第二节反应热的计算教案优质

第二节反应热的计算教案篇1

1.高一化学盖斯定律

(1)内容

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)理解

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。

(3)盖斯定律的重要意义

有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2　高一化学反应热的计算

(1)计算依据

①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。

(2)计算方法

如已知

①C(s) O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1

②CO(g) 12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ•mol-1

若C(s) 12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。

根据盖斯定律，知：

ΔH1=ΔH ΔH2

则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ•mol-1-(-283.0_kJ•mol-1)=-110.5_kJ•mol-1。

3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s) O2(g)===CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ•mol-1, CO2(g)、H2(石墨，s) O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ•mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。

答案　C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ•mol-1　石墨

解析　由盖斯定律，要得到金刚