4.4 金属

4.4 金属（精选16篇）

4.4 金属 篇1

　　1.与非

　　（l）的主要特性

　　金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

　　(2)金属与非金属的区别

　　在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有“金”字旁。一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。

　　(3)某些非金属（如石墨等）也具有与金属相似的性质，但它属于非金属。

　　2.金属活动性顺序

　　(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

　　(2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

　　(3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

　　3.常见金属的化学性质和用途

　　（1)常见金属的化学性质

　　常见的金属有铁、镁、铝、铜、锡等。金属一般能与氧气反应生成氧化物，如2mg十o2==2mgo）。活泼金属与稀硫酸、盐酸发生反应，如mg＋2hc1=mgc12＋h2↑。按金属活动顺序，活动性较强的金属能把活动性较弱的另一种金属从它的盐的水溶液中置换出来。

　　① 铁的化学性质      

　　化学反应 实验现象

　　潮湿空气中与水、02等物质反应  生锈

　　在氧气中燃烧  fe+ 2o2= fe304 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　与酸反应 fe＋2hcl= fecl2＋h2↑ 产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色

　　与cuso4溶液反应 fe十cuso4= fes04＋cu 铁棒表面覆盖一层红色物质，若cus04完全反应，溶液由蓝色变成浅绿色

　　②铜、铝的化学性质

　　铜在干燥的空气中比较稳定，在潮湿环境中被腐蚀生成铜绿（碱式碳酸铜），铜绿有毒。

　　铝是较活泼的金属，像铁一样能跟非金属、酸、盐等溶液反应。在高温时，铝有较强的还原性，工业上用铝来冶炼高熔点金属。

　　(3)常见金属的用途

　　根据金属的特性，金属可用来做装饰品、导体、炊具、机器设备的部件等。人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如它们的密度、外表、价格等来选择使用金属。比如，铜、铝的导电性仅次于银，被广泛用于电线、电缆等工业。

　　4.金属冶炼发展的历程

　　（1）金属冶炼原理

　　在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，产生游离的金属单质。 (2）湿法炼铜

　　我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是：

　　cus04＋fe =fes04＋cu。

　　5.金属的污染及废弃金属的回收

　　（l）废弃的金属污染环境

　　①废旧电池中含有汞等，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。

　　(2)废弃金属的回收

　　通过回收，使金属循环再生，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。

　　6.合金与新金属材料的发展

　　（1)合金的概念

　　两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是比纯金属性能更好的物质。钢、18k金、铝合金等都属于合金。合金也是改善金属材料性能的主要方法。

　　(2)生铁与钢的比较

　　生铁 钢

　　含碳量 2％～4.3％ 0.03％一2％

　　性能 质硬而脆，无韧性 质硬，有韧性

　　机械加工 可铸，不可锻轧 可铸，可锻轧，可压延

　　种类 白口铁、灰口铁、球墨铸铁 碳素钢、合金钢

　　冶炼 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁(废钢)、氧气等

　　原理 高温下，用还原剂co从铁矿石中把铁还原出来：fe203＋3c0＝fe＋3c02 高温下，用氧化剂02或feo把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

　　设备 高炉 转炉、电炉、平炉

　　(3)新金属材料的发展

　　常用合金包括钢铁、铝合金、铜合金。

　　特种合金包括耐蚀合金、耐热合金、钦合金、磁性合金等。

4.4 金属 篇2

　　教学目标：

　　知识与技能：

　　了解常见金属的种类，了解不同金属的性质。

　　过程与方法：

　　能够运用多种感官和方法认识金属，通过实验研究不同金属的性质。

　　情感、态度与价值观：

　　激发学生的创新意识，培养学生创新能力。

　　教学准备：

　　各种类型的金属段，实验用的相关材料。

　　教学活动建议：本课也是本单元的一个次级研究主题，主要引导学生探究金属这一类物质的共同性质特征。在教学中，教师通过问题：为什么使用该种金属的问题来导入，激发学生的探究兴趣，探究金属的性质部分是本课最重要的活动内容，要求学生逐一进行操作和观察，以揭示金属的共同性质。教师一定要组织学生进行讨论，先动脑再动手，知而后行，才是科学的研究。学习科学是为了服务于生活中，所以在了解了金属的性质后，教师要引导学生运用知识，启发学生解决生活中的实际问题，学以致用。

　　教学过程：

　　一、导入：

　　1、讲述：在我们生活中的常见材料，除了我们前面认识和研究的纸和布外还有很多，今天我们就再来认识和研究一种材料：金属。（板书课题）

　　二、探究新知：

　　（一）、了解身边的金属制品。

　　1、谈话：我们周围许多物体都是金属制成的，同学们仔细想一想我们周围有哪些物品是金属制成的？人们为什么用金属制作它们？

　　2、学生分组讨论，交流。

　　3、汇报本组的讨论结果。

　　4、讲述：用金属制作的物品有厨房用具、高压电线、奖杯、常用工具等，因为它们比较耐用、可以导电、有光泽、锐利，所以用金属制作这些东西。用金属来制作是利用了金属的一些特性，如坚固耐用、坚硬锐利等，那金属的性质究竟有哪些呢，我们接下来研究研究。

