高中化学知识点总结完整版 高中化学知识点总结及公式(十三篇)

高中化学知识点总结完整版 高中化学知识点总结及公式篇一

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2cu s===cu2s(黑色不溶于水) fe s=====fes(黑色不溶于水)

(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)

2、 与非金属的反应

点燃

s o2=====so2 s h2=====h2s

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

h2s是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 h2s====h2 s

点燃

可燃性 2h2s 3o2===2h2o 2so2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2h2s o2===2h2o 2s (不完全燃烧)

还原性 so2 2h2s=2h2o 3s

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

so2 h2o ==== h2so3 (这是一个可逆反应，h2so3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 na2so3 h2so4===na2so4 h2o so2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿(主要成份是fes2)、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4fes2 11o2===2fe2o3 8so2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2 o2===2so3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3 h2o=h2so4 吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/ml,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2h2so4(浓) cu===cuso4 2h2o so2↑(此反应表现h2so4(浓)具有氧化性又有酸性)

h2so4(浓) c=co2↑ h2o 2so2↑(此反应只表现h2so4(浓)的氧化性)

注：h2so4(浓)可使铁、铝发钝化，故h2so4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌znso4 皓矾znso4.7h2o(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

3、硫酸钡baso4，天然的叫重晶石，作x射线透视肠胃内服药剂