化学复习课教研心得体会及收获 化学教研总结与反思(8篇)

体会是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。心得体会对于我们是非常有帮助的，可是应该怎么写心得体会呢？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

主题化学复习课教研心得体会及收获一

常言道“亲其师，信其道”，无论是成绩好的学生、还是基础比较薄弱的学生都很主动、很愿意与老师交流讨论，老师和学生心往一处想，劲往一处使，学生学习热情高涨，给人信心和力量。

二.抓基础、抓主干、抓落实

对于课本和考试大纲要求的基础知识、基本规律、基本能力要求，我们都进行了逐个筛选，认真做好落实。所以对于常规习题、常规能力，就成了我们学生的特长。

三.加强题型训练、强化答题规范

“将能力转化成分数”是对老师和学生提的共同的口号，我们要求学生加强计算能力、审题能力的培养，尽最大努力减少答题的失误。我们要求老师和学生把这作为课题进行研究。一方面我们要求老师做好示范，对于繁杂的运算，课堂上不能回避，老师要亲自演示，运算也是一种能力，对于大题，老师要给出标准、完整、详细的解答过程。另一方面我们要求学生计算不能省，大题要“过程化、方程化”，尽一切可能把失误降到最低。

四.注重学习过程，淡化学习结果，减轻心理压力

我们非常注重学生复习习惯、复习方法的养成，从错误的更正、上课的笔记、课后的复习及补习着手，交他们方法，催他们落实。我们大力灌输“天道酬勤”“人在做，天在看”“老天是公平的”“如果成绩不好，说明努力还不够”“学习中的困难是生活中最小的困难”的思想，不断给学生加油鼓劲。

主题化学复习课教研心得体会及收获二

“金无足金。人无完人”。我们虽然努力追求教育教学过程的完美无缺，往往很难实现。这就要求我们，必须认真思考教学过程存在可能的不足之处，开展教学反思，改善教学方式，提高教育教学效果。追求教育教学的最大化。

“教学反思”，是教师以自我的教育教学活动作为思考研究对象，来对自我的教学行为以及由此所产生的结果进行审视和分析，经过提高教师个人的自我觉察水平，来促进教育教学本事发展的一种途径。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。

以往有教育专家提出过这样一个公式:教师的成长=经验 反思。在新课程标准实施背景下，我们的教学资料呈现形式、课堂教学过程中师生互动模式都需要反思，然后加以改善和提高，以适应当前学生情景的变化，适应当代社会提高的要求。

教学反思不是对于自我教育教学过程的简单回顾与批评，而是经过认真思考，反省自我以往教育教学过程的利弊得失，探究和解决教育教学过程各个方面存在的问题。

一个教师仅有经过对于自我以往教育教学经验和挫折进行反思总结，才能把它们上升到必须的理论高度，成为教育专家、教学能手。

作为化学教师，我们的教育教学反思，能够从以下几个方面展开：

一．加强思德修养反思，提升法律观念，升华师德水平。

教师是国家教育法律法规的执行者，必须依法从教，礼貌执教。作为广大教师群体中的一员，化学教师应当严格遵守国家的有关法律。不能仅仅出于良好的意愿，借着“礼貌教师都是为你好”的理由，侵犯学生的合法权益。否者，我们也会受到法律的惩处与道德的且责。

在平时的教育教学过程中，注意尊重学生的人格尊严，注意学生的个体差异，做到因材施教，争取让每一位学生在学业成绩、道德水平、身体健康、社会交往本事、法律观念等方面都有尽可能大的发展。

二．加强教育理念反思，转变教育行为。

传统的化学教学强调化学学科知识的传授，强调化学学科知识的系统性，忽视学生学习本事的培养。新课程标准则要求教师，从过分注重化学学科知识传授的传统的教学模式，转变为注重学生综合素质的培养，提高学生的学习本事。教师的教学活动，既要关注学生的学习结果，更要关注学生的学习过程，促进学生学会合作学习、自主学习和探究性学习。新课标关注教师教育理念的转变，关注教师对学生创新思维本事和终生学习本事的培养。我们应当经常在教学过程中以及教学过程完成后，进行教学反思，思考自我的教学活动是否贴合新课标的要求，努力提高自我的综合素质，及时更新我们的教育教学理念，跟上时代的要求，为培养全面发展的创新型人才而努力工作。

