《离子反应离子方程式》教案

《离子反应离子方程式》教案（通用4篇）

《离子反应离子方程式》教案 篇1

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）属于强电解质的是 。

　　（2）属于弱电解质的是 。

　　（3）属于非电解质的是 。

　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

　　离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　请四位同学分别做实验：

　　① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　①分别发生什么现象？

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

　　用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢？

　　3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　　① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　　④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？

　　不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c、气体：H2S、CO2、SO2等

　　d、单质：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　4、离子反应方程式的意义：

　　① 揭示离子反应的实质。

　　② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　为什么实验四中的复分解反应不能进行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

　　中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

　　写出离子方程式：

　　① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　② 向氨水中通入氯化氢

　　③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④ 铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　P18习题一、2、3 习题二、三、

《离子反应离子方程式》教案 篇2

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

　　使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

　　使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

　　能力目标

　　通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

　　情感目标

　　通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学建议

　　重点与难点

　　教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：离子反应方程式的书写。

　　教学建议

　　离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

　　要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

　　教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

　　一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

　　二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

　　做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

　　三、书写离子反应方程式是本节的难点。

　　建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3.强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

　　教学设计示例

　　教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法。

　　教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

　　教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

　　教学过程：

　　［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

　　［板书］第二节 离子反应

　　［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

　　［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

　　［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

　　［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

　　［引出新课］

　　［板书］一、电解质与非电解质

　　1.概念：

　　［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

　　［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

　　［演示实验］实验1-1

　　［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

　　［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

　　［结论］电解质有强、弱之分。

　　［板书］二、强电解质与弱电解质

　　［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

　　［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

　　［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

　　［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

　　［板书］三、离子反应：

　　［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　［板书］1.概念：离子之间的反应称为离子反应。

　　［学生总结］2.离子反应发生的条件：

　　［板书］

　　①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

　　②生成挥发性物质，如

《离子反应离子方程式》教案 篇3

　　教学目标

　　1、了解离子反应的含义。

　　2、了解离子方程式的含义。

　　3、学会离子方程式的书写。

　　教学重点：

　　离子方程式的书写

　　教学难点：

　　离子方程式的含义

　　教学内容：

　　离子反应、离子方程式（第一课时）

　　[前置练习]

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　[板书]第五节、离子反应、离子方程式

　　[展示目标]

　　[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　[学生回答]

　　[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　[板书]一、离子反应

　　[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

《离子反应离子方程式》教案 篇4

　　教学目标

　　1、 了解离子反应的含义。

　　2、 了解离子方程式的含义。

　　3、 学会离子方程式的书写。

　　教学重点：离子方程式的书写

　　教学难点：离子方程式的含义

　　教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　第五节、离子反应、离子方程式

　　硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　一、离子反应

　　下列反应那些属于离子反应：

　　⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

　　⑵ 锌投入到盐酸中

　　⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

　　⑷ 氢气还原氧化铜

　　关键：① 在溶液中进行（或熔融）

　　② 有离子参与

　　溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

　　1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　两个反应式表示的含义是否一样？

　　3、 表示哪一类物质间的反应？

　　二、离子方程式

　　1、 定义

　　2、 含义：表示一类反应

　　如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ P58，内容

　　三、离子方程式的书写

　　步骤：

　　1、写方程

　　2、改离子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　书写下列离子方程式：

　　1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

　　2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

　　3、 氯气通入水中

　　4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

　　本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

　　《基础训练》P40、9题。