物质的量

物质的量（精选14篇）

物质的量 篇1

　　教学设计方案二

　　课题 第一节

　　第二课时

　　知识目标：

　　1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　2.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　3.  进一步加深理解巩固和摩尔的概念。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

　　教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

　　教学方法：探究式

　　教学过程

　　［复习提问］什么是？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

　　［回答］是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用时应该用化学式指明粒子的种类。

　　［引言］既然是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

　　粒子符号

　　物质的

　　式量

　　每个粒子的质量

　　（g/个）

　　1摩尔物质含有的

　　粒子数（个）

　　1摩尔物质质量

　　（g）

　　［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

　　［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

　　［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

　　②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

　　③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

　　（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

　　［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　计算得出x=16g  y=32g

　　[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

　　［板书］二、摩尔质量

　　1.1mol物质质量

　　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

　　［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

　　［分析］相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

　　［投影］课堂练习

　　1.填写下列空白

　　（1） 原子质量是        克

　　（2） 分子质量是        克

　　（3） 分子质量是        克

　　（4） 离子质量是        克

　　（5） 离子质量是        克

　　（6） 质量是        克

　　［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。

　　［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

　　［讲述］我们将单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

　　［板书］2.摩尔质量

　　（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

　　（2）单位：g/mol或kg/mol。

　　（3）数值：等于物质或粒子的式量。

　　［投影］课堂练习

　　2.回答下列问题

　　（1） 的摩尔质量是多少？

　　（2） 的摩尔质量是多少？

　　回答：（1） ；

　　（2）

　　［投影］课堂练习

　　3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？

　　（1）      （2）

　　回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。

　　（2） 质量是1.7g，含 个

　　4.下列物质的是多少？含有多少个粒子？

　　（1）90g水     （2）56g氮气

　　［回答］（1）90g水为5mol，含 个 分子

　　（2）56g氮气为2mol，含 个 分子

　　［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、摩尔质量三者间的关系？

　　［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。

　　［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出，反之根据和摩尔质量也可求出物质的质量。

　　［板书］三、关于的计算

　　（－）依据

　　［板书］1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。

　　2.掌握好有关物质的质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。

　　（二）类型

　　1.物质的质量、和粒子数之间的相互换算。

　　［投影］例1  的是多少？

　　［分析］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的。

　　解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。

　　答： 的为0.25mol

　　［投影］例2  中含有 和 的各是多少？

　　［分析］ 的电离方程式为：

　　从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。

　　我们可以利用 的关系，首先计算出 的，然后再计算出 和 的。

　　解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。

　　则 的为1mol， 的为0.5mol。

　　答： 中含有 的为1mol， 的为0.5mol。

　　［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

　　［投影］练习1. 中，氧元素的质量是多少克？

　　［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的，再根据如下关系： 求出氧原子的，进而求出氧元素的质量。

　　参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。

　　［投影］练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

　　［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出，再根据已有的质量和求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

　　参考答案：该物质的相对分子质量是28。

　　［板书］2.不同物质中，某粒子数相当的计算

　　［投影］例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

　　分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的相等即可。

　　解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

　　（硫酸） （盐酸）

　　答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

　　［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的关系，然后列方程求解。

　　［投影］课堂检测题

　　中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？

　　（参考答案： ）

　　板书设计

　　二、摩尔质量

　　1.1mol物质的质量

　　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

　　2.摩尔质量

　　（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

　　（2）单位：g/mol或kg/mol

　　（3）数值：等于物质或粒子的式量

　　符号表示：

　　三、关于的计算

　　（－）依据

　　1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。

　　2.掌握好有关物质质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。

　　（二）类型

　　1.物质的质量，和粒子数之间的相互换算。

　　2.不同物质中，某粒子数相当的计算。

物质的量 篇2

　　关键词： 物质的量                                         

　　[课题] 第三章第一节:物质的量

　　[课时]  1课时

　　[教学目的要求]

　　1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2、使学生了解摩尔质量的概念。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　[教学重点] 物质的量及其单位

　　[教学过程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

　　[板书] 一、物质的量

　　[类比] 摩尔是国际单位制的7个基本单位之一，物质的量是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

　　[板书] 1、表示含有一定数目粒子的集体。

　　2、符号：n。

　　[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

　　[板书] 二、摩尔

　　1、摩尔是物质的量的单位。

　　2、符号：mol。

　　[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

　　[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。

　　[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

　　[举 例]

　　1摩尔氧原子约为6.02×1023个1摩尔水分子约为6.02×1023个1摩尔氯离子约为6.02×1023个

　　[讲 述] 应注意的几个问题

　　1、摩尔这个概念只适用于微观

　　2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

　　[计 算] n=n/na  

　　0.1molh2中，含有    molh。

　　2molch4中，含有    molc，    molh。

　　3.01×1023个h2o中，含有    molh,    molo。

　　0.1molna作还原剂时，失去的电子数是        个。

　　[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

　　[复 习] 相对原子质量的计算

　　以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[讲 述] 由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

　　[板 书] 三、摩尔质量

　　1、单位物质的量的物质所具有的质量。

　　2、符号：m

　　3、单位：g/mol

　　4、计算公式：m=m/n

　　[举 例] 课本上例题。

　　[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

　　[作 业] 课本p48习题。

物质的量 篇3

　　教学目标 概览：

　　（一）知识目标

　　1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。

　　2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。

　　3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

　　4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。

　　2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

　　2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

　　教学重点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

　　教学难点 ：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　教学过程 ：

　　[复习提问] 1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

　　2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

　　[新课引入]教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

　　回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

　　连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

　　“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

　　[推导并板书] 二、1mol物质的质量

　　微观        一个C原子        一个O原子        一个Fe原子

　　↓扩大6.02×1023                  ↓扩大6.02×102                  ↓扩大6.02×1023

　　1 mol C 原子      1 mol O 原子      1 mol Fe 原子

　　↓                 ↓                ↓

　　质量        0.012 kg=12 g        x g                y g

　　相对原子质量         12              16                 56

　　[讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　［学生计算］得出x=16  y=56

　　[设问] 要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

　　[学生讨论，得出结论] 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

　　[设问]那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?