三．加强教学过程反思，提高课堂教学水平。

教学过程反思分为课前反思、课中教学反思和课后总结反思。

课前反思，是在教学活动的准备阶段，意在搞好教学活动的预设。反思的资料多为如何对教学资料进行取舍、重组和建构、教学方法的设计是否贴合新课标的要求、教学方法可否优化、有否创新的方法能够采用等等。

课中教学反思，是教师根据学生在课堂教学过程中的表现，及时微调预设教学方案，教育教学策略，从而提高课堂教学效果与教学教学效益的思维活动，帮忙学生实现对于当堂所学知识与技能等的自我良性构建。

课后反思，是对当堂授课过程的回顾与再思考，是对成功经验的整理，也是对于教学不足与疏漏的补救，意在为以后的教育教学活动供给借鉴及参考，避免失误的再次发生。

四．加强教学方法反思，构成师生之间的良性互动。

教学活动不能是教师的一言堂，应当是师生之间良性互动的动态生成过程。长期以来以知识逻辑结构安排教育教学活动的模式，构成了教育教学活动中教师的一言堂现象，不利于学生智力的开发和科学素质的提高。我们不能不思考：这样的教育教学方式是否有利于学生的发展与提高？是否贴合现代教育理念？

任何教学方法，必须立足于学生的未来发展与提高，立足于学生综合素质的提高。在教育教学过程中，教师应当进取转变观念，成为学生学习活动的组织者、引导者、促进者以及参与者，经过多种教育教学模式，完成课堂教学任务，实现师生之间的良性互动、共同成长和发展提高。

教学方法的反思，能够经过自我的思考、同组教师的讨论交流研究，实现教学方式的优化，提高学生的学习进取性和主动性，提高课堂教学效果，促进每一位学生的全面发展。

五．加强实验教学反思，提高学生的思考本事与操作本事，培养学生的创新本事。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验教学在化学学科教学中具有十分重要的作用。它有利于培养学生严谨认真的科学态度，有利于培养学生的实际动手本事，也有利于培养学生的创新本事与创新精神。

然而，现行的实验教学方式，受到教师因素限制太多：实验时间太短、实验过程太简；实验观察、记录、思考不太充分，使学生无法体验到化学结构、性质、规律的建立是靠严谨、系统的化学实验探究得到的；实验教学模式陈旧，对学生的动手本事培养不足，限制了学生化学实验探究的活力，不利于学生创新精神的培养。

六．加强教学评价反思，改善教学评价方式。

当前的教育评价，多为教师对于学生的单向定量评价，实际就是以分数高低来对学生做一个“一刀切”式的确定性评价。这种评价方式，没有顾及学生情景的多面性，其科学性越来越受到质疑。我们应当多角度、广视野，从不一样的方面，综合评价学生的学习情景，多以发展的眼光，看待学生的成长以及当前的不足，构成促进学生进取提高的评价方式，努力促进学生的发展提高。

总之，我们应当在新课程教学理念的指导下，与时俱进，提高自我思想认识和教育教学水平；同时加强对教育教学全过程的反思，总结教育教学各个环节的经验与不足，转变教育观念，改善教育教学方法，革新教学评价方式，努力为培养具有创新精神的学生，做出自我的应有贡献。

主题化学复习课教研心得体会及收获三

溶洞给人以神秘，梦幻的色彩，千姿百态的钟乳石﹑石笋﹑石幔和石花都给人以美的感受。神奇的是，他们竟在悄悄的游走，长高，变小，可生物学上已经否定钟乳石等是生物的命题。而今天，我要讨论的角度不同，从化学角度分析钟乳石的不断变化和不同姿态的形成，破解溶洞的形成。

溶洞中构成乳石的是石灰岩，而石灰岩的性质与大理石，石灰石相似，主要成分为碳酸钙，而钟乳石一系列变化的产生原因来源于主要成分碳酸钙的一系列变化。

所以，我们不得不探究的是碳酸钙的性质。

碳酸钙有这样一种性质：当它遇到溶有的水时就会变成可溶性的碳酸氢钙其，碳酸钙溶有碳酸氢钙的水如果受热或遇压强突然变小时溶在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来，并同时放出二氧化碳。

