最新离子反应教案新教材(8篇)

离子反应教案新教材篇一

1、知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

2、过程与方法目标

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二。 教学重点、难点

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三。 教学方法

讨论＋探究＋实验 四。 教学过程

〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

讨论3：baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。

〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材p30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质。 [小结] 电解质的分类：

1、 强电质 （全部电离）强酸：如hcl、h2so4、hno3强碱：如naoh、koh、ba（oh）2 大多数盐：如nacl、agno3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh 弱碱：nh3·h2o、cu（oh）2 其它：h2o

〔讨论〕 baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质？

思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子

溶液导电？自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练p30 二 3）

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）

《离子反应》第二课时（李季全）

知识回顾：

（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练p30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：

（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“？”表示。

（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：al2(so4)3

（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：h2co3 feoh) 3

碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：

naoh=na oh-hcl=h cl- na2co3 =2na co32- koh=k oh-hno3= h no3- nahco3=na hco3- ba(oh)2=ba2 2oh- h2so4=2 h so42- k2so4 =2k so42-

khso4 = k h so42

思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写ch3cooh，nh3·h2o的电离方程式。

盐：电离时生成金属离子（或nh4 ）和酸根离子的化合物叫做盐。

二、离子反应

1．离子反应（离子之间进行的反应） (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。

电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3、 离子方程式的书写（见点金训练p32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：

例：2agno3 cucl2＝ 2agcl↓ cu(no3)2

（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及

气体等仍用化学式表示。

-2 -2 - 2ag 2no3 cu 2cl ＝2agcl↓ cu 2no3

（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

2ag -2 2cl- == 2agcl↓2 3-

（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否

相等（保证）

- 2ag 2cl ＝2agcl↓

ag cl ＝ agcl↓

步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 a. 强酸：h2so4、hcl、hno3 b. 强碱：naoh、koh、ba(oh)2

[说明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式] c. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质

-

a. 难溶物质：baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 c. 气体：co2、h2、so2等 d. 单质：h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等

4、 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2

（2）生成气态物质，如：co2、so2等。 caco3 2hcl＝cacl2 h2o co2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o

离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练p32 二：1、2）

［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。

（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 错

＋2＋

正确写法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。

-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h oh＝ h2o

2

（2）氢氧化铜溶于盐酸：cu(oh)2 2h ＝cu 2h2o

- 2-（3）so2气体溶于足量氢氧化钠溶液：so2 2oh＝ so3 h2o

（4）向氨水中加入稀盐酸：nh3·h2o h＝nh4 h2o

-

（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反hco3 h＝h2o co2↑

3、 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。

2-2-a. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：cuso4 s = cus↓ so4b. 硝酸银溶液与氯化钠溶

-液反应：ag cl = agcl↓

2

c. 碳酸钡放入稀盐酸中：baco3 2h = ba h2o co2↑

3

d. 铁片放入稀盐酸中：2fe 6h = 2fe 3h2↑

-e、醋酸与氢氧化钠溶液反应：h oh = h2o4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子

方程式不同。

例：（1）少量烧碱滴入ca(hco3)2溶液 2 --ca hco3 oh＝caco3↓ h2o

（2）足量烧碱滴入ca(hco3)2溶液 2 --2-ca 2hco3 2oh＝caco3↓ co3 2h2o

《离子反应》第三课时（李季全）

思考：nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合？ 1、⑴nahco3少量时：

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