化学教案

化学教案（精选17篇）

化学教案 篇1

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

化学教案 篇2

　　教学目标

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标

　　通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

　　教学建议

　　本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

　　1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

　　2.教学内容应有序、合理

　　教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

　　3.优选教学方法，教学手段多样化

　　本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

　　4.重视能力培养，注意养成教育

　　本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

　　教学设计方案

　　早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

　　一、验室制取氢气的原理：

　　（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

　　（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

　　实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

　　二、实验室制取氢气的装置和收集方法

　　1.制备装置：

　　完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

　　气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。

　　（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

　　实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，

　　长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

　　此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

　　（请同学简述现象，分析原因）

　　展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

　　2.气体的收集：

　　气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。

　　如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。 注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

　　三、氢气纯度的检验方法

　　实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

　　注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

　　四、置换反应：

　　置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

　　置换反应是化学基本反应类型之一。

　　表达式：单质 + 化合物＝新单质 + 新化合物

　　置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

　　（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

　　五、原子团的概念：

　　锌＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸锌 ＋氢气

　　在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

　　H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

　　常见的原子团有：

　　KClO

　　3氯酸根

　　KMnO4

　　高锰酸根

　　NaOH

　　氢氧根

　　H2SO4

　　硫酸根

　　KNO3

　　硝酸根

　　探究活动

　　1 用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

　　2 根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

　　3 设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

　　4 实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

化学教案 篇3

　　一、教学目标

　　1、理解氨水的`碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

　　2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

　　3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　氨的化学性质与物理性质。

　　【难点】

　　氨的化学性质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师多媒体投影】

　　①20__年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

　　②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

　　③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

　　【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

　　环节二：新课讲授

　　1、物理性质

　　【教师多媒体出示新闻】20__年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

　　【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

　　【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

　　【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

　　【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

　　【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

　　【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

　　【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

　　2、化学性质

　　【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

　　【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

　　【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

　　【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

　　【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

　　【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

　　【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

　　【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

　　3、铵盐的性质

　　【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

　　【学生】

　　①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

　　②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　环节三：巩固提高

　　【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

　　环节四：小结作业

　　小结：氨的性质

　　作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

化学教案 篇4

　　一、教学目标

　　1. 1.知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3. 3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2.学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的'材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

化学教案 篇5

　　离子反应 离子方程式·教案

　　教学目标 

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程 设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1.离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练习：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练习

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复习巩固旧知识，引出新知识。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2.离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2.意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练习：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【板书】3.书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练习】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练习

　　一、完成下列离子方程式

　　1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2.铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5.实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练习：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3.不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4.不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1.H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2.下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1.（C） 2.（B）、（D）

化学教案 篇6

　　教学目标 

　　知识目标

　　1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　能力目标

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

　　关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

　　本节重点：物质的量及其单位

　　本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

　　教法建议

　　1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

　　2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

　　3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

　　4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

　　（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

　　（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

　　（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

　　5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

　　6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

　　教学设计方案一

　　课题：第一节 物质的量

　　第一课时

　　知识目标：

　　1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：物质的量及其单位摩尔

　　教学难点 ：物质的量及其单位摩尔

　　教学方法：设疑－探究－得出结论

　　教学过程 ：

　　复习提问：“ ”方程式的含义是什么？

　　学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

　　导入  ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

　　讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

　　回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

　　投影：国际单位制的7个基本单位

　　物理量

　　单位名称

　　长度

　　米

　　质量

　　千克

　　时间

　　秒

　　电流

　　安[培]

　　热力学温度

　　开[尔文]

　　发光强度

　　坎[德拉]

　　物质的量

　　摩尔

　　讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

　　板书：第一节 物质的量

　　提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

　　回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

　　讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

　　板书：一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

　　引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

　　阅读：教材45页

　　讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

　　板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

　　不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

　　。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

　　提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

　　学生思考：各执己见。

　　结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

　　板书：3.使用范围：微观粒子

　　投影：课堂练习

　　1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）1mol氧

　　（2）0.25molCO2。

　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。

　　（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

　　（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

　　（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

　　答案：

　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

　　（2）正确。

　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

　　（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

　　（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

　　（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

　　投影：课堂练习

　　2.填空

　　（1）1molO中约含有___________个O；

　　（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

　　（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

　　（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

　　答案：（1）6.02×1023  （2）3×6.02×1023，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023   （5）2mol

