2023年高中化学重点知识归纳精选

审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、 “标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕：如考查气体时经常是非标准状况如常温常压下，25℃时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、己烷、chcl3等；考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

例1. 下列说法不正确的是（ ）

a. 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（na）个磷酸分子的质量在数值上相等

b. 常温常压下，0.5na个co分子所占体积是11.2l

c. 1mol 是ch4去掉氢阴离子后形成的碳正离子以及d选项中的白磷的化学式是p4等。答案为bc。

常见的热点、重点知识很多，如何伏加德罗常数；原子结构、元素周期表的应用；化学键、晶体类型及性质；氧化还原反应的概念，氧化还原反应的规律，氧化还原反应方程式的配平；判断离子方程式的正误，离子共存；溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算；电化学知识；计算化学反应速率，等效平衡，化学平衡移动及平衡图像等。

在认真审题的基础上，利用自己掌握的概念、原理和热点、重点知识，通过仔细的分析、比较，周密的思考和全面的判断，使知识整合，滴水不漏，从而做出正确解答。

解选择题，不但要掌握常规思路，而且要能在短时间内产生超常的思路。要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理（如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”、还有质量守恒、体积守恒等等）、差量原理、平均值原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。

（1）直接求解，准确无误

例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氢的同位素是h、d、t，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）

a. 6种 b. 9种 c. 12种 d. 18种

解析：从水的分子组成（h2o）来看，3种氧原子分别与3种氢原子可构成9种水分子，此外，3种氢原子混合与3种氧原子又可构成9种水分子，因此自然界中的水一共有18种。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。

（2）排除筛选，步步为营

排除法又称筛选法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。

例3. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）

a. 水由液态变为玻璃态，体积缩小

b. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

c. 玻璃态是水的一种特殊状态

d. 玻璃态水是分子晶体

解析：本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案a、b、d错误。

（3）广开思路，左右逢源

例4. 用足量的co还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）

a. feo b. fe2o3 c. cuo d. cu2o

解析：思路一：设氧化物为mox，然后找关系式 ，讨论得答案。

思路二：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。

根据题意，可知

a. 72：44＝1.64：1

b. 160：132＝1.21：1

c. 80：44＝1.82：1

d. 144：44＝3.27：1

思路三：根据氧化物中氧的质量分数来求。

根据题意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是co从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为 。在四个选择中，只有b。

（4）打破常规，快速作答

例5. 在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 充分吸收，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是（ ）

a. 36% b. 54.5% c. 40% d. 33.3%

解析：本题如能求出co、h2的质量，则o2的质量分数便可得出。本题按照常规解题思路是：

第一步写出有关反应的方程式：

第二步设出co和h2的质量，并由方程式①和②分别计算出co2和h2o的质量。

第三步由co2和h2o的质量，根据方程式③和④分别计算出各自的增量，将二者相加为7.5g，由此计算出co和h2的质量为7.5g。

第四步求o2的质量分数：

故答案选b。

若换一种思路，则情况大为不同：

将上述思路中的①③方程式，②④方程式分别加和得：

由此很快就得出结论：na2o2的增重就是co和h2的混合气体的质量，便可求得答案为b。

（5）利用守恒，简化计算

例6. 在由nacl、kcl、na2co3三种物质组成的混合物中，氯元素的质量分数为35.5％，钠元素的质量分数为11.5％。则该混合物中 的物质的量之比为（ ）

a. 等于2：1 b. 大于2：1

c. 小于2：1 d. 无法确定

解析：此题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根据质量分数求出nacl、kcl、na2co3三种物质的物质的量的关系，再由化学式中有关离子的物质的量的关系求出 的物质的量之比的关系，则显得非常繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题，便可使问题大为简化。

由离子电荷守恒得：

因为

（6）巧用差量，出奇制胜

例7. 18.4