　　[学生讨论]

　　[教师总结]

　　1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。

　　1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。

　　1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。

　　[板书] 1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

　　[投影练习]

　　1molH2O的质量是        g；1molNaCl的质量是        g

　　1molNa＋的质量是        g；1molS的质量是        g

　　2mol NaOH的质量为      g，其中Na+为      g

　　[讲解] 由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

　　[板书] 三、摩尔质量

　　概念：1mol 物质的质量叫做物质的摩尔质量。

　　符号：M     单位：g·mol－1或  kg·mol－1

　　m

　　n

　　关系式：M=        

　　两种方法：H2O的摩尔质量为12 g·mol-1；1mol H2O的质量为18g

　　[讲解] 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

　　÷M

　　×M

　　÷NA

　　×NA

　　小结：         

　　质量                物质的量               微粒数

　　（g）                （mol）                （个）

　　指导学生阅读课本P47 例1和例2

　　练习:

　　1.       0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?

　　2.       20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?

　　3.       2g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为多少?(32)

　　4.       某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为(   )

　　A.32        B.65.            C.120      D.15

物质的量 篇4

　　教学目标 概览：

　　（一）知识目标

　　1、进一步巩固物质的量浓度的概念。

　　2、掌握有关物质的量浓度的计算。

　　3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

　　4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生审题能力、分析能力。

　　2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

　　2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

　　教学重点：有关物质的量浓度的计算

　　教学过程 ：

　　[复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　[设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

　　[结论] 必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

　　[教师] 请大家根据刚才的分析，做如下练习。

　　3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为       

　　[板书]三、有关物质的量浓度的计算

　　（一）、依据 掌握以物质的量为核心的换算关系：

　　m

　　M

　　V

　　22.4

　　m总

　　d总

　　V=V1+V2

　　n

　　V

　　④

　　①

　　C=

　　N

　　NA

　　C·V

　　V=V水

　　③

　　②

　　m总

　　d总

　　（二）、类型

　　1、有关物质的量浓度概念的计算

　　请同学们看课本P58例1和例2。

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

　　解法一：取100g溶液来计算

　　m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

　　n(H2SO4)= =0.37 mol

　　V(液)= =78.12 mL=0.078 L

　　c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

　　解法二：取1 L溶液来计算 V(液)=1 L

　　m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

　　n(H2SO4)==4.8 mol

　　c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

　　[思考题]对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：            。

　　[同学们思考后]

　　[板书] c＝

　　[练习] 市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c = =18.4 mol·L－1)

　　[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

　　[同学们对上式推导后得出]

　　[板书] w=

　　例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　分析：在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算：

　　解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

　　w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

　　[板书] 3、有关溶液稀释的计算

　　[讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

　　[板书]  c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

　　例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少?

　　解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的体积为V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2= =0.021 L＝21 mL

　　答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。

　　[小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

　　4、关于溶液体积的换算

　　学生练习：（1）课本P62，三、第4题

　　m总

　　d总

　　（2）将此题改为：将250mL H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g ·cm-3的浓硫酸加入350mL水中，稀释得到密度为1.38 g ·cm-3的溶液，求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

　　结论：①当混合的液体的密度相差较大时，V=           （补上图①）

　　（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

　　结论：②当混合的液体的密度相差不大时，V=V1+V2（补上图②）

　　（4）在标准状况下体积为1L的干燥烧瓶里，用排空气法收集干燥的HCl气体后，测得烧瓶内的气体密度是相同条件下氦气密度的8.5倍，这时把烧瓶口倒置插入盛满水的水槽里，当瓶内HCl完全溶解后，假设烧瓶中溶液不扩散，求烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

　　结论：③当气体溶于水得到很稀溶液时，可近似V=V水（补上图③）

　　m总

　　d总

　　（4）已知标准状况下HCl的溶解度为500，计算标准状况下饱和HCl溶液的物质的量浓度。

　　结论：④当气体溶于水得到很浓溶液时，V= （补上图④）

物质的量 篇5

　　教学目标

　　知识目标

　　1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。

　　2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。

　　3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　 5.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　能力目标

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节内容主要介绍及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍及其单位，与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

　　关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

　　本节重点：及其单位

　　本节难点：的概念的引入、形成。

　　教法建议

　　1.在引入这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

　　2.是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

　　3.摩尔是的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

　　4.应让学生准确把握、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

　　（1）明确及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

　　（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

　　（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

　　5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给的计算带来方便。

　　6.有关的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清与微粒个数、物质的质量之间的关系。

　　教学设计方案一

　　课题：第一节

　　第一课时

　　知识目标：

　　1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。

　　2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。

　　3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：及其单位摩尔

　　教学难点：及其单位摩尔

　　教学方法：设疑－探究－得出结论

　　教学过程：

　　复习提问：“ ”方程式的含义是什么？

　　学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

　　导入  ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

　　讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

　　回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

　　投影：国际单位制的7个基本单位

　　物理量

　　单位名称

　　长度

　　米

　　质量

　　千克

　　时间

　　秒

　　电流

　　安[培]

　　热力学温度

　　开[尔文]

　　发光强度

　　坎[德拉]

　　摩尔

　　讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用这个物理量来描述。广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，