课题1 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱（精选2篇）

课题1 常见的酸和碱 篇1

　　第一课时

　　教学目标

　　①知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

　　②进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　③进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　重点和难点

　　运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　教学准备

　　教师：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、点滴板、滴管、羽衣甘蓝。

　　学生：每小组自制2～3种指示剂。

　　教学设计

　　回忆与引入：你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？

　　活动与探究：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。

　　加入紫色石蕊试液后的颜色变化

　　加入无色酚酞试液后的颜色变化

　　白醋

　　石灰水

　　稀盐酸

　　氢氧化钠溶液

　　讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些结论?

　　活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。

　　观察与思考：取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）。对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？

　　活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。

　　你对羽衣甘蓝遇盐酸变红

　　现象的各种假设

　　你验证假设的

　　实验方案

　　实验

　　现象

　　你的

　　结论

　　

　　活动与探究：用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。

　　指示剂

　　（汁液）

　　在不同溶液中的颜色变化

　　白醋

　　稀盐酸

　　食盐水

　　石灰水

　　氢氧化钠溶液

　　讨论与交流：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？

　　联想与应用：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？

　　反思与小结：通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

　　回忆与引入：1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

　　2.收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

　　课题1 常见的酸和碱 探究单

　　回忆与引入

　　你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

　　问题与讨论

　　我们怎样确定上述物质是酸还是碱？

　　活动与探究

　　将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。

　　加入紫色石蕊试液后的颜色变化

　　加入无色酚酞试液后的颜色变化

　　白醋    石灰水    稀盐酸    氢氧化钠溶液   

　　讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？

　　观察与思考

　　取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

　　活动与探究

　　你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设

　　你验证假设的实验方案

　　实验现象

　　你的结论

　　活动与探究

　　用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。

　　指示剂

　　（汁液）

　　在不同溶液中的颜色变化

　　白醋

　　稀盐酸

　　食盐水

　　石灰水

　　氢氧化钠溶液

　　讨论：比较实

　　验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？

　　联想与应用

　　花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？

　　练习与实践

　　①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

　　②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

　　背景资料

　　一、自制指示剂

　　实验原理

　　许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

　　实验用品

　　玻璃杯、研钵（或榨汁机）、纱布。

　　花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)。

　　实验步骤

　　取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入适量酒精溶液，搅拌浸泡。半小时后，再分别用四层纱布将浸泡出的汁过滤或挤出，就得到指示剂。将自制的指示剂分别装入小瓶中，并贴上标签备用。

　　二、酸碱指示剂的发现

　　英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(robert boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

　　点评  本节课抓住了科学探究中最为重要的因素：精心设计和选材，从身边的物质和已学过的知识引入课题，创设了真实的问题情景，激发了学生强烈的求知欲和探究兴趣，为后面的系列探究营造了良好的氛围。提供的“探究单”和背景资料，为学生的探究过程起了较好的引导作用，使学生能在轻松、有趣的探究学习气氛中研究有关酸碱的化学知识，体验发现的乐趣，发展获取信息、交流表达及与他人合作的能力。教师较好地转变了自己的角色，遵循学生的认知心理，巧妙处理“有用”与“有趣”的关系。

　　第二课时

　　教学目标

　　①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。

　　②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

　　重点和难点

　　学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

　　实验准备

　　溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

　　教学设计

　　教学

　　过程

　　点评

　　提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

　　学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）

　　追问：为什么会变色？

　　学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

　　（请学生写出该反应的化学方程式）

　　提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

　　探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

　　实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。

　　小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

　　探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

　　实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。

　　（学生完成学案相关内容）

　　小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

　　探究活动二：氯化钠导电性实验。

　　提问：氯化钠溶液为什么会导电？

　　回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

　　flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

　　结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

　　探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。

　　实验现象交流：灯泡亮了。

　　结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

　　分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

　　学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

　　归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。

　　（学生完成学案相关内容）

　　小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。

　　自主探究：什么是碱？

　　按学案步骤完成探究过程。

　　评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。

　　新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？

　　课外学习：什么是盐？

　　这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

　　这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。

　　让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。

　　溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

　　以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

　　学生按照刚学到的探究过程来探究什么是碱，不管学生得出的结论如何，都会有很大的收获，对认知过程形成了很深的印象。

　　通过课内学习，学生的求知欲望被激起，有继续探究的兴趣，因此，布置这种课外学习内容正是学生的需要。

　　点评

　　本节课的教学有两个最大的特点：一是按照《化学课程标准》的要求对教科书的相关内容进行了知识整和；二是设计了一条清晰的探究思路,学生学到了学习知识的学习方法。具体体现是:打破了教科书的编排体系,把“什么是酸、碱、盐”提炼出来，让学生初步认识“什么是酸、碱、盐”。老师示范探究了“什么是酸”，总结了探究的思路，让学生有所感悟后，再让学生按照“学案”的提示自主探究。这是一个半开放的过程，老师指路，学生顺着老师的指引去探寻新的知识，而课外的盐的探究是一个全开放的学习内容。通过本节课的学习，学生对科学探究的学习方法有了更深刻的体验。

　　学案

　　常见的酸和碱(第二课时)

　　示范探究

　　探究活动一：

　　稀盐酸

　　稀硫酸

　　紫色石蕊试液    锌粒    氧化铜粉末   

　　结论：                                                 

　　探究活动二：

　　导电性实验发现：稀盐酸       （能、不能）导电；稀硫酸       （能、不能）导电。

　　原因：