、作业练习经过精挑细选

作业，练习是课后加强知识巩固的一种手段，但学生每天应负来自各科的作业所以真正分到每一科的自修时间并不多，如果要让学生在有限的时间内高质量地完成当天的作业首先就要求老师在选取作业题的时要精炼，选用的作业要对当天讲过的内容有一定的针对性和代表性，要防止题海战术。所以布置作业的一般很少，并且常用选择题，因为选择题有概念性强，运算少，论证少。覆盖知识面广，省时间，而且要求学生有较高的分析和逻辑推理能力等特点。

五、课后辅导到位，不让任何一位学生掉队

课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。课后的作业批改，都采用加注提示，评语或面批等方法，对于学生的学习能力和非智力因素的发展都有积极意义。作业其实就是最好的、即时的检测，可以尽早发现各层问题，对症下药，解决问题。不能把问题拖，因为时间长了后学生很快就会把问题忘记。

描写化学美容心得体会总结二

第二节 铁和铁的化合物

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

[生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

［生］fe 2hcl====fecl2 h2↑ fe h2so4====feso4 h2↑

［板书］其反应实质是：fe 2h ====fe2 h2↑

［板书］②与氧化性酸反应

［师］fe与氧化性酸（如稀hno3）反应生成fe3 ，但如果fe过量，fe3 会与fe反应生成fe2 。其反应的化学方程式是：

［板书］fe 4hno3（稀）====fe(no3）3＋no↑ 2h2o（fe不足）

3fe 8hno3（稀）====3fe(no3)2＋2no↑ 4h2o(fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是h＋（2h＋＋2e－====h2↑），而氧化性的酸则不同（如浓h2so4起氧化性的是＋6价的s），一般与金属反应不产生h2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓h2so4、浓hno3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出fe放入cuso4或cucl2溶液中的离子方程式。

［板书］fe cu2 ====fe2 cu

［投影练习］将质量为 g的铁片放入cuso4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

a.8（－n）

b.8(n－)

c.7(－n)

d.7(n－)

解析：fe与cuso4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应fe cuso4====feso4 cu来看，有56 g fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

答案：d.

［师］fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］fe 2fe3 ====3fe2

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中fe3 和cu2 的物质的量之比为( )

a.14∶5 b.5∶14

c.7∶2d.2∶7

答案：d

［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

2.课本92页一、1；二、1、4

●板书设计

第二节 铁和铁的化合物

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成fe3 ，与弱氧化剂反应生成fe2 。

3fe 2o2 fe3o4

2fe 3cl2 2fecl3

fe s fes

（2）与水蒸气反应

3fe 4h2o(g) fe3o4＋4h2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应

fe 2h ====fe2 h2↑

b.与氧化性酸反应

fe 4hno3（稀）====fe(no3)3 no↑ 2h2o（fe不足）

3fe 8hno3（稀）====3fe(no3)2 2no↑ 4h2o（fe过量）

（4）与某些盐溶液反应

fe cu2 ====fe2 cu

fe 2fe3 ====3fe2

●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3 和fe2 浓度相等，则已反应的fe3 和未反应的fe3 的物质的量之比是（ ）

a. 2:3 b. 3:2 c. 1:2 d. 1:1

答案a

2．将20g铁放入一定量的稀hno3中，充分反应后放出气体2.24l（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