可见溶洞中的各种景象的形成是遵循这两条反应的。在两条反应中分解又析出，不断发生上述反应，就形成了溶洞中各种奇异的，游走变化的乳石。

参观过溶洞的人不难发现，乳石互不相依，上面的图案各不相同，十分有层次感，像层层云朵。若仅考虑上文提出的两条反应是无法解释这一现象的。

接下来在已提出的两反应的基础上，让我们探讨乳石的层层叠叠，图案各异的效果是如何形成的。而雕琢这幅杰作的大师是石灰石地区地下长期溶蚀的结果。

石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为微溶性的碳酸氢钙。由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度不同，（即参与反应的碳酸钙的量不同）就逐渐被溶解分割成互不相依、陡峭秀丽，层层叠叠的山峰和奇异的溶洞。例如于世的桂林溶洞、北京石花洞，就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。

分情况来说，还是遵循着两条反应的，只是溶有碳酸氢钙的水，当从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减少，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。如果溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶上滴落，随着水分和二氧化碳的挥发，则析出的碳酸钙就会积聚成石幔、石花。如若洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱了。总结来说，石灰岩中caco3的不断反应溶解，不断析出，再加上水和二氧化碳的缓慢侵蚀以及外界环境提供的不同反应条件，都联手打造出溶洞这美丽的奇迹。

主题化学复习课教研心得体会及收获四

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1.知识与技能

(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;

(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;

(3)了解键的极性;

(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法

(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的.形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;

(3)通过p22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;

(4)通过p22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;

(5)通过p23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念;

(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。

3.情感态度与价值观：

(1)培养学生用对立统一规律认识问题;

(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;

(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。

教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。

四、课时建议

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

1.离子键

提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

2.共价键

复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价

六、教学片段

第一课时 离子键

[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。

[板书] 第三节 化学键

一、离子键

[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，

再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，

待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

(如图所示)观察现象。

学生完成表格

现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

化学方程式 2na cl2 2nacl

[提问]氯化钠是一个分子吗?

[投影] nacl的晶体样品、晶体结构模型。

与na 较近是cl-，与cl-较近是na ，na 与na 、 cl-与 cl-未能直接相连;无数个na 与 cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了nacl的晶体。

[思考与讨论]

1、请同学们写出na和cl的原子结构示意图?na和cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?

2、请写出na 和cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

[学生活动后投影]

[学生回答] na 带正电荷、cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

[追问]他们可以无限靠近吗?

[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

[讲述] na 与cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，f引f斥，离子不断靠近，靠近过程中，f斥逐渐增大，当到一定距离时，f引 = f斥 ，如果继续靠近，则f引 f斥，将使两离子距离又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化钠中， na 与cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。

静电作用：f引 = f斥

[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?

2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?

3、nh4 与cl-、co32-能形成离子键吗?为什么?na 与oh-、co32-、so42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 nacl

mgbr2

naoh

3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[讲述投影]二.电子式

在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式：

h× na ×mg× ca 等

2. 离子的电子式：

等

3.化合物的电子式

[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?

[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把cl-的电子式写在ca2 的电子式的两侧。6、错误，应该把na 的电子式写在o2-的电子式的两侧。

[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成cacl2 的形式，而它的电子式必须写成

这样的形式?

[答疑] cacl2只表示氯化钙的化学组成和ca2 与cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是ca2 与cl-以离子键的方式相结合，而不是cl-与cl-以离子键结合，如果把两个cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把cl-的电子式写在ca2 的电子式的两侧。

[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。

[小结]

第一课时 共价键

[复习提问]

1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?

2.用电子式表示na2s的形成过程。

[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

2.

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?

[板书]二、共价键

[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。

[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。

[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键

[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

分子 电子式

h2

n2

h2o

co2

ch4

[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。

如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o

[学与问]用电子式表示h2o的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[板书](2)表示共价键的形成过程。

[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点

① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;

② 不用箭头表示电子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件

成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例

共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 cl2

hcl

[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]

3.共价化合物：由共价键形成的化合物。

[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?

[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如oh- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。

[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?

[阅读教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。

[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键

①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方

[组织讨论]判断h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?

[讨论后回答]

只有极性键：h-o-h 、o=c=o

只有非极性键：o=o 、n≡n

即有极性键又有非极性键：h-o-o-h

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。

[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?

[投影归纳]

实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点

离子化合物 nacl 离子键 na 、cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。

naoh 离子键 极性键 na 、oh-形成离子键，oh-内部形成共价键

na2o2 离子键 非极性键 na 、o22-形成离子键，o22-内部形成共价键

共价化合物 hcl 极性键 原子

h2o2 极性键 非极性键 原子

[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。

注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“c”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。

[思考]在化学反应中，化学键如何变化?