　　讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

　　板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

　　小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系： 

　　作业 ：教材P48一、二

　　板书设计 

　　第三章 物质的量

　　第一节 物质的量

　　一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

　　二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　3.使用范围：微观粒子

　　4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

　　探究活动

　　阿伏加德罗常数的测定与原理

　　阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是

　　NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

　　阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则

　　NA =        

　　下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。

　　实验目的

　　1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

　　2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

　　实验用品

　　胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。

　　硬脂酸的苯溶液。

　　实验原理

　　硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。

　　实验步骤

　　1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积

　　取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

　　2.测定水槽中水的表面积

　　用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

　　3.硬脂酸单分子膜的形成

　　用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

　　4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。

　　5.计算

　　（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。

　　（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

　　（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。

　　（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

　　（5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：

　　注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。

　　说明：

　　一、实验成功标志

　　根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）×1023范围内为成功。

　　二、失败征象

　　实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。

　　三、原因分析

　　1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。

　　2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。

　　3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。

　　4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。

　　四、注意问题

　　1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。

　　2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。

　　3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。

　　4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。

　　5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。

化学教案 篇7

　　教学目标

　　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)了解固体物质溶解度的涵义。

　　(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

　　(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

　　2.过程与方法

　　(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

　　(2)学习通过实验解决问题。

　　3.情感态度与价值观

　　(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

　　(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　利用溶解度曲线获得相关信息。

　　【教学难点】

　　1.固体物质溶解度的含义。

　　2.利用溶解度曲线获得相关信息。

　　教学工具

　　【教具准备】 多媒体课件等。

　　教学过程

　　【复习提问】

　　上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?

　　【交流回答】

　　改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

　　【导入新课】

　　通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

　　【活动与探究1】

　　1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

　　2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

　　3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

　　【归纳总结】

　　定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

　　固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

　　【提出问题】

　　理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

　　【课件展示】

　　溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

　　【提出问题】

　　我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

　　【课件展示】

　　教材P36表9-1

　　【分析小结】

　　上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

　　列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

　　【活动与探究2】

　　请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

　　【归纳总结】

　　通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

　　溶解度曲线所表示的意义：

　　1.溶解度的三种情况：

　　(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

　　(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

　　(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。

　　2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

　　3.影响固体溶解度的因素是：温度。

　　【提出问题】

　　我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

　　【课件展示】

　　1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。

　　2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

　　【交流回答】

　　1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

　　2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

　　【练习讨论】

　　如何增加养鱼池水中的含氧量?

　　【学生活动】

　　利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

　　课后习题

　　【布置作业】

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

化学教案 篇8

　　学习目标

　　1.了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

　　2.通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.硫酸工业“三废”的处理和利用：

　　（1）尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是

　　。

　　你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

　　（2）污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 。

　　（3）废渣的利用。

　　2.硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。

　　3.如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

　　4.讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　随着经济的发展，环境保护问题越来越引起人们的重视，本课就硫酸工业中的环境和综合利用等问题展开讨论，从而培养良好的环境保护意识。

　　【评价】

　　1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。

　　A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

　　2.下列说法中不正确的是（ ）。

　　A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

　　B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

　　C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

　　D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

　　3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（ ）。

　　①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉煤气 ⑤炼钢过程中产生的棕色烟气 ⑥煅烧石灰石的气体产物

　　A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

　　4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式：

　　。

　　5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从20xx年至20xx年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着20xx年比20xx年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，20xx年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

化学教案 篇9

　　教学目标

　　1.认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

　　3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

　　教学重难点

　　重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

　　教学过程

　　【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

　　【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

　　【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

　　【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

　　【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

　　【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

　　【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

　　【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

　　【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

　　【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

　　【旧知回顾】

　　实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

　　实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

　　这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。

　　【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

　　结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

　　【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

　　结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

　　因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

　　【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？

　　【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

　　【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　【注意事项】

　　1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

　　2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

　　【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

　　【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

　　【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

　　【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

　　指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

　　白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

　　【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

化学教案 篇10

　　课题：化学实验基本操作

　　第 一 课  时

　　教学目标 ：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。

　　2.激发学生严肃认真科学的态度.

