《离子反应》说课稿

《离子反应》说课稿（通用17篇）

《离子反应》说课稿 篇1

　　一、说教材

　　教材的地位和作用

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

　　从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

　　从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。

　　二、说目标

　　1.认知目标

　　①了解电解质和非电解质的概念;

　　②了解强、弱电解质的概念;

　　③了解离子反应和离子方程式的含义;

　　④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

　　2.技能目标

　　通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

　　3.德育目标

　　运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。

　　三、说重点、难点

　　本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的'电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

　　强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

　　为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：

　　①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。

　　②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。

　　③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

　　四、说教法

　　本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习

　　学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用

　　教学过程

　　[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?

　　Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

　　[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性

　　[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

　　[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

　　②可通过溶液导电性来检验。

　　[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　[讨论]下列物质中哪些是电解质?

　　cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

　　[小结]应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。

　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。

　　[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

　　(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)

　　[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

　　[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同

　　[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于

　　溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

　　二电解质分类：强电解质和弱电解质

　　1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等

　　[归纳]强、弱电解质的比较

　　强电解质

　　弱电解质

　　电离程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合离子

　　分子、水合离子

　　同条件下导电性

　　强

　　弱

　　物质类别

　　强碱、强酸、大多数盐

　　弱碱、弱酸、水

　　化合物类型

　　离子化合物、某此共价化合物

　　某些共价化合物

　　大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

　　[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?

　　[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　[布置作业]复习、预习

《离子反应》说课稿 篇2

　　一、教材分析

　　教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。

　　二、三维目标

　　（一）知识与技能

　　1、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

　　2、通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　3、通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

　　（二）过程与方法

　　学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

　　（三）情感态度与价值观

　　1、学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

　　2、培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

　　3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

　　三、教学构思

　　（一）教学重点与难点

　　重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

　　（二）教学设想

　　精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的`思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

　　（三）教学方式

　　本节课采取的是“科学探究”的教学方式，即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。

　　（四）教学思路和过程

　　积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

　　教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。

《离子反应》说课稿 篇3

　　一、说教材

　　(一)教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　(二)教学目标

　　1、知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2、过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3、情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　(三)教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　(一)导入

　　将学生分组，进行小组探究，

　　资料共享平台

　　探究活动为：让每组学生根据所提供的`物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

《离子反应》说课稿 篇4

　　一、教学背景

　　1、教材的地位和作用

　　《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

　　【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

　　2、学情分析

　　（1）知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

　　（2）认知基础

　　通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

　　【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

　　3、教学目标

　　（1）知识与技能

　　A、了解离子反应的概念；

　　B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

　　C、掌握复分解型离子反应发生的条件

　　（2）过程与方法

　　学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

　　（3）情感态度价值观

　　通过用化学实验的方法进行科学探究

　　培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

　　4、重、难点

　　重点：离子反应方程式的书写；

　　复分解型离子反应发生的条件

　　难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）

　　【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

　　二、教法、学法

　　1、说教法

　　【过渡语】教学过程是教与学的.双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

　　根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

　　2、说学法

　　采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性————理性的认知规律

　　【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学

　　三、教学过程

　　1、创设情境，引入新课（3min）

　　通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

　　（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

　　2、实验探究，获得新知（30min）

　　A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想：

　　【实验2—1】

　　a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42—与KCl电离出的K+和Cl—混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl—没有发生化学反应，而SO42—与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42—+Ba2+====BaSO4

　　从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。 （目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

　　让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH—===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义———“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难 点内容）

　　C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想。

　　【实验2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸。

　　学生描述反应现象，并书写离子反应方程式。

　　分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

　　（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方 法进行科学探究）

　　3、知识应用，加深理解（5min）

　　根据本节课的重难点，设置随堂练习

　　（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

　　4、归纳整理，理性提升（2min）

　　为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

　　四、板书设计

　　为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：

　　左板：一、离子反应的定义

　　中板：二、离子反应方程式

　　1、书写步骤

　　2、意义

　　右板：三、复分解型离子反应发生的条件

　　五、教学反思

　　本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

《离子反应》说课稿 篇5

　　尊敬的各位评委：

　　你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

　　一、教学背景

　　1、教材的地位和作用

　　《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

　　【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

　　2、学情分析

　　（1）知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

　　（2）认知基础

　　通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

　　【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

　　3、教学目标

　　（1）知识与技能

　　A、了解离子反应的概念；

　　B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

　　C、掌握复分解型离子反应发生的条件

　　（2）过程与方法

　　学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

　　（3）情感态度价值观

　　通过用化学实验的方法进行科学探究

　　培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

　　4、重、难点

　　重点：离子反应方程式的书写；

　　复分解型离子反应发生的条件

　　难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）

　　【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

　　二、教法、学法

　　1、说教法

　　【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

　　根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

　　2、说学法

　　采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性————理性的认知规律

　　【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学

　　三、教学过程

　　1、创设情境，引入新课（3min）

　　通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

　　（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

　　2、实验探究，获得新知（30min）

　　A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2—1】

　　a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42—与KCl电离出的K+和Cl—混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl—没有发生化学反应，而SO42—与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42—+Ba2+====BaSO4

　　从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。 （目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

　　让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH—===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义——————“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难 点内容）

　　C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2—3】

　　a、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

　　b、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

　　c、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

　　学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

　　分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

　　（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方 法进行科学探究）

　　3、知识应用，加深理解（5min）

　　根据本节课的重难点，设置随堂练习

　　（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

　　4、归纳整理，理性提升（2min）

　　为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

　　四、板书设计

　　为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版： 左板：一、离子反应的定义

　　中板：二、离子反应方程式

　　1、书写步骤

　　2、意义

　　右板：三、复分解型离子反应发生的条件

　　五、教学反思

　　本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

《离子反应》说课稿 篇6

　　一、说教材

　　本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课