　　（二）、研究金属的性质。

　　1、研究金属的光泽度。

　　（1）、选择铁钉、粗铝丝、粗铜丝等材料；

　　（2）、用砂纸摩擦它们表面；

　　（3）、比一比，摸一摸，说说有什么发现。（变光亮，有热度）

　　（4）、学生分组实验，汇报。

　　（5）、总结：摩擦变亮、摩擦生热。

　　2、研究金属的导热性。

　　（1）、把铝勺、塑料棒、木筷放在热水里，过3分钟后摸一摸，有什么感觉？（塑料棒有一点热，木筷没有感觉，铝勺很烫）。

　　（2）、学生分组实验，汇报。

　　（3）、总结：铝勺导热快。

　　3、研究金属的延展性。

　　（1）裁剪一段5厘米长的粗铝丝放在钢板上；

　　（2）用铁锤敲打它，把圆形敲成扁形的；

　　（3）用尺子量一量，有什么变化？（变宽、变长）

　　（4）、学生分组实验，汇报。

　　（5）、总结：金属在受到外界压力时，形状可以发生变化，具有向外扩散的延展性。

　　4、总结金属的性质。

　　（1）、提问：通过以上的实验活动，我们知道金属有哪些性质？

　　（2）、学生分组讨论、交流。

　　（3）、总结：轻重、硬度、延展性、导热性。

　　（4）、讲述：金属的性质还很多，我们在以后的学习探究中会逐步学习到。

　　三、拓展应用：

　　1、谈话：想一想，根据这节课所学的知识结合书本的资料，如果要制作锅、易拉罐、首饰，你会选择哪种金属？为什么？

　　2、学生分组讨论，汇报。

　　3、教师总结。

　　4、课后学生搜集有关金属的的资料阅读。

4.4 金属 篇3

　　4.4 金属

　　教学目标：

　　1、知识与技能：了解常见金属的种类，了解不同金属的性质。

　　2、过程与方法：能够运用多种感官和方法认识金属，通过实验研究不同金属的性质。

　　3、情感、态度与价值观：激发学生的创新意识，培养学生创新能力。

　　教学重、难点：

　　重点是认识各种类型的金属，了解由它们的不同特性。重点是做实验总结金属的性质。

　　教学准备：

　　1、各种类型的金属段。2、实验用的相关材料。

　　教学过程

　　谈话导入：

　　师：本单元我们学习的是常见材料。在认识和研究了纸和布后，今天我们来认识和研究另一种材料——金属。（板书课题：4 金属）

　　一、想一想，说一说

　　出示教材p47中的图片，要求学生以小组为单位，认真的想一想，同桌之间说一说，最后由小组长做记录，我们周围有哪些物品是金属制成的？人们为什么用金属制作它们？

　　生：用金属制作的物品有厨房用具、高压电线、奖杯、常用工具等，因为它们比较耐用、可以导电、有光泽、锐利，所以用金属制作这些东西。

　　师：对，这些东西用金属来制作是利用了金属的一些特性，如坚固耐用、坚硬锐利等，下面我们就接下去研究一下金属的性质。

　　二、实验研究金属的性质

　　1、光泽度实验。

　　（1）选择铁钉、粗铝丝、粗铜丝等材料；

　　（2）用砂纸摩擦它们表面；（3）比一比，摸一摸，说说有什么发现。（变光亮，有热度）         

　　总结：摩擦变亮、摩擦生热。

　　2、导热性实验

　　把铝勺、塑料棒、木筷放在热水里，过3分钟后摸一摸，有什么感觉？（塑料棒有一点热，木筷没有感觉，铝勺很烫）。                     

　　总结：铝勺导热快。

　　3、延展性实验

　　（1）裁剪一段5厘米长的粗铝丝放在钢板上；

　　（2）用铁锤敲打它，把圆形敲成扁形的；

　　（3）用尺子量一量，有什么变化？（变宽、变长）

　　总结：金属在受到外界压力时，形状可以发生变化，具有向外扩散的延展性。

　　讨论：通过以上的实验活动，我们来总结金属的性质：轻重、硬度、延展性、导热性。

　　金属还有其他一些性质，我们以后会学到。       

　　学生填写实验记录单。

　　三、讨论

　　师：想一想，根据这节课所学的知识结合书本的资料，如果要制作锅、易拉罐、首饰，你会选择哪种金属？为什么？把讨论结果写在记录纸上。

4.4 金属 篇4

　　一、教学大纲对本教材内容的要求:<<大纲>>要求学生在认识了钢、铁、铝等个体知识后,进一步学习认识的共同性质,

　　并建立的概念,培养学生的观察、实验和归纳、概括能力。使学生的知识水平和认识能力得到提高发展。

　　二、本课在本册教材和单元中的地位:本册教材共有14课,从知识上可分为四个方面,<<>>与<<生锈与防锈>>构成本册教材 的教学单元,本课是

　　的教学单元的第一课,本课指导学生在认识了铜、铁、铝的一些知识的基础上,

　　进一步认识铜、铁、铝的共同性质,建立的概念,为今后学习认识其它的打下基础,从能力培养来看,属于 “观察”、 “实验”、

　　“归纳概括”能力系列,而且本课又是本单元的第一课,因此本课在本单元和本册教材中都占有重要地位。

　　三、教学目标 :

　　1.指导学生认识的共同性质,建立概念。

　　2.培养学生的观察、实验能力和归纳、概括能力。

　　四、教学重点和难点：

　　重点：通过观察、实验，使学生认识的共同性质，建立的概念。

　　难点：归纳概括所有的共同性质。

　　五、教学方法:根据本课特点,结合实际, 采用观察---实验---归纳 概括的教学思路来讲,课文可分为三部分:

　　㈠.指导学生通过观察和实验研究铜、铁、铝三种所具有的相同性质。

　　㈡.指导学生归纳概括的共同性质。

　　㈢.运用已学知识,认识其它的。

　　六、教学程序：

　　1.导入  新课:谈话、讲述形式

　　2.学习新课

　　(1).指导学生通过实验来认识铜、铁、铝的共同性质。

　　(2).指导学生归纳概括的共同性质。

　　(3).指导学生认识几种其它。

　　课 题: 《金 属》

　　课 时: 一节

　　教 材:九年义务教育六年制小学自然第七册

　　教 师:长春应化所子弟小学: 董 雷

　　教学方法:根据本课特点,结合实际, 采用观察---实验---归纳概括的教学思路来讲,课文可分为三部分:

　　㈠.指导学生通过观察和实验研究铜、铁、铝三种所具有的相同性质。

　　㈡.指导学生归纳概括的共同性质。

　　㈢.运用已学知识,认识其它的。

　　教学目标 : 1.指导学生认识的共同性质,建立概念。

　　2.培养学生的观察、实验能力和归纳概括能力。

　　教学重点:通过观察、实验, 使学生认识的共同性质,建立的概念。

　　教学难点 :归纳概括所有的共同性质。

　　教具准备:分组实验材料---酒精灯、铜、铁、铝、锌、铅、锡材料、木条、粉笔、电池夹、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧。

　　投影仪---投影片。

　　教学过程 :导入  新课:

　　讲述:在一年级的时候, 我们学习了铜、铁、铝的一些知识, 今天我们继续来研究铜、铁、铝的一些性质。

　　学习新课:

　　㈠、指导学生认识铜、铁、铝的一些共同性质

　　1.认识铜、铁、铝都有光泽。

　　⑴.提问:在一年级时,我们认识了铜、铁、铝三种,从外表上看,它们的颜色各不相同, 那么,它们有什么相同的地方呢?

　　⑵.讲述:首先, 我们从外表上来观察铜、铁、铝有什么相同的地方,怎样来观察呢?

　　⑶.投影显示:观察的方法和步骤。(教师讲解)

　　⑷.学生分组观察:教师巡视并指导。

　　⑸.提问:通过观察,它们的表面都具有什么相同的地方?

　　⑹.学生汇报:(它们都具有很亮的光泽)

　　⑺.教师小结:我们把这种特有的光泽, 叫做光泽。

　　板书: 光泽

　　⑻.指导学生将结果填写在课文13页填空中。

　　2.认识铜、铁、铝都容易传热。

　　⑴.谈话:从外表上看铜、铁、铝都具有光泽,那么,它还具有什么相同的地方呢?下面,我们在做个实验。

　　⑵.投影显示:实验的方法和步骤。(教师讲解)

　　⑶.学生分组实验:教师巡视并指导。

　　⑷.提问:在刚才的实验中,手握的一端有什么感觉?

　　⑸.学生汇报:温度逐渐升高、烫手。

　　⑹.教师小结:通过实验我们知道铜、铁、铝都容易传热。

　　板书: 容易传热

　　⑺.指导学生将结果填写在课文13页填空中。

　　3.认识铜、铁、铝都容易导电。

　　⑴.谈话:下面我们在做个实验,看一看它们还具有什么相同点。

　　⑵.投影显示:实验的方法和步骤。(教师讲解)

　　⑶.学生分组实验:教师巡视并指导。

　　⑷.提问:用铜丝、铁丝、铝丝连结的电路,电珠都怎样了?

