燃烧热和中和热

燃烧热和中和热（精选2篇）

燃烧热和中和热篇1

　　学习目标

　　1. 了解燃烧热的概念；

　　2. 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1. 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

　　2.在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　3. 听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。

　　4.讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　2. 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即

　　放出热量=物质的量×燃烧热

　　或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

　　【评价】

　　1.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。

　　A.0.5Q B. Q C. 2Q D .5Q

　　2.假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。