盐类的水解

盐类的水解（精选14篇）

盐类的水解 篇1

　　目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

　　（1）       （1）       学会并掌握盐类水解的离子方程式。

　　重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

　　教学过程 ：

　　引入

　　实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

　　实验

　　现象：醋酸钠：显碱性

　　氯化钠：显中性

　　氯化铵：显酸性

　　提问

　　(1)  (1)  哪些酸是强酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些碱是强碱或弱碱？

　　(3)  (3)  盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

　　强酸弱碱盐(氯化铵)

　　正盐：  强碱弱酸盐（醋酸钠）

　　强酸强碱盐（氯化钠）

　　弱酸弱碱盐（醋酸铵）

　　设问

　　酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

　　讨论

　　醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].

　　板书

　　CH3COONa  pH>7   [OH-]>[H+]

　　NH4Cl     pH<7   [H+]>[OH-]

　　NaCl      pH=7   [H+]=[OH-]

　　明确

　　醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

　　那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？

　　H2O ===H+ + OH-

　　NaAc ====Ac- + Na+

　　CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？

　　板书

　　NaAc ===Na+ + Ac-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　Hac

　　CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-

　　NH4Cl ===NH4+ + OH-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O

　　NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl

　　以上两种溶液都并存着两个平衡

　　提问

　　上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？

　　醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

　　氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

　　板书

　　：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

　　水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　酸 + 碱 ====盐 + 水

　　板书

　　1.     1.     强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

　　例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。

　　第一步，生成酸式盐和碱

　　Na2CO3 ===2Na+ + CO32-

　　+

　　H2O =====OH- + H+

　　HCO3-

　　离子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-

　　第二步，水解生成酸和碱

　　NaHCO3 ====Na+ + HCO3-

　　+

　　H2O ======OH- + H+

　　H2CO3

　　离子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-

　　说明

　　碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。

　　练习

　　硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。

　　板书

　　弱酸的阴离子+ 水====弱电解质+ 氢氧根离子

　　结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。

　　板书

　　2.     2.     强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)

　　实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

　　板书

　　AlCl3 ====Al3+ 3Cl-

　　+

　　3H2O ===3OH- + 3H+

　　Al(OH)3

　　Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+

　　NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+

　　Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+

　　弱碱阳离子 + 水 ====弱电解质 + 氢离子

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。

　　板书

　　3.     3.     弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）

　　NH4Ac ===NH4+ + Ac-

　　+     +

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O  Hac

　　NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac

　　由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

　　设问

　　硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？

　　分析

　　Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 +  3H2S

　　如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。

　　如：碳酸铵等。

　　板书

　　4.     4.     强酸强碱盐不水解。

　　强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

　　板书

　　影响水解的因素：

　　（1）       （1）       内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

　　（2）       （2）       外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

　　（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

　　例题

　　1.     1.     判断溶液的pH值：

　　强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

　　2.     2.     如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

　　3.     3.     RU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

　　4.     4.     将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

　　板书

　　与盐类水解有关的应用

　　1.     1.     明矾的净水作用

　　2.     2.     热碳酸钠溶液的洗涤力强

　　3.     3.     制备氢氧化铁胶体

　　4.     4.     氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

　　5.     5.     蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

　　6.     6.     焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

　　7.     7.     配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

　　8.     8.     泡沐灭火器的反应原理

　　9.     9.     比较盐溶液的PH值大小

　　10.  10.  判断溶液中离子浓度大小

　　例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

　　11.  11.  判断离子是否共存

　　12.  12.  酸式盐溶液酸碱性的判断

　　某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

　　作业 

　　教材 47-48页 1 2 做在书上，3、4、5做在作业 本上。

　　练习册：独立完成。

盐类的水解 篇2

　　（第一课时）

　　教学目标 

　　1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点  盐类水解的本质

　　教学难点   盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备  试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

　　液、pH试纸。

　　教学方法  启发式实验引导法

　　教学过程 

　　[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　[演示]1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液   显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 