　　⑸.学生汇报:亮了

　　⑹.教师小结:通过实验我们又知道了铜、铁、铝都容易导电。

　　板书: 容易导电

　　⑺.指导学生将结果填写在课文14页填空中。

　　4.认识铜、铁、铝都有延展性。

　　⑴.谈话:除了以上相同点外,它们还有别的相同的地方吗?下面请

　　同学们看老师来给你们做个实验。

　　⑵.演示并讲解:(将实验材料传给部分学生观看)

　　⑶.提问:铜丝、铁丝、铝丝都发生了什么变化?

　　⑷.学生汇报:变宽、变长、变扁。

　　⑸.教师小结:这又说明它们都有延展性。

　　板书: 有延展性

　　⑹.指导学生将结果填写在课文14页填空中。

　　5.实验:木棍、粉笔是否具有以上性质。

　　⑴.谈话:刚才我们分别对铜、铁、铝进行了实验,找出了它们的

　　一些共同性质,请你再看一看木棍、粉笔也有这些性质

　　吗?

　　⑵.讲述:请同学们按照以上几种实验方法来实验。

　　⑶.学生分组实验:教师巡视并指导。

　　⑷.提问:通过实验,木棍、粉笔是否具有以上性质?

　　⑸.学生汇报:(不具有)

　　⑹.教师小结:通过对木棍、粉笔的观察和实验,我们知道它们都

　　不具有铜、铁、铝所共有的那些性质。

　　㈡、指导学生归纳概括的共同性质

　　⑴.讲述:铜、铁、铝从表面看是不一样的,但它们有共同的性质,

　　它们是同一类物体,叫。

　　板书课题: 金 属

　　⑵.各小组讨论一下:的种类很多,根据铜、铁、铝的共同性

　　质,你可以推想所有的有什么共同性质

　　吗?

　　⑶.提问:哪组同学来回答。

　　⑷.学生汇报:

　　⑸.教师小结:虽然的种类很多,但根据铜、铁、铝所具有的

　　相同性质,可以推想的性质是: 有光泽、

　　容易传热、容易导电、有延展性,凡具有以上性质

　　的材料都是。

　　⑹.指导学生填写课文15页填空

　　㈢、指导学生认识几种其它的

　　⑴.出示实物和看课文插图

　　⑵.讲述这些的性质和应用。

　　㈣、课后小结:这节课我们共同学习认识了的共同性质,建立

　　了的概念,了解了在生产和生活中的应用。

　　板书设计 : “金 属”

　　有光泽

　　容易传热

　　共同性质: 容易导电

　　有延展性

4.4 金属 篇5

　　教学目标 

　　知识目标

　　掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　了解焰色反应的操作及应用。

　　能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学建议

　　碱金属知识结构网络图

　　在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　教材分析

　　本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

　　第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

　　第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

　　阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

　　教学建议

　　高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

　　1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

　　2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

　　3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

　　4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

　　教学设计示例

　　第三节

　　教学目标 

　　1.知识目标

　　（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学重难点

　　重点：

　　结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　教学过程 

　　1.的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　2.碱金属的化学性质

　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应

　　［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。

　　［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。

　　［讨论］

　　（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么

　　联系？

　　（2）的原子半径与相应离子半径的关系？

　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性

　　a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。

　　b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　c.均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。

　　（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：

　　即： 原子半径 半径。

　　3.焰色反应

　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。

　　［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。

　　［提问］

　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？

　　（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？

　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？

　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。

　　总结、扩展

　　1.总结

　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。

　　2.扩展

　　学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。

　　板书设计 

　　第三节 碱金属

　　（－）的原子结构（见下页）

　　（二）碱金属单质的物理性质

　　相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。

　　不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。

　　（三）碱金属的化学性质

　　1.与 等非金属反应

　　（1）与氧气反应

　　（过氧化钾、淡黄色）  （超氧化钾）

　　（2）与 反应

　　（白烟）      （剧烈）

　　（爆炸）         （剧烈爆炸）

　　2.与水反应

　　（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）

　　（剧烈、轻微爆炸）

　　3.与酸反应

　　（剧烈、发生爆炸）

　　（更剧烈、强烈爆炸）

　　4.与盐溶液

　　要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。

　　（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。

　　（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。

　　［小结］的性质与原子结构的变化规律

　　随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即：

　　（四）焰色反应

　　1.定义：（见课本第38页第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。

4.4 金属 篇6

　　教学目标 

　　知识目标

　　掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　了解焰色反应的操作及应用。

　　能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学建议

　　碱金属知识结构网络图

　　在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　教材分析

　　本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

　　第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

　　第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

　　阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

　　教学建议

　　高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

　　1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

　　2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

　　3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

　　4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

　　教学设计示例

　　第三节

　　教学目标 

　　1.知识目标

　　（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学重难点

　　重点：

　　结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　教学过程 

　　1.的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　2.碱金属的化学性质

　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应

　　［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。

　　［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。

　　［讨论］

　　（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么

　　联系？

　　（2）的原子半径与相应离子半径的关系？

　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性

　　a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。

　　b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　c.均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。

　　（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：

　　即： 原子半径 半径。

　　3.焰色反应

　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。

　　［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。

　　［提问］

　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？

　　（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？

　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？

　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。

　　总结、扩展

　　1.总结

　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。

　　2.扩展

　　学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。

　　板书设计 

　　第三节 碱金属

　　（－）的原子结构（见下页）

　　（二）碱金属单质的物理性质

　　相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。

　　不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。

　　（三）碱金属的化学性质

　　1.与 等非金属反应

　　（1）与氧气反应

　　[1] [2] 下一页  

4.4 金属 篇7

　　教学目标 

　　知识目标

　　1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。

　　2.常识性介绍及合金的应用。

　　3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

　　4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

　　能力目标

　　在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

　　通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

　　情感目标

　　培养学生的自学能力和化学计算技能。

　　教学建议

　　关于生铁和钢的教材分析

　　生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

　　生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

　　对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。

　　生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

　　关于的教材分析

　　在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。

　　本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

　　教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。

　　关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析

　　本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

　　含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

　　教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是 ，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的 成分占多少吨？

　　这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：

　　该赤铁矿含 为5000吨×65% =3250吨

　　含杂质为5000吨×35% =1750吨

　　又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

　　当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

　　关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议

　　含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

　　关于几种重要的金属的教学建议

　　从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入  生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

　　关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议

　　学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。

　　教学设计方案1

　　重点：含杂质的化学方程式的计算。

　　难点：含杂质的化学方程式的计算。  

　　教学过程 ：

　　1.复习提问：铁有哪些物理性质？

　　根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。

　　（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？

　　（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？

　　（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？

　　（4）生铁和钢有什么区别？

　　通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。

　　2.铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。

　　请同学们阅读教材，教师引导学生总结。

　　3.教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？

　　（2）根据化学方程式计算的依据是什么？

　　根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：

　　①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？

　　②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

　　通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。

　　根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

　　总结、扩展：

　　1.生铁和钢的比较 

　　生铁

　　钢

　　组成元素

　　铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

　　铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷

　　碳元素含量

　　2%～4.3%

　　0.03%～2%

　　分类用途

　　白口铁：用于炼钢

　　灰口铁：制造化工机械、铸件

　　球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

　　碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）

　　合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）

　　机械性能

　　硬而脆、无韧性、可铸不可锻

　　坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延

　　冶

　　炼

　　原料

　　铁矿石、焦炭、空气、石灰石

　　生铁、氧气或铁的氧化物

　　反应

　　原理

　　在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

　　在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去

　　设备

　　高炉

　　转炉  电炉  平炉

　　2.几种常见金属的性质和用途比较教学设计方案2重点难点：讲解、自学并进。教学用具：铁矿石标本、投影片教学过程 ： 【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？ 【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。 【板书】 第二节 【引导】 生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途. 【板书】一、铁 1、生铁 2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷 种类，特性，用途 【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。” 【板书】3.钢 【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。 【介绍】钢的冶炼方法 【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？ 【板书】二、其它指导学生阅读课文 【小结】 通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。 【提问】 炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理。 【讲解】 我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：

