第二节反应热的计算教案优质

第二节反应热的计算教案篇1

1.高一化学盖斯定律

(1)内容

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)理解

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。

(3)盖斯定律的重要意义

有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2　高一化学反应热的计算

(1)计算依据

①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。

(2)计算方法

如已知

①C(s) O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1

②CO(g) 12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ•mol-1

若C(s) 12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。

根据盖斯定律，知：

ΔH1=ΔH ΔH2

则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ•mol-1-(-283.0_kJ•mol-1)=-110.5_kJ•mol-1。

3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s) O2(g)===CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ•mol-1, CO2(g)、H2(石墨，s) O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ•mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。

答案　C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ•mol-1　石墨

解析　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：

C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJ•mol-1 393.51 kJ•mol-1=-1.90 kJ•mol-1。即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ•mol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。

4.已知：

(1)Zn(s) 1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ•mol-1

(2)2Ag(s) 1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ•mol-1

则Zn(s) Ag2O(s)===ZnO(s) 2Ag(s)的ΔH等于()

A.-317.3 kJ•mol-1 B.-379.3 kJ•mol-1

C. -332.8 kJ•mol-1 D. 317.3 kJ•mol-1

答案　A

解析　由已知(1)、(2)热化学方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。

第二节反应热的计算教案篇2

1.常用方法

(1)虚拟路径法

若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：

①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH

②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。

③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：

则有ΔH=ΔH1 ΔH2=ΔH3 ΔH4 ΔH5。

(2)加合法

即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。

2.实例

如已知下列两个热化学方程式：

①P4(s，白磷) 5O2===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ•mol-1

②P(s，红磷) 54O2(g)=14P4O10(s)　 ΔH2=-738.5 kJ•mol-1

要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。

根据盖斯定律：

ΔH=ΔH1 (—ΔH2)×4

=-2_983.2_kJ•mol-1 738.5_kJ•mol-1×4

=-29.2_kJ•mol (结果)

所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH=-29.2 kJ•mol-1。也可利用加合法由①-4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式。

3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“ ”“-”号必须随之改变。

【典例1】　已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s) 3CO(g)===2Fe(s) 3CO2(g) ΔH=-25 kJ•mol-1

(2)3Fe2O3(s) CO(g)===2Fe3O4(s) CO2(g) ΔH=-47 kJ•mol-1

(3)Fe3O4(s) CO(g)===3FeO(s) CO2(g)　 ΔH= 19 kJ•mol-1

则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()

A. FeO CO===Fe CO2 ΔH=-11 kJ•mol-1

B. FeO(s) CO(g)===Fe(s) CO2(g) ΔH=-22 kJ•mol-1

C . FeO(s) CO(g)===Fe(s) CO2(g) ΔH=-11 kJ•mol-1

D. FeO(s) CO(g)===Fe(s) CO2(g) ΔH= 11 kJ•mol-1

解析　Fe2O3(s) 3CO(g)===2Fe(s) 3CO2(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1①，3Fe2O3(s) CO(g)===2Fe3O4(s) CO2(g)　ΔH=-47 kJ•mol-1②，Fe3O4(s) CO(g)===3FeO(s) CO2(g)　ΔH= 19 kJ•mol-1③，将①式×3-②式得：

2Fe3O4(s) 8CO(g)===6Fe(s) 8CO2(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1×3 47 kJ•mol-1=-28 kJ•mol-1，

将方程式两边同除以2得：

Fe3O4(s) 4CO(g)===3Fe(s) 4CO2(g)　ΔH=-14 kJ•mol-1④，将(④式-③式)÷3即可得出答案。所以A、B、C、D四个选项中，只有C项中的热化学方程式正确。

答案　C

【变式训练1】　S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s) O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ•mol-1

②S(正交，s) O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ•mol-1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　 ΔH3

下列说法正确的是()

A.ΔH3= 0.33 kJ•mol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3

D.S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3