《离子反应》教案

《离子反应》教案（精选12篇）

《离子反应》教案 篇1

　　教学目标

　　1、 了解离子反应的含义。

　　2、 了解离子方程式的含义。

　　3、 学会离子方程式的书写。

　　教学重点：

　　离子方程式的书写

　　教学难点：

　　离子方程式的含义

　　教学内容：

　　离子反应、离子方程式（第一课时）

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　[学生回答]

　　[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书] 一、离子反应

《离子反应》教案 篇2

　　离子反应考点要求：

　　1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

　　n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　l 强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1.离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

《离子反应》教案 篇3

　　学习目标

　　知识与技能

　　1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

　　2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

　　3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

　　过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

　　情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

　　教学重点

　　正确书写离子方程式，并判断其正误

　　教学难点

　　正确书写离子方程式，并判断其正误

　　学法指导

　　探究学习，自主学习

　　学习过程

　　一、自主探究——问题发现

　　自我检测：问题：

　　你存在的问题：

　　二、合作探究——问题生成与解决：知识点的.学习

　　第2讲离子反应和离子方程式

　　[考纲解读]

　　1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

　　2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

　　考点一电解质

　　1、电解质和非电解质

　　（1）电解质

　　在__________________能够导电的________叫做电解质。

　　（2）非电解质

　　在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

　　2、强电解质和弱电解质的比较

　　强电解质弱电解质

　　定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

　　电离平衡

　　溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

　　电离过程

　　举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等

　　3、电离方程式的书写

　　（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　（2）弱电解质：部分电离，用________表示。

　　①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

　　②多元弱碱分步电离，但一步写出。

　　如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。

　　③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）酸式盐

　　①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

　　在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。

　　1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸

　　②盐酸

　　③氯气

　　④硫酸钡

　　⑤酒精

　　⑥铜

　　⑦醋酸

　　⑧氯化氢

　　⑨蔗糖

　　⑩氨气CO2

　　NaHCO3

　　2、下列说法中一定正确的是（ ）

　　A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

　　B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

　　C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

　　D、氯水能导电，所以Cl2是电解质

　　3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

　　滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

　　A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

　　C、饱和石灰水中不断通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　　（1）判断电解质注意点

　　电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

　　①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

　　②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

　　③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

　　（2）判断电解质强、弱的注意点

　　①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

　　②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

　　③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

　　考点二离子反应和离子方程式

　　1、离子反应

　　（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

　　（2）离子反应的条件

　　在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　从A～E可知离子反应发生的条件：

　　①生成难溶的物质；

　　②生成________的物质；

　　③生成__________的物质；

　　④发生______________。

　　（3）离子反应的本质

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

　　2、离子方程式

　　（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

　　（2）离子方程式的意义

　　离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

　　（3）离子方程式的书写

　　离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

　　①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　　②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；

　　最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

　　4、写出下列典型反应的离子方程式：

　　（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

　　________________________________________________________________________。

　　（2）小苏打与乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（3）氧化镁溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　（4）澄清石灰水中加入盐酸

　　________________________________________________________________________。

　　（5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　（6）明矾溶于水发生水解

　　________________________________________________________________________。

　　（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（10）浓HNO3与Cu的反应

　　________________________________________________________________________。

　　（11）浓H2SO4与Cu混合加热

　　________________________________________________________________________。

　　（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

　　________________________________________________________________________。

　　（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（1）离子方程式的书写关键点

　　书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

　　两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

　　三等：即三个守恒，

　　①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；

　　②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

　　③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

　　两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

　　（2）书写离子方程式的注意点

　　①微溶物处理方式有三种情况

　　a、出现在生成物中写化学式；

　　b、做反应物处于溶液状态写离子符号；

　　c、做反应物处于