　　纯净物的质量分数= ，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。【投影】 例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨? 【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义? 强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢? 【板书】 三、含杂质物质的化学方程式的计算 【投影】 例2. 含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁? 分析：根据前面分析，要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来，再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算。 【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。

　　探究活动 根据你的生活经验并查阅有关资料分析下列问题。 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

　　铝

　　铜

　　锌

　　钛

　　物

　　理

　　性

　　质

　　银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃

　　紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度8.9克/立方厘米，熔点1083℃，沸点2595℃

　　青白色金属光泽，密度7.14克/立方厘米，熔点419.4℃，沸点907℃，常温下较稳定

　　银白色金属光泽，密度4.5克/立方厘米，熔点1725℃，沸点3260℃，具有良好的延性和展性

　　化

　　学

　　性

　　质

　　耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢硫酸中

　　用

　　途

　　冶炼高熔点金属、电线、电缆、工业材料、建筑工业

　　电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防工业、化学工业

　　电镀、铜合金、干电池

　　航空工业、造船工业、化工工业 

4.4 金属 篇8

　　第三节  碱金属元素

　　1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。

　　3.对学生进行科学方法的训练。

　　碱金属元素的性质以及原子结构的关系。

　　教学方法模式的训练。

　　第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

　　第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2溶液蓝色钴玻璃。

　　共2课时

　　第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

　　第二课时：焰色反应及相关练习。

　　★第一课时

　　［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

　　［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

　　［板书］                    第三节  碱金属元素

　　［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

　　［板书］一、碱金属元素的原子结构

　　［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

　　［投影］

　　［学生分析总结］

　　［板书］相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

　　现在，我们用实验来证明这个推测。

　　［板书］二、碱金属的化学性质

　　［演示实验2—9］取Na、K同时放在石棉网上灼烧。

　　［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。

　　［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。

　　元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?

　　［学生讨论并回答］

　　［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O2及水反应时要比Na剧烈。

　　综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

　　2Na＋O2======Na2O2

　　［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。

　　［学生练习，教师板书］

　　4Li＋O2======2Li2O

　　［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O2反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

　　碱金属除了能与O2反应外，还能与Cl2、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。

　　［板书］2.与水的反应

　　［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

　　［找一个同学上黑板板书］

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。

　　［学生回答］

　　［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?

　　大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。

　　［板书］三、碱金属的物理性质

　　［教师］请大家将分析结果填入下表：

　　［板书］

　　颜色

　　硬度

　　密度

　　熔沸点

　　导电导热性

　　密度变化

　　熔沸点变化

　　［学生活动，填表］

　　［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。

　　［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。

　　［投影练习］

　　1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是                                         (    )

　　A.单质是很强的还原剂

　　B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐

　　C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低

　　D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈

　　E.钾是最活泼的金属

　　2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。

　　［板书设计 ］              第三节  碱金属元素

　　一、碱金属元素的原子结构

　　相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　二、碱金属的化学性质

　　1.  与非金属的反应

　　2Na＋O2======Na2O

　　4Li＋O2======2Li2O

　　2.与水的反应

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　三、碱金属的物理性质

　　颜色

　　均为银白色（Cs略带金色）

　　硬度

　　柔软

　　密度

　　较小

　　熔沸点

　　较低

　　导电导热性

　　强

　　密度变化

　　逐渐增大（K特殊）

　　熔沸点变化

　　单质的熔沸点逐渐降低

　　［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。

4.4 金属 篇9

　　教学目标

　　知识目标

　　掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　了解焰色反应的操作及应用。

　　能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学建议

　　碱金属知识结构网络图

　　在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

　　教材分析

　　本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

　　第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

　　第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

　　阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。

　　教学建议

　　高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。

　　1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

　　2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较li、na、k、rb、cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

　　3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

　　4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

　　--示例

　　第三节 碱金属元素

　　教学目标

　　1.知识目标

　　（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　（2）了解焰色反应的操作及应用。

　　2.能力目标

　　通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感目标

　　树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

　　教学重难点

　　重点：

　　碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

　　难点：

　　科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

　　教学过程

　　1.碱金属元素的原子结构和物理性质

　　［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

　　［提问］

　　（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

　　最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

　　（2）碱金属元素的物理性质是否相似？

　　接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。

　　［提问］

　　（1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

　　随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

　　（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？

　　指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

　　a.硬度：柔软，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（k反常）。

　　c.熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，k稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

　　［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

　　2.碱金属的化学性质

　　［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而k与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应

　　［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。

　　［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。

　　［讨论］

　　（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么

　　联系？

　　（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？

　　［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性

　　a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。

　　b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

　　c.均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。

　　（2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：

　　即： 原子半径 半径。

　　3.焰色反应

　　［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。

　　［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。

　　［提问］

　　（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？

　　（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？

　　（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？

　　（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调　　指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。

　　总结、扩展

　　1.总结

　　碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。

　　2.扩展

　　学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。

　　板书设计

　　第三节 碱金属

　　（－）碱金属元素的原子结构（见下页）

　　（二）碱金属单质的物理性质

　　相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。

　　不同点：密度依次增大（k反常比na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。

　　（三）碱金属的化学性质

　　1.与 等非金属反应

　　（1）与氧气反应

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4.4 金属 篇10

　　在本节课的教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。

　　在本节课的教学中，我还利用多媒体模拟微观反应的实质，这样可以帮助学生顺利的理解置换反应的定义，加深印象，同时在学生探究实验结束后，再利用微机进行分析总结，效果显著。学生在轻松的氛围中，既学习了知识，又观看了动画，还加深了理解，突破了教材的难点和重点。

　　本节课既有学生探究活动，又有动画模拟，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，不透彻。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成，效果可能会更好一些。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应注意加强学生活动探究实验时的课堂秩序。

4.4 金属 篇11

　　教学目标

　　知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

　　通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

　　重点和难点

　　金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

　　实验准备

　　教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

　　学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

　　课时安排  2课时

　　教学设计

　　教学过程

　　点评

　　第 一 课 时

　　创设情境引入

　　多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

　　从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。问题

　　是否为各种金属的本质颜色?

