最新高中化学选修四教学目标(三篇)

高中化学选修四教学目标篇一

电解池 学习目标：

了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点： 电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】

1、电解质是指在__________

_ __能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_______

______的装置。

4、写出下列物质的电离方程式

cucl2

h2o

nahso4

ch3coonh4

【学习新知】

一、电解原理

【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。

实验现象：

实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

【知识总结】

1、电解氯化铜原理

2、电解原理

在外加的作用下，电解质的在阴阳

发生的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。

⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。

3、构成电解池的条件： ①直流电源；

4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：

电子，反应

①电极本身不参加反应

②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：

电子，反应

①若为金属（非惰性）电极，电极失电子

②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子

（3）离子放电顺序

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(pt、au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：