第二节 离子反应教案

第二节 离子反应教案（通用2篇）

第二节 离子反应教案 篇1

　　离子反应考点要求：

　　1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　复习过程

　　2003年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

　　1.若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003全国11题）                                                                                        （    ）

　　A.Al3+  Na+  NO－3  Cl－                                                   B.K+  Na+   Cl－  NO3－

　　C.K+  Na+  Cl－  AlO2－                                                     D.K+  NH+4  SO42－  NO3－

　　（有附加条件的离子共存题）

　　2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003全国13题）                            （    ）

　　A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O   2HCO－3+SO32－

　　B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+    Al3++H2↑（电荷不守恒）

　　C.硫化钠溶于水中：S2－+2H2O    H2S↑+2OH－（应分步水解）

　　D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+    H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3.下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）

　　A  过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B  NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C  苯酚钠溶液中通入少量： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D  FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　n         离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

　　n         离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　n         注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　n         如实验室制氨气  (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验  Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　l         电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　l         非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　l         强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　l         弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　l         强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S0