　　不是本质颜色的原因是什么？

　　学生活动

　　①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

　　物质本色观察到的颜色是否

　　变色原因

　　（猜想）                  

　　②猜想镁条、镰刀变色的原因。

　　③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

　　学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3fe+2o2fe3o4。

　　从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。衔接生活小知识

　　绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

　　在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

　　教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

　　问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

　　过渡自然。

　　由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

　　学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

　　活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

　　金属

　　是否有气体产生

　　速度

　　用燃着的木条放在

　　试管中，有何现象

　　学生完成表格，讨论、交流。

　　通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。知识情景再现

　　①观察漫画。

　　②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

　　问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

　　学生回答：

　　①不是所有的金属都可与酸发生反应。

　　②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

　　③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

　　学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

　　①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

　　②zn+2hcl=zncl2+h2↑

　　③fe+2hcl=fecl2+h2↑

　　问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

　　问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

　　借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。学生讨论、归纳

　　反思小结：

　　①mg、fe、zn、cu的金属活动性依次减弱。

　　②置换反应的定义。

　　联想与运用：

　　1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

　　a.co+cuo=cu+co2

　　b.fe+cuso4=feso4+cu

　　c.nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

　　2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

　　反思小结

　　①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

　　②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

　　巩固与练习

　　①课本p14　1、3、4。

　　②课后小实验：sn、pb、ag与稀盐酸反应。

　　看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

　　第 二 课 时

　　复习巩固

　　你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

　　①能与o2反应：4al+3o2=2al2o3。

　　②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

　　mg+2hcl=mgcl2+h2↑

　　fe+h2so4=feso4+h2↑

　　质疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

　　问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

　　学生验证猜想

　　①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

　　②学生探究，完成下表：

　　药品

　　实验现象

　　结论

　　铝与硫酸铜溶液

　　铝与硫酸镁溶液

　　③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

　　④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

　　反应物质

　　实验现象

　　结论

　　⑤学生交流。

　　问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

　　学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

　　学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

　　学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

　　问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

　　学生分析：

　　①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

　　②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

　　③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

　　学生归纳：fe、cu、al、ag的活动性顺序从强到弱是al、fe、cu、ag。

　　教师引导学生归纳：金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

　　问题与启示

　　问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

　　②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

　　启示：①金属与酸发生反应的条件。

　　②金属与金属化合物溶液反应的条件。

　　反思小结

　　①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

　　②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

　　练习与巩固

　　1教材p14　5、6、7、8

　　2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（　　）

　　acucl2  bfecl3  czncl2  dagcl

　　3下表是某种常见的金属的部分性质：

　　颜色、状态

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔点（℃）

　　导电性

　　导热性

　　延展性

　　银白色固体

　　较软

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

　　①试推断该金属可能的一种用途。

　　②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

　　③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

　　你的一种猜想

　　验证方法

　　现象

　　结论

　　④若

　　这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

　　执教：湖北省宜都市聂家河镇中学 张建平

　　点评

　　新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，教师利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

　　点评：湖北省宜都市教研室 王宜平

　　湖北省宜都市五眼泉中学 张红旭

　　背景资料

　　“金属王国”的多面手：/gkjqy/clkx/k071101.htm

　　金属铸币收藏中的化学知识： /china/goods_search2-t.asp

　　金属铸币收藏中的化学常识

　　曾经有报刊发表了《黄金与白银不宜“同居”》的文章，从金属的物理性质上论证了黄金与白银不宜存放在一起。它讲的是纯银的硬度比纯金软，金、银放在一起纯银会附在纯金上，黄金饰物就会发白。白金（铂金）的硬度大于黄金2至3倍，两者也不宜放在一起。

　　古今金属铸币，它们的金属材质一般是金、银、铜、铁、铝、镍、铅、锡等等。首先我们要明白“金属的化学活性”。金属的化学活性就是不同的金属与其他化合物发生化学反应的难易程度是不同的。其化学活动性排序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金。排序越*前的金属化学活动性越强，反之惰性越强。所以金、铂、银等材质做成的钱币与氧化剂发生缓慢氧化的程度比起铜、铝、铁等材质做成的钱币要慢得多。所以天长日久，金币往往还是金光闪闪，银币还是银光闪闪，而铜币和铁币往往就有铜绿、铁锈斑斑。

　　还要明白一个化学原理就是“金属的置换反应原理”。它指的是，化学活性强的金属能够把含有化学活性比它弱的金属的化合物在离子状态下分离出来。从一个通俗易懂的实验上讲吧。如果你拿一根红色的铜棒，放入硝酸银的溶液中，那么红色的铜棒上几分钟时间就会出现一层银附在铜棒上，就是说，铜把银的化合物中的银分离置换出来了。另外，化学活性不同的金属相互接触形成“原电池”，从氧化和还原的角度讲，“原电池原理”与置换反应的化学本质是相同的。

　　那么，这些金属典型的化学性质方面的常识给收藏者们在收藏保存金属铸币上有什么启示和要求呢？

　　第一，为防止缓慢氧化，不宜将原封金属币上的那层保护油或者包装去掉。对于已经打磨或者清洗以后的金属钱币，最好涂一层薄薄的黄油将表面保护起来。

　　第二，存放金属币的环境要干燥防潮，选用干燥剂要讲究，不宜选碱性干燥剂，要选中性干燥剂。如果存放环境受潮或者是酸碱性不平衡，则容易在金属币表面产生“溶液环境”而使金属表面附着的无机盐化合物处于离子状态，更容易腐蚀。

　　第三，存放金属币的环境温度不能太高，金属币怕热。因为金属的温度越高，它的化学活动性就越强。实验表明，将一根铜丝放在常温下与放在酒精灯火焰上，与氧发生化学反应的速度是相差迥异的。

　　第四，不同材质的金属币，不宜存放在一起，因为它们的化学活动性不一样。比如有的古币爱好者，为了保持币“原有的古代风采”而不愿意打磨和除锈，古币上可能附有一层含有结晶水的无机盐化合物，最常见的是铜币上的铜绿。不同材质的金属币与这样的附着一层结晶化合物的币放一起，置换反应和原电池反应就容易形成，从而形成更加严重的腐蚀。

4.4 金属 篇12

　　一、 教学设计思路

　　在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　二、 教案

　　教学目标

　　知识和技能：

　　（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

　　（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　过程和方法：

　　（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

　　（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

　　（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

　　情感态度与价值观：

　　（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

　　（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

　　教学方法

　　问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

　　仪器药品

　　教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。

　　学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

　　【学生讨论并回答】

　　【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

　　【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

　　回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……问题导思，激发学生的学习兴趣。

　　培养理论联系实际的能力。

　　【板书】课题2金属的化学性质

　　【投影】明确教学目标

　　【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

　　【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

　　【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。

　　阅读，了解本节课学习目标

　　回答：空气

　　学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动【板书】一、金属与氧气的反应

　　【投影】

　　活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

　　探究指导：

　　（1） 将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。

　　（2） 用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

　　（3） 用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）

　　（4） 将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。

　　（5） 将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。

　　学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

　　培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

　　【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】

　　【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

　　【板书】活动性：mg、al＞fe、cu＞au

　　【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

　　【学生讨论并回答】

　　【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

　　【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

　　【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。

　　【学生板书】

　　2mg + o22mgo

　　4al + 3o22al2o3

　　3fe + 2o2fe3o4

　　2cu + o22cuo

　　回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

　　通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

　　通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

　　问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

　　【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

　　【投影】

　　活动与探究：

　　将学生分成a、b两大组：

　　a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

　　b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

　　探究参考：填写表格（参见附一）

　　【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

　　【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？

　　【学生讨论并回答】

　　【评价】大家回答的都很好。

　　【指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。

　　学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　【学生板书】

　　a组：

　　mg+2hcl==mgcl2+h2↑

　　zn＋2hcl == zncl2＋h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+ h2↑

　　b组：

　　mg+h2so4==mgso4+h2↑

　　zn +h2so4== znso4+ h2↑

　　fe+ h2so4==feso4 + h2↑

　　回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

　　（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

　　（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

　　（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

　　使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

　　培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

　　通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

　　培养学生的归纳总结能力

　　【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：

　　【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

　　活动与探究：

　　（1） 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　（2） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　（3） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　（4） 在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