　　重点：  常用化学仪器的名称、用途

　　难点：  常用化学仪器的使用注意事项。

　　教学方法：讲述、演示。

　　实验准备：各种常用化学仪器

　　教学过程 ：

　　一.导入  ：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入  新课。

　　二.授新课：

　　1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

　　2.结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

　　⑴试管                         ⑵试管夹     

　　⑶玻璃棒                       ⑷酒精灯

　　⑸胶头滴管与滴瓶               ⑹铁架台

　　⑺烧杯                         ⑻量筒

　　⑼集气瓶                       ⑽漏斗

　　⑾长颈漏斗                     ⑿锥形瓶

　　⒀蒸发皿                       ⒁导气管

　　⒂其它仪器

　　三、简要进行课堂小结。

　　四、巩固练习：

　　对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

　　第二课时

　　课题：药品的取用

　　教学目标 ：1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作.        

　　2.培养学生认真、细致的良好习惯。

　　3.培养学生实验操作能力.

　　重点： 固体药品与液体药品的取用方法

　　难点： 滴管的使用方法。

　　教学方法：讲解、实验

　　实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

　　教学过程 ：

　　一.教师授新：

　　（一）   药品的取用：

　　1.  讲解要注意的事项；

　　三不原则；

　　节约药品原则；

　　用剩药品的处理方法。

　　2.  操作原理（教师边讲解边演示）：

　　取用粉末状固体的正确方法；

　　取用块状固体的正确方法；

　　取用液体药品的正确方法；

　　用量筒量取一定体积液体的正确方法；

　　滴管的使用方法；

　　浓酸浓碱的使用注意事项;

　　二、学生操作练习：

　　1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。

　　2.练习用镊子将块状固体装入试管中，

　　3.用50 mL量筒取45 mL水；

　　三、简要进行课堂小结。

　　第三课时

　　课题：物质的称量与加热

　　教学目标 ：1.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。         

　　2.培养学生认真、细致的良好习惯。

　　3.培养学生实验操作能力.

　　重点：    天平的使用。 

　　难点：    物质加热的注意事项。

　　教学方法：演示实验、讲析法

　　实验准备：托盘天平、试管、酒精灯、试管夹、蒸发皿、烧杯、石棉网

　　教学过程 ：

　　一.复习：1.使用量筒时,应怎样读数?

　　2.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应怎样处理?

　　二.授新课：

　　（一）物质的称量

　　1.讲解托盘天平的结构。

　　2.讲解托盘天平的使用方法：

　　调节平衡；两盘垫纸；左物右码；读数；复位。

　　（强调）加砝码的顺序：先大后小，最后移游码。

　　对易潮解的药品，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿里称量。

　　(二)物质的加热:

　　1.讲解酒精灯的使用方法:

　　点燃与熄灭的方法;

　　添加酒精的方法;

　　酒精在桌面上着火燃烧的处理方法;

　　两个绝对禁止.

　　2.加热的方法:

　　使用外焰加热;

　　正确选用仪器;

　　防止加热过程中仪器的破裂;

　　给固体物质加热的方法;

　　给液体物质加热的方法.

　　三、简要进行课堂小结。

　　四、巩固练习：

　　1.某同学在称量固体物质时,读数为9.4克,称量后发现错把物体与砝码的左右顺序放颠倒了,已知1克以下用游码,则被称量物的实际质量为         克.

　　2.在下列情况下,应怎样继续操作?

　　(1)调节天平平衡的过程中,若发现指针偏左,.             ;

　　(2)在称取5克食盐的的过程中,若发现指针偏左,.             ;

　　(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发现指针偏左,.            .

　　第四课时

　　课题：气密性检查、过滤、蒸发、仪器的洗涤

　　教学目标 ：1.了解仪器的连接和洗涤的基本知识,掌握气密性检查、过滤、蒸发等基本操作。

　　2.培养学生实验能力.

　　重点： 过滤和蒸发

　　难点： 过滤和蒸发的操作要点

　　教学方法：边演示边讲解

　　实验准备：一套制取气体的装置；过滤及蒸发实验装置

　　教学过程 ：

　　一.导入  ：从加热碱式碳酸铜的实验，谈话导入  新课。

　　二.授新课：

　　（一）仪器的连接：

　　1.把玻璃管与胶皮管连接的方法；

　　2.把玻璃管插入橡皮塞的方法；

　　3.把橡皮塞塞入容器口的方法；

　　（二）检查气密性的方法：

　　（三）过滤和蒸发：

　　1.过滤器的制作：

　　2.过滤操作的基本要点：“一贴、二低、三靠”