　　强酸强碱盐的水溶液   显中性

　　[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　[板书]一、

　　1.强碱弱酸盐的水解

　　[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

　　解原理。

　　[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

　　c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

　　[板书]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　[小结]（投影）

　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

　　。

　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

　　（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

　　[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

　　[板书]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

　　写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的

　　形式。

　　[板书]2.强酸弱碱盐的水解

　　[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

　　[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

　　酸性。

　　[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

　　[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强

　　酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

　　[总结]各类盐水解的比较

　　盐类

　　实例

　　能否水解

　　引起水解的离子

　　对水的电离平衡的影响

　　溶液的酸碱性

　　强碱弱酸盐

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸阴离子

　　促进水的电离

　　碱性

　　强酸弱碱盐

　　NH4Cl

　　能

　　弱碱阳离子

　　促进水的电离

　　酸性

　　强酸强碱盐

　　NaCl

　　不能

　　无

　　无

　　中性

　　（投影显示空表，具体内容由学生填）

　　[巩固练习]

　　1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是。

　　A.c（Na+）＝2c（CO32－）         B.c（H+）＞c（OH－）

　　C.c（CO32－）＞c（HCO3－）       D.c（HCO3－）＞c（OH－）

　　[作业 布置]课本习题 一、二、三

盐类的水解 篇3

　　目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

　　（1）       （1）       学会并掌握盐类水解的离子方程式。

　　重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

　　教学过程 ：

　　引入

　　实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

　　实验

　　现象：醋酸钠：显碱性

　　氯化钠：显中性

　　氯化铵：显酸性

　　提问

　　(1)  (1)  哪些酸是强酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些碱是强碱或弱碱？

　　(3)  (3)  盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

　　强酸弱碱盐(氯化铵)

　　正盐：  强碱弱酸盐（醋酸钠）

　　强酸强碱盐（氯化钠）

　　弱酸弱碱盐（醋酸铵）

　　设问

　　酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

　　讨论

　　醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].

　　板书

　　CH3COONa  pH>7   [OH-]>[H+]

　　NH4Cl     pH<7   [H+]>[OH-]

　　NaCl      pH=7   [H+]=[OH-]

　　明确

　　醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

　　那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？

　　H2O ===H+ + OH-

　　NaAc ====Ac- + Na+

　　CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？

　　板书

　　NaAc ===Na+ + Ac-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　Hac

　　CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH-

　　NH4Cl ===NH4+ + OH-

　　+

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O

　　NH4Cl + H2O ====NH3.H2O + HCl

　　以上两种溶液都并存着两个平衡

　　提问

　　上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？

　　醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

　　氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

　　板书

　　：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

　　水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　酸 + 碱 ====盐 + 水

　　板书

　　1.     1.     强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

　　例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。

　　第一步，生成酸式盐和碱

　　Na2CO3 ===2Na+ + CO32-

　　+

　　H2O =====OH- + H+

　　HCO3-

　　离子方程式：CO32- + H2O ==HCO3- + OH-

　　第二步，水解生成酸和碱

　　NaHCO3 ====Na+ + HCO3-

　　+

　　H2O ======OH- + H+

　　H2CO3

　　离子方程式：HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-

　　说明

　　碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。

　　练习

　　硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。

　　板书

　　弱酸的阴离子+ 水====弱电解质+ 氢氧根离子

　　结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。

　　板书

　　2.     2.     强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)