　　【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

　　探究参考：填写表格（参见附二）

　　【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？

　　【学生讨论并回答】

　　【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银

　　【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

　　学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　【学生板书】

　　fe＋cuso4 == feso4＋cu

　　2al＋3feso4==al2(so4)3＋3fe

　　cu＋2agno3==cu(no)32＋2ag

　　问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力

　　培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

　　通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

　　培养自学能力，进行爱国主义教育。

　　【讨论】铁与氢相比较谁更活泼？

　　【学生讨论并回答】

　　【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。

　　思考并回答：铁可以把氢从它的化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。    问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

　　【板书】二、金属活动性顺序

　　k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　金属活动性：由强到弱

　　思考、理解、记忆、记录

　　引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

　　【投影】

　　mg+2hcl == mgcl2+ h2↑

　　zn +h2so4== znso4+ h2↑

　　fe + cuso4 == feso4 + cu

　　cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

　　【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

　　【学生讨论并回答】

　　【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

　　【板书】三、置换反应

　　特点：a + bc = b + ac

　　思考，回答：

　　这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

　　培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

　　使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

　　【投影】

　　金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：

　　1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越*前，它的活动性就越强；

　　2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

　　3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

　　【投影】

　　课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

　　(1)银与稀盐酸

　　(2)锌与硫酸铜溶液

　　(3)铜与硫酸锌溶液

　　(4)铝与硝酸银溶液

　　思考、理解、记忆、记录

　　思考，使知识再现后完成课堂练习。

　　培养从现象到本质的分析能力。

　　获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。

　　【投影】

　　课后思考题：

　　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

　　2.学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

　　使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。         【创新作业】设计一个实验证明活泼性 zn ＞ fe ＞ cu

　　课后习题3、6、8

　　【板书设计】

　　课题2 金属的化学性质

　　一、金属与氧气的反应

　　活动性：mg、al＞fe、cu＞au

　　三、 金属活动性顺序

　　三、置换反应

　　特点：a + bc = b + ac

　　【教学后记】

　　理科教育的目的，不仅仅是传授必要的、基本的知识和技能，更重要的是通过有效地教育、促进学生科学素养的提高。本节课采用引导──探究教学模式，意在最大限度地提高学生的科学素质。

　　l.掌握科学的研究方法和科学的思维方法

　　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。学生都能各抒己见，发表自己的观点。

　　在设计实验方案中，鼓励学生积极思考，对实验方案进行比较，让学生敢于和善于提出自己的新见解和新方法，在获得知识的过程中，同时也培养了学生实事求是的科学态度，以及富有独立思考和创新精神的思维方式。

　　2.实验能力的培养

　　实验是通过直观的方法，引导学生开动脑筋，促进学生思维，以加速对问题的深入理解。本节课通过假设，设计实验方案，操作、纪录实验数据，分析实验现象这一过程，充分培养了学生的实验能力。学生掌握实验能力，它的重要性不仅仅是用它来验证假设，更重要的是在于学生具备观察能力。思维能力，还包括实验方法的设计，实验仪器的选择和装置，实验操作技能，实验数据的记录和分类的训练。在这堂课中，在教师的点拨、引导下，学生的实验能力都有进一步的提高。

　　综上所述，采用引导──探究教学模式，可以作为实施素质教育的切入口，把素质教育落实到化学的课堂教学中。

4.4 金属 篇13

　　一、教学目标

　　1.知识与技能

　　a.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。

　　b.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

　　2.过程与方法

　　a.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。

　　b.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

　　3.情感、态度与价值观

　　a.通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。

　　b.通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　c.使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　二、教学内容分析

　　1.内容分析

　　在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。

　　虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。

　　2.重点、难点分析

　　教学重点：金属活动性顺序。

　　教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。

　　三、教学对象分析

　　九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

　　四、执教者自我分析

　　本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。

　　五、教学方法

　　主要采用科学探究式的教学方法。

　　1.教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。

　　2.学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

　　六、教学策略

　　1.以活动形成探究的链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。

　　2.利用学习的合作与竞争意识，以实验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。

　　七、教学设计时间教师活动学生活动设计意图利用金属与氧气的反应，建构金属活动性顺序15 min【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，mg、fe、zn、au这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？

　　回忆思考、回答：mg在空气中燃烧fe、zn必须在纯氧中燃烧au不能燃烧  从回忆上节课的知识出发，引出这节课的内容。【追问】根据mg在空气中可以燃烧，而zn、fe必须在纯氧中才能燃烧，cu、au很难与氧气反应，你能得出什么结论？ 【讲述】这种活泼性，化学上就叫做金属活动性。思考回答并填写探究问题单1探究问题单1：金属与氧气的反应金属的活泼性强弱： 【学生可能答案】金属活动性：mg>zn、fe>au 找出少量金属的活动性顺序，存在的问题，为后续的探究留下悬念。      通过金属和酸的反应，建构金属活动性顺序2 11 min 【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。【提问】金属还能与什么物质反应？【讲述】下面，我们就通过金属与酸的实验来比较mg、zn、fe、cu的活动性。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】思考回答：与酸的反应【学生实验】a组：mg、zn、fe、cu分别与稀盐酸反应；b组：mg、zn、fe、cu分别与稀硫酸反应。 实验探究，观察并记录实验现象，填写探究问题单2。 培养学生实验操作能力、观察能力、书面表达能力和同学间的合作精神。  使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。探究问题单2：金属与酸的反应a组：金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生速度mg  zn  fe  cu    b组：金属与稀硫酸的反应金属是否有气体产生速度mg  zn  fe  cu  【引导】通过你们观察到的现象，能否推测出mg、zn、fe、cu的活动性强弱？思考，回答：活动性强弱：mg>zn>fe>cu 【追问】如果我要把这四种金属分为两类，可以怎么分？依据是什么？思考、讨论，并得出结果：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属两类。为后面金属活动顺序表中出现氢元素打下基础。          通过金属之间的置换反应，建构金属活动性顺序3。20 min           【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如cu和ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【引导】要解决这个问题，先请大家回忆一下，我们学过的知识中，有没有从铁得到铜的反应呢？【提问】根据什么知道有铜生成？    思考，回忆在第五单元时学过的知识，曾经做过用铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生。 颜色变化。    联系学生已有的知识，为后续探究活动做铺垫。【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。  【学生实验】mg、zn、fe、cu分别和mgso4溶液、znso4溶液、cuso4溶液反应。 将每组实验现象填写在探究问题单3上。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。探究问题单3：金属与金属化合物的反应： mgznfecumgso4溶液    znso4溶液    cuso4溶液          培养学生的从事实提取知识的能力。【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？联系mg、zn、fe、cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？ 观察、思考： 活动性强的金属把活动性弱的金属，从它的化合物是水溶液中提取出来。【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明cu、ag的金属活动性强弱。【提问】你设计出了什么样的方案？通过什么现象，说明谁的活动性强？【演示实验】cu＋agno3溶液看到什么现象？说明了什么？谁的活动性强？小组讨论，设计实验方案， 回答：a组：cu＋agno3溶液 b组：ag＋cuso4溶液 思考，回答：活动性强弱：zn>cu>ag  培养学生利用知识解决实际问题的能力。 总结前三个金属活动性顺序3 min【小结】我们今天讨论了几种金属的活动性强弱，能否将这些金属按活动性强弱的顺序排列？【讲述】科学家通过更多类似的实验，总结出了更多金属的活动性顺序。【展示】金属活动性顺序  总结、回答：金属活动性：mg>zn>fe>cu>ag>au 发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。课后思考 1 min 【设问】这个顺序与我们得出的顺序是否相符？还发现了什么问题？为什么会出现h呢？它又为什么会排在这个位置呢？这个问题留待下节课来讨论。 观察，识记回答：在金属活动性顺序表中出现了非金属元素：h  为下节课留下铺垫。