　　滤纸紧贴漏斗壁；

　　滤纸边缘低于漏斗口边缘；

　　漏斗中的液面低于滤纸边缘；

　　倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；

　　玻璃棒的下端轻靠滤纸的三层处；

　　漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

　　3.蒸发：

　　加热过程中要不断用玻璃棒进行搅拌，防止液体局部过热而飞溅；

　　当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。

　　（四）仪器的洗涤：

　　水洗——振荡的方法、使用试管刷刷洗的方法。

　　碱洗——洗涤油污；

　　酸洗——洗涤不溶性盐或氧化物。

　　三、简要进行课堂小结。

　　四、巩固练习：

　　1.在检查装置的气密性时，应先            ；后             。

　　2.在过滤操作中，玻璃棒的作用是               。

　　3.蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是；当时，即停止加热。

　　4 当试管内壁上附有难于水的盐或氧化物时，怎样洗涤？

　　当试管内壁上附有油脂时，怎样洗涤？

化学教案 篇11

　　教学目标 

　　知识目标

　　1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物；了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

　　2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

　　3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

　　能力目标

　　1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。

　　2、提高学生配平化学方程式的技能。

　　3、培养学生的自学能力。

　　情感目标

　　1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。

　　2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

　　3、树立环保意识、能源意识。

　　教学建议

　　关于甲烷的教材分析：

　　化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。

　　甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。

　　甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。

　　本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。

　　本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。

　　关于甲烷的教法建议：

　　可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。

　　引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。

　　关于煤和石油的教学建议:

　　本节课是常识性介绍内容。

　　强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。

　　并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。

　　可在课上播放VCD视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。

　　关于乙醇醋酸的教学建议：

　　本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。

　　乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。

　　常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的唯一一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。

　　对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。

　　甲烷的教学设计方案

　　重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

　　难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定

　　教学过程 ：

　　【引入】

　　1、百慕大三角洲之谜（教师趣味导学）

　　2、时事新闻分布（学生生活所闻）

　　【屏幕显示】

　　本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

　　1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成

　　一、奇妙的有机物：

　　通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？

　　【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。

　　【分组实验】

　　1、面粉是否溶于水；2、食盐水和酒精溶液是否导电；3、点燃一团毛线，观察现象；4、加热蔗糖。

　　【讨论】

　　面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过实验，你能总结出有机物的哪些特性？

　　【家庭小实验】

　　1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能在课堂上用一个简单的实验证明吗？

　　2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？（老师有装置，你可以来试一试）比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？

　　3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？

　　4、妈妈在做拔丝地瓜时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？

　　【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。

　　【收集资料】

　　你还知道哪些有关有机物的奇妙功效？讲给大家听好吗？

　　总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。限时5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。

　　【小结】

　　含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗？

　　激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛？这是球场?quot;化学大夫的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。

　　【过渡】

　　有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。

　　二、最简单的有机物--甲烷

　　【思考回忆】

　　通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗？甲烷的俗名有哪些？

　　【屏幕显示】

　　甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。

　　甲烷的性质：

　　1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　2、可燃性：点燃前要先验纯。

　　以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗？（有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考）限时7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。

　　【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。

　　三、甲烷的组成

　　【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗？通过所学的有关甲烷的化学性质（以及化学反应实质）你能设计一个证明甲烷组成的实验吗？以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。

　　【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

　　【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。

　　【小结】 比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

　　乙醇醋酸的教学设计方案

　　教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

　　教学难点 ：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

　　教学过程 ：

　　【讲解引入】

　　在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

　　【板书】 第七节    乙醇  醋酸

　　一、乙醇  （俗称酒精）

　　1、化学式：C2H5OH  

　　2、乙醇的物理性质：

　　展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

　　学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

　　3、乙醇的化学性质：可燃性

　　正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

　　【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

　　4、介绍乙醇的用途

　　【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

　　介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

　　5、甲醇  CH3OH   有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

　　可燃性：

　　二、醋酸

　　1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

　　【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

　　展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

　　2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

　　[实验]5—13

　　3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

　　[阅读]  总结醋酸的用途。

　　布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

　　【板书设计 】

　　第七节    乙醇  醋酸

　　一、乙醇  （俗称酒精）

　　1、化学式：C2H5OH  

　　2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

　　3、乙醇的化学性质：可燃性   “绿色能源”