　　实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

　　板书

　　AlCl3 ====Al3+ 3Cl-

　　+

　　3H2O ===3OH- + 3H+

　　Al(OH)3

　　Al3+ + 3H2O ===Al(OH)3 + 3H+

　　NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+

　　Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+

　　弱碱阳离子 + 水 ====弱电解质 + 氢离子

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。

　　板书

　　3.     3.     弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）

　　NH4Ac ===NH4+ + Ac-

　　+     +

　　H2O ===OH- + H+

　　NH3.H2O  Hac

　　NH4+ + Ac- + H2O ===NH3.H2O + Hac

　　由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

　　设问

　　硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？

　　分析

　　Al2S3 + 6H2O ==2Al(OH)3 +  3H2S

　　如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。

　　如：碳酸铵等。

　　板书

　　4.     4.     强酸强碱盐不水解。

　　强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

　　板书

　　影响水解的因素：

　　（1）       （1）       内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

　　（2）       （2）       外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

　　（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

　　例题

　　1.     1.     判断溶液的pH值：

　　强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

　　2.     2.     如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

　　3.     3.     RU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

　　4.     4.     将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

　　板书

　　与盐类水解有关的应用

　　1.     1.     明矾的净水作用

　　2.     2.     热碳酸钠溶液的洗涤力强

　　3.     3.     制备氢氧化铁胶体

　　4.     4.     氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

　　5.     5.     蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

　　6.     6.     焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

　　7.     7.     配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

　　8.     8.     泡沐灭火器的反应原理

　　9.     9.     比较盐溶液的PH值大小

　　10.  10.  判断溶液中离子浓度大小

　　例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

　　11.  11.  判断离子是否共存

　　12.  12.  酸式盐溶液酸碱性的判断

　　某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

　　作业 

　　教材 47-48页 1 2 做在书上，3、4、5做在作业 本上。

　　练习册：独立完成。

盐类的水解 篇4

　　目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

　　（1）       （1）       学会并掌握盐类水解的离子方程式。

　　重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

　　教学过程：

　　引入

　　实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用ph试纸加以检验。

　　实验

　　现象：醋酸钠：显碱性

　　氯化钠：显中性

　　氯化铵：显酸性

　　提问

　　(1)  (1)  哪些酸是强酸或弱酸？

　　(2)  (2)  哪些碱是强碱或弱碱？

　　(3)  (3)  盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

　　强酸弱碱盐(氯化铵)

　　正盐：  强碱弱酸盐（醋酸钠）

　　强酸强碱盐（氯化钠）

　　弱酸弱碱盐（醋酸铵）

　　设问

　　酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

　　讨论

　　醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[h+]=[oh-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[h+]<[oh-],氯化铵溶液显酸性，即[h+]>[oh-].

　　板书

　　ch3coona  ph>7   [oh-]>[h+]

　　nh4cl     ph<7   [h+]>[oh-]

　　nacl      ph=7   [h+]=[oh-]

　　明确

　　醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

　　那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[h+]、[oh-]发生变化？

　　h2o === h+ + oh-

　　naac ==== ac- + na+

　　ch3coo-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[ac-]下降，[oh-]升高，[h+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？

　　板书

　　naac === na+ + ac-

　　+

　　h2o === oh- + h+

　　hac

　　ch3coo- + h2o ==== ch3cooh + oh-

　　nh4cl === nh4+ + oh-

　　+

　　h2o === oh- + h+

　　nh3.h2o

　　nh4cl + h2o ==== nh3.h2o + hcl

　　以上两种溶液都并存着两个平衡

　　提问

　　上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？

　　醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

　　氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

　　板书

　　盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

　　水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　酸 + 碱 ==== 盐 + 水

　　板书

　　1.     1.     强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

　　例如：na2co3二元弱酸盐的水解，分步进行。

　　第一步，生成酸式盐和碱

　　na2co3 === 2na+ + co32-

　　+

　　h2o ===== oh- + h+

　　hco3-

　　离子方程式：co32- + h2o == hco3- + oh-

　　第二步，水解生成酸和碱

　　nahco3 ==== na+ + hco3-

　　+

　　h2o ====== oh- + h+

　　h2co3

　　离子方程式：hco3- + h2o === h2co3 + oh-

　　说明

　　碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。

　　练习

　　硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。

　　板书

　　弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子

　　结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。

　　板书

　　2.     2.     强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)

　　实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

　　板书

　　alcl3 ==== al3+ 3cl-

　　+

　　3h2o === 3oh- + 3h+

　　al(oh)3

　　al3+ + 3h2o === al(oh)3 + 3h+

　　nh4+ + h2o === nh3.h2o + h+

　　fe3+ + 3h2o === fe(oh)3 + 3h+

　　弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子

　　结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。

　　板书

　　3.     3.     弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）

　　nh4ac === nh4+ + ac-

　　+     +

　　h2o === oh- + h+

　　nh3.h2o  hac

　　nh4+ + ac- + h2o === nh3.h2o + hac

　　由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

　　设问

　　硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？

　　分析

　　al2s3 + 6h2o == 2al(oh)3 +  3h2s

　　如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。

　　如：碳酸铵等。

　　板书

　　4.     4.     强酸强碱盐不水解。

　　强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

　　板书

　　影响水解的因素：

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