电解原理及其应用

电解原理及其应用（精选2篇）

电解原理及其应用 篇1

　　针对性测试题

　　一、选择题：

　　1.如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

　　锌片是（   ）。

　　A.阳极    B.正极    C.阴极      D.负极

　　2.下列叙述中不正确的是（   ）。

　　A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　　B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

　　C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

　　D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

　　3.电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（    ）。

　　A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

　　B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

　　C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

　　D.用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

　　4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（   ）。

　　A.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

　　B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

　　C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　D.常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能

　　5.在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（   ）。

　　A. ×100%                          B.  ×100%

　　C.  ×100%                       D.  ×100%

　　6.常温时，将500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（   ）。

　　A.向溶液中加入0.245g Cu (OH)2

　　B.向溶液中加0.31g CuSO4

　　C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热

　　D.向溶液中加0.2g CuO

　　7.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示

　　流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况

　　是（   ）。

　　A.[Ag＋]         B.[NO3]   

　　C.溶液的PH    D.银棒的质量

　　8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是                                                           （   ）。

　　A.阴极只析出氢气         B.阳极先析出氯气后析出氧气

　　C.电解最后阶段为电解水 

　　D.电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

　　9.甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（   ）。

　　A.CuSO4          B.MgSO4            C.Al (NO3)3            D.Na2SO4

　　10.用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（    ）。

　　A.22.4ax/b      B.11.2 ax/b       C.5.6 ax/b        D.2.5 ax/b

　　二、填空题：

　　11.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

　　依照图示，完成下列填空：

　　⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。

　　⑵ 工业食盐含Ca2＋ 、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________                   。

　　⑶如果粗盐中SO42－ 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。

　　A.Ba (OH)2            B.Ba (NO3 )2                    C.BaCl2

　　⑷ 为有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。

　　A.先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。

　　B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。

　　C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。

　　⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。

　　⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________                                   。

　　12.由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

　　烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为

　　石墨和铁。

　　⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。

　　⑵ 电解液C可以是__________。

　　A.纯净水    B.NaCl溶液     C.NaOH溶液     D.CuCl2溶液

　　⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________                           

　　⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

　　A.改用稀硫酸作电解液         B.适当增大电源的电压。

　　C.适当减小两电极间距离       D.适当降低电解液的温度。

　　⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

　　三、计算

　　13.电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？

　　第四单元答案

　　第一节  电解原理（一）

　　一、自我探究

　　1. 在水溶液中或熔化状态下，化合物。

　　2.在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。

　　3.无规则，定向，电解。

　　4.电池：①、③、⑤

　　电解池：⑥、⑦

　　⑴ 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。

　　⑵ 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。

　　（3）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。

　　3.依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。

　　右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。

　　负极：Zn-2e =Zn 2＋                      阳：   2Cl－ —2e =Cl2↑

　　正极：2 H＋ +2e =H2↑            阴： Cu 2＋   +2e =Cu

　　总：Zn +2 H＋    =Zn 2＋   + H2↑   总：Cu 2＋  +2Cl－   =Cu + Cl2↑

　　[评价]

　　1.B  2.B