碳的化学性质教案

碳的化学性质教案（通用8篇）

碳的化学性质教案 篇1

　　一、设计思路

　　1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。

　　从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

　　实物展示:用墨抄写的古书。

　　多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。

　　我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

　　常温下，碳的化学性质很稳定

　　2、关于碳的可燃性教学。

　　通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景

　　冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

　　含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

　　通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

　　3、有关碳的还原性的教学（重点探究）

　　碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

　　引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

　　讨论后对假设小结

　　（1）.碳能与氧化铜反应；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　　（2）.碳能与氧化铜反应；C＋CuO

　　Cu＋CO

　　（3）.碳与氧化铜不反应。

　　利用课件引导学生分析──思维探究

　　通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

　　小组合作完成实验并记录实验现象。

　　收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

　　碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

　　碳具有还原性

　　理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

　　拓展提高──碳的还原性应用

　　拓展提高──煤炉中碳发生的反应

　　及时总结培养学生良好的学习习惯。

　　及时巩固所学知识。

　　对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

　　二、教案

　　课题

　　碳的化学性质

　　授课人

　　学校

　　教学目标

　　知识与技能

　　1.掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

　　2.根据碳的化学性质，了解碳的用途。

　　3.培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

　　4.培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

　　过程与方法

　　1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；

　　2.在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

　　情感态度、价值观

　　1.引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

　　2.通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

　　3.通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

　　重点

　　学习碳的还原性。

　　难点

　　探究碳还原氧化铜的实验装置。

　　教学方法

　　实验探究和思维探究

　　仪器

　　药品

　　试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。

　　碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　1.实物展示:用墨抄写的古书。

　　2.多媒体播放:用墨写的字画。

　　观看

　　创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。

　　我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

　　一、常温下，碳的化学性质很稳定。

　　思考、讨论、回答

　　从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。

　　二.碳的可燃性：

　　1.完全燃烧——O2充足

　　C ＋ O2

碳的化学性质教案 篇2

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)，化学教案－单质碳的化学性质。

　　(二)能力训练点

　　通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1.重点

　　单质碳的化学性质。

　　2.难点

　　碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

　　3.疑点

　　怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

　　4.解决办法

　　(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

　　(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

　　(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

　　三、课时安排

　　1课时。

　　四、教具准备

　　木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

　　五、学生活动设计

　　1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

　　[目的] 培养学生自学能力。

　　2.练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

　　[目的] 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

　　3.学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

　　[目的] 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

　　4.学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

　　[目的] 培养学生的观察能力和思维能力。

　　六、教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.知识目标

　　(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

　　(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

　　(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

　　(4)初步了解化学变化的热理变化。

　　2.能力目标

　　培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

　　3.德育目标

　　使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

　　(二)整体感知

　　本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

　　(三)重点、难点的学习与目标完成过程

　　[复习提问]

　　(1)碳的单质有哪几种?

　　(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

　　[引言] 通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

　　1.碳在常温下稳定、高温下活泼。

　　[学生活动]

　　(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

　　(2)举例说明碳在常温下稳定。

　　[讲解] 随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

　　2.碳的化学性质

　　(1)碳跟氧气的反应。

　　[复习提问] 木炭在氧气中燃烧的现象是什么?

　　[学生活动] 练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

　　[讲解] 在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

　　[学生活动] 配平碳不充分燃烧的化学方程式。

　　[学生活动] 阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

　　[讲解] 将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反应。

　　[教师活动]

　　①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

　　②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?

　　[学生活动]

　　①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

　　②练习写出这个反应的化学方程式。

　　[教师提问] 木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?

　　[讲解] 在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

　　[教师提问] 在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?

　　[讲解]

　　①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

　　②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

　　[学生