　　八、教学设计说明建构主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的原有基础，并与学生的原有经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。根据这样的原则，这节课在整体设计上，采用多层次的探究，力求让学生完成对“金属活动性顺序”这一知识的主动建构。金属

　　与氧气的反应，是学生在日常生活中可以感受到的，对学生来说最熟悉，根据反应所需条件的不同，学生很容易就能得出这四种金属的活动性强弱。但是，zn、fe之间的活动性强弱通过这个性质，就很难做出判断。这样就激发了学生的求知欲，使学生顺利进入中等层次，利用金属与酸的反应来解决。在探究了金属与酸的反应之后，新的问题又出现了：能够与酸反应的金属可以通过此方法来判断其活动性强弱，但是不能与酸反应的金属，其活动性又如何判断呢？这就要求学生再寻求新的实验方法和新的反应来判断，要求学生调动更高层次的思维活动，进入第三种化学性质：金属与金属化合物溶液反应的探究学习中。这样，通过问题，将三个不同的层次串联在一起，层层递进，使学生始终处于求知、探究活动之中，增强了学生主动参与的意识，并在此过程中，自主建立了金属的活动性顺序。最后利用小结，就可以将学生在三个层次中得到的活动性片断综合在一起，让学生建构一个完整的活动性顺序。

　　九、教后反思

　　在对这次课堂教学的设计和实施过程中，本人认为新课程标准下的初中化学课堂教学目标，已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。最终达到教师的专业水平和学生的学习方法共同发展的双赢效果。

4.4 金属 篇14

　　教学目标：

　　1.能够进行对金属性质的研究。

　　2.探究金属具有光泽、易传热、具有延展性的特点。

　　3.了解常见金属的性质，知道金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

　　教学重点：探究金属的共同特点。

　　教学难点：探究金属具有延展性、有光泽、易传热。

　　教学准备：ppt、生锈铁钉、砂纸、铝丝、铁锤、塑料棒、竹筷、金属勺、热水、烧杯。

　　教学过程：

　　一、导入新课

　　1、同学们，首先请看几幅图片，看了之后告诉老师它们的共同点是什么？（共同的名字叫什么？）

　　2、都是由金属材料做成的。

　　3、今天我们就来认识和研究生活中的另一种常见材料——金属。（板书）

　　二、认识常见金属制品

　　1、在6000多年前，人类就学会了制造比石器锋利的铜刀等铜制工具。（多媒体）当今社会金属制品更是应用广泛，看看我们的教室里面，哪些是金属制成的？

　　2、观察，汇报。

　　3、生活中的金属制品制品有哪些呢？（多媒体）说说为什么用金属来制作它们？

　　4、汇报。

　　5、所以说每一种金属材料都有它独特的价值。那么金属到底还有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛而深受人们的喜爱？下面我们一起来继续研究金属。看看金属有哪些性质？

　　三、探究金属的性质

　　1、我们来做几个实验，进一步发现金属的一些性质。老师今天给你们带来了砂纸，铁钉，（出示）你们要准备怎么做？

　　2、小组讨论，回答问题。

　　3、我们可以用砂纸打磨生锈铁钉一端的表面，对比看一看擦过的部分和没擦过部分，还可以摸一摸磨过的一端，看看你发现了什么？从中你发现金属的性质有哪些？（示范）把你看到的现象用简洁的语言填在表格中。（多媒体出示表格）

　　4、做完实验，组织汇报，总结金属性质：有光泽。（板书）

　　5、老师还带来了塑料块、竹筷、金属勺子，以及一杯热水。要是把这三个同时放在热水里，过2分钟后摸一摸这些物品的上端，会有什么感觉呢？你人为它们的热度会一样吗？将现象也填在表格中。在做实验的时候同学们要保持安静，当老师来加热水时及时让道，不能触摸烧杯和热水以免烫伤。

　　6、分发材料进行实验。然后组织汇报，总结金属性质：易传热。

　　7、教师出示：铁锤、玻璃棒、木块等。提问：如果老师用锤子敲击他们会有什么现象呢？（玻璃会破碎、木块会破碎………）

　　8、分发材料铁锤和铝丝，让学生进行实验，完成记录。

　　9、组织汇报，总结出金属性质：延展性——在科学上物体（像铝条）在受到外界锤击等外力作用下，能延伸或形成薄片而不破裂的这种性质叫做延展性。。

　　10、金属的性质可以从很多方面来描述，除了刚才我们探究发现的有光泽、导热性、延展性等外，还有哪些性质呢？请看大屏幕。

　　11、组织交流。

　　12、我们刚才说了不同的金属性质不同，那么想要制作下面这些物品你会选择那些金属呢？为什么？（锅，易拉罐，项链）

　　13、汇报。

　　14、回答得非常正确，锅用铁做，因为像刚才同学们说的便宜，而且坚硬，铁还是人体需要的微量元素。用铝做易拉罐，是因为它轻，易加工，也就是延展性好，价格也很便宜。用金银来做饰品不仅因为其光泽度好，不易生锈（氧化），价格昂贵也是重要的原因。