　　4、乙醇的用途

　　燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

　　5、甲醇  CH3OH   有毒！

　　二、醋酸

　　1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

　　2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

　　3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

　　4、用途

　　煤和石油的教学设计方案

　　教学过程 ：

　　【阅读教材】思考题：

　　1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么？

　　2、 为什么说煤是工业的粮食及石油是工业的血液？

　　3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？

　　4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？

　　【视频】煤的综合利用、石油化工产品

　　【板书设计 】

　　第八节 煤和石油

　　一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

　　1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。

　　2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

　　3、 石油产品概述：

　　二、煤是工业的粮食、石油是工业的血液

　　探究活动

　　1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能用一个简单的实验证明吗？

　　2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？

　　3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？

　　4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？

　　5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。

化学教案 篇12

　　第三节  硫酸

　　教材分析：

　　本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

　　教学目的与要求：

　　1.          使学生掌握浓硫酸的性质；

　　2.          使学生了解硫酸的用途；

　　3.          使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

　　教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

　　教学难点 ：浓硫酸的氧化性

　　教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法

　　教学用具：实验用品

　　课型：   新课

　　课时：   2

　　教学内容：

　　第一课时

　　新课的准备：

　　复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。

　　新课进行：

　　第三节  硫酸

　　一、硫酸

　　比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸

　　发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）

　　1、          纯硫酸的物理性质

　　无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

　　说明：浓硫酸的稀释方法。

　　2、          浓硫酸的化学性质

　　浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性

　　⑴  硫酸的吸水性

　　三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气         干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

　　【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

　　⑵  硫酸的脱水性——炭化（变黑）

　　【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

　　【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

　　结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

　　强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；

　　②吸水性与脱水性的根本区别；

　　③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？

　　⑶硫酸的强氧化性

　　说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？

　　【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

　　化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

　　叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。

　　3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。

　　新课的延伸：

　　1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为

　　（A）0.45mol  （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol

　　2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。

　　教学小结：

　　浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

　　作业 ：P137二、

　　课后小结：

　　第二课时

　　新课的准备：

　　1、         回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？

　　2、         浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

　　3、         浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

　　4、         提问：检验Cl－方法。

　　新课进行：

　　二、    硫酸根离子的检验

　　设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？

　　【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？

　　稀硫酸           白色沉淀               沉淀不溶解           

　　三支试管   Na2SO4  白色沉淀   沉淀不溶解

　　Na2CO3          白色沉淀                沉淀溶解

　　按课本要求，填写表6-2

　　加入BaCl2溶液

　　加入盐酸或稀硝酸

　　稀硫酸

　　现   象

　　化学方程式

　　Na2SO4

　　现   象

　　化学方程式

　　Na2CO3

　　现   象

　　化学方程式

　　强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。

　　化学反应方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。

　　讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？

　　介绍选学内容：

　　硫酸钙  CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；

　　硫酸钡  不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。

　　新课的延伸：

　　检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸钡溶液   ②稀盐酸＋硝酸钡溶液

　　③稀硝酸＋氯化钡溶液   ④稀盐酸＋氯化钡溶液

　　⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸   ⑥氯化钡溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸   ⑧氯化钡溶液＋稀盐酸

　　教学小结：

　　①  硫酸根离子检验的一般方法；

　　②  硫酸根离子检验的化学原理。

　　作业 ：P137  一、课堂巩固

　　三、四  作业 

　　课后小结：

化学教案 篇13

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的'结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

化学教案 篇14

　　教学目标

　　1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

　　2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

　　3.培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　教学重点

　　碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

　　教学难点

　　科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

　　教学方法

　　启发式教法。

　　教学用品

　　1.学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

　　2.教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

　　教学过程

　　碱金属元素包括哪几种元素？

　　锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

　　这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　第三节碱金属元素

　　一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

　　（一）碱金属元素的原子结构

　　（表2-2碱金属元素的原子结构）

　　分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）

　　（学生小结）

　　1.相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2.递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

