金属材料行业培训心得体会实用 金属工艺学心得体会(四篇)

我们得到了一些心得体会以后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样能够给人努力向前的动力。那么你知道心得体会如何写吗？下面我帮大家找寻并整理了一些优秀的心得体会范文，我们一起来了解一下吧。

最新金属材料行业培训心得体会实用一

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质（第一课时）

修改与创新

教学目标

（一）知识与技能

1、复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，

2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物

3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。

（二）过程与方法：培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

（三）情感、态度与价值观

1、通过体验金属性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘。

2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。

3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

教学重、难点

教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同

教学难点：钠、铝在空气中加热的实验现象的解释

教学过程

预习探究（学生用）

1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。

根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式：

点燃

（1）铝丝插入硫酸铜溶液 2al 3cuso4===al2(so4)3 3cu ； （2）在空气中点燃2mg o2=====2mgo

（3）铜丝与硝酸银溶液反应 cu 2agno3===cu(no3)2 2ag；（4）镁条放入稀盐酸mg 2hcl====mgcl2 h2↑；

2、钠的表面呈银白 色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小 （质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为 —1价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是 o2 ，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油 大 。

3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，与氧气也能剧烈反应，甚至燃烧。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。

【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。

【板书】：第一节、金属的化学性质

（二）合作探究（师生共用）

【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

点燃

2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。

【学生活动】思考与交流并板演。

【教师总结】2al 3cuso4===al2(so4)3 3cu 2mg o2=====2mgo

cu 2agno3===cu(no3)2 2ag mg 2hcl====mgcl2 h2↑

【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的fe3o4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为fe2o3、这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

【点拨】质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数

【板书】（一）、金属钠（na）

1、钠的原子结构示意图：

【学生小结】

【演示】 ：，并观察图3—4。

【提问】1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？

2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？

【学生回答】

【板书】2、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【教师总结】对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体----氧化钠。

【板书】 3、钠的化学性质：（1）与氧气反应：4na o2 ===2na2o（白色）

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【过渡】如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象？是否与刚才的一样？

【教师演示】：

【提问】钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？

【学生回答】

点燃

【教师讲述】刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体，而现在燃烧的产物却是淡黄色固体，可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠，它是钠和氧形成的另外一种化合物，我们把它称为过氧化钠。

【板书】 2na o2 ====== na2o2（淡黄色）

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【反问】对金属钠与氧气在这两种情况下的反应可以得到什么结论？

【学生思考回答】

【教师总结】1、反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一定要注意反应的条件。

2、金属钠易与空气中的氧气反应，故保存钠时应隔绝空气。

3、在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同，氧化钠中为—2价，过氧化钠中为—1价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。

【探究】钠除了能和非金属单质o2反应外，还能和哪些非金属单质反应?初中时学过钠能跟谁反应？

（引导学生回忆初中学过的na与cl2的反应)

点燃

【板书】（2）钠与氯气反应：2na＋cl2=====2nacl

【教师强调】钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成na2s。

【板书】（3）钠与硫反应：2na＋s====na2s

【教师小结】钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物, 钠在上述反应中，化合价均由0价变为 1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂

【教师讲述】除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外，其他活泼金属也可以在空气中与氧气反应生成氧化物，在金属的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？既然铝易与氧气反应，那为什么我们可用铝锅来烧饭呢？下面我们通过实验探究铝与氧气的反应。

【学生演示科学探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

【生描述实验现象