　　15、金属在日常生活中的应用同它的性质和价格是紧密联系的。性质决定应用。合理选择金属可以为我们带来方便。金属还有其他重要的性质，我们会在今后学习中了解到。

　　五、总结

　　1、同学们，通过今天这节课的学习，我们知道了关于金属的哪些知识？

　　2、总结：金属性质有光泽、传热好、有延展性等。

　　板书设计：

　　金属

　　有光泽

　　传热好

　　有延展性

　　探究金属的性质实验记录单

　　班第       组

　　实验内容

　　实验现象

　　（我们的发现）

　　实验结论

　　（我们认为金属的性质有）

　　（一）、用砂纸打磨铁钉的表面，对比看一看擦过的和没擦过的有什么不同？

　　（二）、把塑料块、金属勺、竹筷放入热水中。2分钟后摸一摸这几种物品的上端，你有什么感觉？

　　（三）把铝丝平整地放在地面上，用锤敲打。你发现了什么？

　　探究金属的性质实验记录单

　　班第       组

　　实验内容

　　实验现象

　　（我们的发现）

　　实验结论

　　（我们认为金属的性质有）

　　（一）、用砂纸打磨铁钉的表面，对比看一看擦过的和没擦过的有什么不同？

　　（二）、把塑料块、金属勺、竹筷放入热水中。2分钟后摸一摸这几种物品的上端，你有什么感觉？

　　（三）把铝丝平整地放在地面上，用锤敲打。你发现了什么？

4.4 金属 篇15

　　金属热胀冷缩吗   【教学目标】科学概念：1、许多固体和液体都有热胀冷若冰缩的性质，气体也有热胀冷缩的性质。2、有些固体和液体在一定条件下是热缩冷胀的。过程与方法：1、设计简单操作的实验活动，有效地观察金属固体体积变化的现象。2、正确使用酒精灯给物体快速加热。3、对生活中的现象尝试用模型实验加以解释。情感、态度、价值观：1、对探究各种物体的热胀冷缩现象表现出更浓的兴趣。2、初步意识到事物遵循普遍的变化发展规律，但也有特殊性。【教学重点】设计实验观察金属固体体积变化的现象。       【教学难点】设计实验观察金属固体体积变化的现象。  【教学准备】为每组准备：酒精灯、铜球热胀冷缩演示器；垫圈（钢丝条）、 刻度尺、作支架用的木块等；图片、资料。    【教学过程】一、观察铜球的热胀冷缩现象1、我们知道了液体、气体具有热胀冷缩的性质后，你还想知道什么？到底固体会不会热胀冷缩，现在我们就来做一个实验来验证一下。2、教师出示实验材料：这里有一个铜球，这里还有一个金属环，铜球刚好能通过金属环。我们就用这个装置来做实验。3、你们认为这个实验应该怎样做？根据什么现象知道固体的金属球有没有热胀冷缩的性质。 4、交流讨论，确定实验方法。5、按学生汇报的方法演示实验。6、小结：通过实验我们发现铜球具有热胀冷缩的性质。（预设：通过分析材料，引导学生思考实验的方法，也可以组织学生小组实验，但要给学生准备棉质的手套、大量冷水等，在这个活动中还要特别强调使用酒精灯和不可直接触摸加热后的铜球等安全问题。）二、观察钢条的热胀冷缩现象1、师：老师给每个小组提供了圆形的金属垫圈或钢丝条，根据材料设计一个实验装置，观察它们的变化。2、学生交流实验方法。3、分组实验，教师巡视指导。4、交流现象。5、小结：我们发现金属垫片和钢丝条也有热胀冷缩的性质。（有了前面观察铜球的讨论和实践，让学生尝试去观察其他金属物体的热胀冷缩现象，让他们根据观察材料思考、讨论、设计实验方法，教师只要稍作提示，学生们可以想出各种有效的观察方法来）三、金属热胀冷缩吗1、师：铜球和钢条都有热胀冷缩的性质，那么是不是所有的金属都会热胀冷缩呢？2、阅读教材38页的资料。总结：通过前面的学习，我们知道了许多物体都有热胀冷缩的现象。（通过前几课的学习，我们有必要让学生对之前所观察到的一个个单个物体的热胀冷缩现象的认识做个提升，需要组织学生加顾一系列观察实验的现象 ，并进行分析、归纳和概括）板书设计：         金属热胀冷缩吗 铜、钢......    大多数金属      热胀冷缩 （锑 、铋 ---- 热缩冷胀）   教学后记

4.4 金属 篇16

　　金属和金属材料 简析与教学建议

　　湖南省张家界市永定区教师进修学校 秦自云

　　本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。教材比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性；注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性；注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识；注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。

　　本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

　　本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

　　在本单元教学中，要注意以下几个方面：

　　1.课堂教学生活化

　　在教学中，一方面从学生的生活经验和已有知识背景出发，联系生活讲化学，把生活经验化学化、化学问题生活化，体现“化学源于生活、寓于生活、用于生活”的思想，以此来激发学生学习化学的兴趣，学会运用化学的思维方式去观察、分析、认识社会，去解决日常生活中和其他科学学习中的问题，为学生的终身可持续性发展奠定良好的基础。另一方面，在教学中突出学生主体地位，弘扬个性。

　　例如，在课题1的教学中，课前可以由学生收集一些常见的金属材料，由实物或事实入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，并进而引入到对金属的物理性质的教学。在课题2的教学中，可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用。在课题3的教学中，关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用矿物标本或实物照片、图表等进行教学，应鼓励学生主动查找有关资料，并在课内外进行交流。我国冶炼铁的历史及解放前后我国钢铁工业的发展等内容的教学，也可以采用相似的教学方法。

　　2.学习方式重探究

　　运用科学探究的学习方式学习化学知识，是新课程课堂教学的一个亮点。新的教学理念强调课堂教学不仅仅是为了让学生获得知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。本单元教学中要注意根据不同内容采用不同的探究形式。

　　例如，在课题1的教学中，采用“基本问题驱动──对比实验──收集整理数据──分析作出结论──解释基本问题”的探究形式，探讨“为什么目前纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种？”这一基本问题，使学生认识物质组成的改变会使其性能发生改变的重要依据。在课题2的教学中，采用“实验──收集整理数据──分析讨论──发现规律”的探究形式，探究金属活动顺序和转换反应发生的条件。在课题3的教学中，采用“发现问题──提出假设──制定方案──实施方案──收集整理数据──结论──解释──交流”的课内外相结合的探究形式，探究金属的腐蚀及其防护的知识。

　　在学生探究学习过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意控制相似的实验条件，在实验的基础上组织好讨论，对实验现象进行正确对比和分析，这是学生的探究学习活动能否成功的重要保证。

　　3.知识拓延多发散

　　在对本单元知识进行拓展和延伸时，要注意思维的发散性训练。例如，在课题1的教学中，引导学生对“物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。”这一问题的认识时，要引导学生从多个角度思考问题，重点组织好教材中的“讨论”，对有些讨论题应说出不止一个理由。也可以结合当地的实际情况提出一些学生感兴趣的讨论题。

　　同时，要注意学习方式的多样性。例如，“金属之最”以及“形状记忆合金”这些内容可以引导学生进一步查阅有关资料，办一期化学小报或墙报等。钢的淬火和回火实验具有很强的趣味性，且简单易做，应鼓励学生课外尝试去做。关于金属资源保护的教学，可以利用电化教学手段，将教材中的一些矿物可供开采的年限图制成投影片或计算机软件等，并配合其他资料，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。废旧金属的回收利用是每个学生都随手可做的事情，可结合本课题未的“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动地去做。有关金属的腐蚀和防护的“活动与探究”，可以鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，允许多种方案同时试验，以小组或个人等多种方式活动。本单元小结可以按照教材中所给的思路，采用讨论、填表和填空等多种方式进行。

　　4.知识应用重归纳

　　让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据，可以通过对一些实例和习题的讨论和分析进行归纳，也可以结合课题2的复习和小结进行。

　　化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，讨论这一类计算题的解法时，关键是归纳出解题思路：即有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。可以视情况进行课堂练习，当堂讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因，以加深学生的理解。