　　碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

　　碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？

　　（二）碱金属的物理性质

　　（学生小结）

　　碱金属的物理性质

　　1.相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔点低（5）导热、导电

　　2.递变规律：从锂到铯

　　（1）密度呈减小趋势（但钾反常）

　　（2）熔点、沸点逐渐降低

　　一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？

　　根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

　　碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　（三）碱金属的化学性质

　　1.碱金属与非金属反应

　　同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

　　从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。

　　钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　2.碱金属与水的反应

　　教材。

　　在上述实验中观察到什么实验现象？

　　（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

　　钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　（学生回答）钾更剧烈。

　　根据上述实验现象可得出什么结论？

　　（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

　　写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

　　（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。

　　阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。

　　（学生小结）：

　　①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。

　　②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

　　碱金属的化学性质

　　相似性：1.都能与氧气等非金属反应

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

　　3.均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）

　　从锂到铯递变规律：

　　1.与氧气反应越来越剧烈。

　　2.与水反应越来越剧烈。

　　3.金属性逐渐增强。

　　从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　巩固练习

　　1.下列叙述正确的是

　　（A）锂可以保存在煤油中

　　（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾

　　（C）从锂到铯其密度逐渐增大

　　（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

　　2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？

　　结构决定性质，性质反映结构

化学教案 篇15

　　教学目标 

　　1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

　　2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

　　3.培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　教学重点 碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

　　教学难点  科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

　　教学方法 启发式教法。

　　教学用品

　　1.学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

　　2.教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

　　教学过程 

　　[提问]碱金属元素包括哪几种元素？

　　[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

　　[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　[板书]第三节碱金属元素

　　一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

　　（一）碱金属元素的原子结构

　　[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）

　　[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）

　　[板书]（学生小结）

　　1.相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2.递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

　　[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

　　[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？

　　[板书]（二）碱金属的物理性质

　　[投影]（学生小结）

　　碱金属的物理性质

　　1.相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔点低（5）导热、导电

　　2.递变规律：从锂到铯

　　（1）密度呈减小趋势（但钾反常）

　　（2）熔点、沸点逐渐降低

　　[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？

　　[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

　　[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　[板书]（三）碱金属的化学性质

　　1.碱金属与非金属反应

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

　　[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　[板书]2.碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2-10]。

　　[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？

　　（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

　　[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　（学生回答）钾更剧烈。

　　[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？

　　（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

　　[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

　　（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。

　　[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。

　　（学生小结）：

　　①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。

　　②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

　　[投影]碱金属的化学性质

　　相似性：1.都能与氧气等非金属反应

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

　　3.均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）

　　从锂到铯递变规律：

　　1.与氧气反应越来越剧烈。

　　2.与水反应越来越剧烈。

　　3.金属性逐渐增强。

　　[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]巩固练习

　　1.下列叙述正确的是

　　（A）锂可以保存在煤油中

　　（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾

　　（C）从锂到铯其密度逐渐增大

　　（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

　　2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？

　　[小结]结构决定性质，性质反映结构

　　结构性质

　　作业  教材习题三；习题五、2。

化学教案 篇16

　　一.知识教学点

　　1.酸的分类、命名。

　　2.酸的通性。

　　3.金属活动性顺序。

　　4.pH——酸碱度的表示法。

　　5.碱性氧化物。

　　6.中和反应的概念。

　　二.重、难、疑点及其解决办法

　　1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

　　2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

　　3.疑点：（1）金属活动性顺序。

　　（2）酸碱性与酸碱度。

　　4.解决办法：

　　（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

　　（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

　　（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

　　三.教学过程 

　　[导入  ]：复习第二节的内容。

　　[板书]：一.酸的分类和命名

　　[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：

　　[练习]：写出下列物质的电离方程式：

　　HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

　　[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

　　[板书]：  含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

　　无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）

　　一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

　　二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

　　三元酸：H3PO4

　　二.酸的通性

　　[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

　　[板书]：1.与酸碱指示剂反应

　　使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

　　2.酸+活泼金属=盐+水

　　3.酸+碱性氧化物=盐+水

　　4.酸+碱=盐+水

　　5.酸+某些盐=新盐+新碱

　　三.金属活动性顺序

　　[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。

　　[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：

　　[板书]：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。

　　（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。

　　[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。

　　[板书]：四.pH——酸碱度的表示法

　　[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？

　　[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。

　　最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。

　　[板书]：pH值的范围：0—14

　　7

　　0——————————————14

　　中性

　　酸性增强      碱性增强

　　pH值=7时，溶液呈中性。

　　pH值>7时，溶液呈碱性。

　　pH值<7时，溶液呈酸性。

　　测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。

　　四.布置作业 

　　完成教材P164页习题。

化学教案 篇17

　　一：教学目标

　　1.知识与技能

　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.过程与方法

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感态度与价值观

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　二：学情分析

　　本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　三：教学重难点

　　重点：

　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　四：教学过程

　　1.碱金属元素的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

　　①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）

　　②柔软、密度小，熔点低

　　③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。

　　①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小。

　　②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。

　　六：布置作业

　　略