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高中化学知识点总结完整版 高中化学知识点总结及公式(十三篇)

来源:互联网作者:editor2024-07-271

高中化学知识点总结完整版 高中化学知识点总结及公式篇一

淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2cu s===cu2s(黑色不溶于水) fe s=====fes(黑色不溶于水)

(多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)

2、 与非金属的反应

点燃

s o2=====so2 s h2=====h2s

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

h2s是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 h2s====h2 s

点燃

可燃性 2h2s 3o2===2h2o 2so2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2h2s o2===2h2o 2s (不完全燃烧)

还原性 so2 2h2s=2h2o 3s

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。

so2 h2o ==== h2so3 (这是一个可逆反应,h2so3是一种弱酸,不稳定,容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 na2so3 h2so4===na2so4 h2o so2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法:接触法

原料:黄铁矿(主要成份是fes2)、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4fes2 11o2===2fe2o3 8so2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2 o2===2so3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3 h2o=h2so4 吸收塔

思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/ml,难挥发,与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2h2so4(浓) cu===cuso4 2h2o so2↑(此反应表现h2so4(浓)具有氧化性又有酸性)

h2so4(浓) c=co2↑ h2o 2so2↑(此反应只表现h2so4(浓)的氧化性)

注:h2so4(浓)可使铁、铝发钝化,故h2so4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌znso4 皓矾znso4.7h2o(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

3、硫酸钡baso4,天然的叫重晶石,作x射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。

4、 cuso4.5h2o, 蓝矾或胆矾,feso4.7h2o,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧(o) 硫(s) 硒(se) 碲(te) 钋(po)

二、原子结构特点

相同点:最外层都有6个电子;

不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同

三、

性质的相似性和递变性

1、 从o→po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从o→po金属性渐强,非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式:h2r,气体氢化物从h2o→h2se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 so2用于杀菌消毒、漂白

高中化学知识点总结完整版 高中化学知识点总结及公式篇二

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:na2co3 小苏打:nahco3 大苏打:na2s2o3 石膏(生石膏):caso4.2h2o 熟石膏:2caso4·.h2o 莹石:caf2 重晶石:baso4(无毒) 碳铵:nh4hco3 石灰石、大理石:caco3 生石灰:cao 食盐:nacl 熟石灰、消石灰:ca(oh)2 芒硝:na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:naoh 绿矾:faso4·7h2o 干冰:co2 明矾:kal (so4)2·12h2o :ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐:mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾:cuso4·5h2o 双氧水:h2o2 皓矾:znso4·7h2o 硅石、石英:sio2 刚玉:al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3 铁红、铁矿:fe2o3 磁铁矿:fe3o4 黄铁矿、硫铁矿:fes2 铜绿、孔雀石:cu2 (oh)2co3 菱铁矿:feco3 赤铜矿:cu2o 波尔多液:ca (oh)2和cuso4 石硫合剂:ca (oh)2和s 玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分):ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分):ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):ch4 水煤气:co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:no2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓hno3与浓hcl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:al fe2o3或其它氧化物。 尿素:co(nh2) 2

有机部分:

氯仿:chcl3 电石:cac2 电石气:c2h2 (乙炔) 酒精、乙醇:c2h5oh 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 ch3cooh 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 :c3h8o3 焦炉气成分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 hcho 蚁酸:甲酸 hcooh

葡萄糖:c6h12o6 果糖:c6h12o6 蔗糖:c12h22o11 麦芽糖:c12h22o11 淀粉:(c6h10o5)n 硬脂酸:c17h35cooh 油酸:c17h33cooh 软脂酸:c15h31cooh

草酸:乙二酸 hooc—cooh 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 fe2 ——浅绿色 fe3o4——黑色晶体

fe(oh)2——白色沉淀 fe3 ——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液 feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色 fe2o3——红棕色粉末 fes——黑色固体

2

铜:单质是紫红色 cu——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色 cuso4(无水)—白色

cuso4·5h2o——蓝色 cu2 (oh)2co3 —绿色 cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体 i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体,在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色 na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀 agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 so3—无色固体(沸点44.8 c) 品红溶液——红色 氢氟酸:hf——腐蚀玻璃 n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体 nh3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na(黄色)、k(紫色)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、so2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白色粉末(mgo),产生黑烟;

12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕色的烟;

13、hf腐蚀玻璃:4hf sio2 = sif4 2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[fe(oh)3]

19.特征反应现象:白色沉淀[fe(oh)2]

20.浅黄色固体:s或na2o2或agbr

21.使品红溶液褪色的气体:so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色) 有色固体:红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs) 蓝色[cu(oh)2] 黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3] 有色气体:cl2(黄绿色)、no2(红棕色)空气

四、 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

3、阴极(夺电子的能力):au3

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