[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。

[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。

[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。

[投影总结]

[板书计划]

二、共价键

1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2.用电子式表示共价键的形成过程。

3. 共价化合物

4.共价键分类：非极性键与极性键

5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

化学反应实质：旧键断裂→新键形成

主题化学复习课教研心得体会及收获五

年度上学期化学教学工作打算新的一年，我代97班化学课。为了有用的工作，取得优异的成就，特拟定工作打算如下：

一、增强进修，晋升素质

在新的学年里，我将继续增强政治进修，提高政治憬悟，当真实践科学成长不美观，坚持科学地进修，科学地工作，做到高效进修、高效工作。在工作中还要当真进修有关法令常识，贯彻

执行党的教育方针，固守教师职业道德规范，坚持爱国守法、爱岗敬业、关爱学生、教书育人、为人师表、终身进修，不竭晋升小我综合素质。

二、当真工作，做好本学科的教学工作

在新的学年里，我将增强研究《课程尺度》，剖析各省市中考题，把握考试标的目的，为明年中考做好筹备。在教学工作中，坚持备好课才能上好课的思惟，当真备教材、备学生、备习题，增强与学生的交流，坚持多批多改，把握学生学情，做好本学科的教学工作。

三、增强交流，配合好班主任及其他各部门工作

在新的学年里，我将积极配合好班主任做好班级打点工作，体味学生的思惟动态，发现问题实时措置。此外，还要配合教务处做好教研组的勾当，当真加入听评课、集体备课等，配合政教处做好师德师风培植，力争做一名优异的人平易近教师。

四、拟定方针，并为之全力

在新的学年里，我将当真代课，力争使同窗们获得最好的成就，及格率争夺达到100%，优异过半。

主题化学复习课教研心得体会及收获六

一、系统阶段

系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。

1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。

将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。

2．重点讲解，使知识点网络化 高中历史。

在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。

4．讲评，培养学生灵活的。

化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。

这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足

由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。

二、专题突破阶段

化学试题中，第（？）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（？）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（？）卷不丢分，第（？）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。

所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。

三、模拟训练阶段

模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。

主题化学复习课教研心得体会及收获七

从学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我总结了几条经验：

①.扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

②.重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

③.密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

④.深化课堂教学改革，钻研教学大纲(化学课程标准)。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

⑤.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

⑥.加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。

⑦.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。

⑧.从实际出发，总结经验，吸取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。首先要扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最后取得高的升学率及较好的优秀率。

主题化学复习课教研心得体会及收获八

基本说明

1.教学内容所属模块：《化学2》

2.年级：高一

3.所用教材出版单位：人民教育出版社

4.所属的章节：第一章第三节第1课时

5.教学时间：

教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。

（二）过程与方法目标

1、初步理解化学键的内容。

2、关于离子键的形成，通过对nacl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。

3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

（三）情感态度与价值观目的

在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

教学重点：

离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

（二）方法上突破点

针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

〈三〉教学准备

（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”

（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法

教学过程

第1课时

【引入】

前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元

素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

【投影】

水在直流电的作用下分解

2h2o==2h2↑ o2↑

【思考质疑】

水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

【归纳】

水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

【分析归纳】

水在通电时分解成h2和o2 ，在这个过程中首先水分子中

氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【投影】

化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【过渡】

而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

【联想质疑】

氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

【点评归纳】

在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，

氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

而氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

【媒体展示——板书】

离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

【归纳比较】

键的类型 离子键 共价键

定 义

成键原因

成键微粒

成键方式

成键元素

判断依据

【课堂练习】

请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

⑴ naf ⑵ ch4 ⑶ h2o ⑷ cao

⑸ kbr ⑹hf ⑺ bacl2 ⑻ o2 ⑼ co2 ⑽ mgcl2 ⑾ ar ⑿naoh

【过渡】

我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

【媒体展示——板书】

离子化合物：含有离子键的化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物。

【设问】

如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

【讨论回答】

关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。

【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？ ⑴ naf ⑵ ch4 ⑶ h2o ⑷ cao

⑸ kbr ⑹hf ⑺ bacl2 ⑻ o2 ⑼ co2 ⑽ mgcl2 ⑾ ar ⑿naoh

【归纳强调】

（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素； 共价化合物一般只含有非金属元素（nh4 例外）

【课堂练习】

指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

化合物 h2o nacl naoh cacl2 kno3 h2so4

内部的键型

分类（离子化合物、共价化合物）