化学心得体会照片总结 学化学心得体会三篇(8篇)

当我们备受启迪时，常常可以将它们写成一篇心得体会，如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会怎么写才恰当呢？下面我给大家整理了一些心得体会范文，希望能够帮助到大家。

关于化学心得体会照片总结一

1.转变教学理念是优化课堂教学的前提

新课程教学的依据是课程标准，教师是新课程实施的重要课程资源，因为教材的缺憾与空白靠教师去圆满，教材的运用与开发靠教师去创造。教师要从“教教材”转变为“用教材”，通过有效的校本教研活动，根据学情融入自己的科学精神和智慧，进行重组、活用，使预设进尽可能得到精彩的生成。因为预设与生成都是精彩的课堂教学不可或缺的两个方面，预设水平高且能不断生成的课，才算是精彩的。过分强调预设缺乏必要的开放和不断的生成，就会使课堂教学变得机械、沉闷，使师生生命力得不到充分发挥:单纯依靠开放和生成，缺乏精心的准备和充分的预设，课堂教学则会变得无序、缺乏目标和计划，也不会有良好的生成效果。因此，教师只有在精心预设的基础上，针对教学实际进行灵活调控，追求动态生成，课堂教学的有效性才能在预设与生成的融合中达成。

2.选择适应课改的教学方法是优化课堂教学的关键

教学有法，教无定法，重在得法，贵在用活，课堂教学是一门极其复杂、内涵非常丰富的艺术。教学是个千变万化的动态系统，不能刻意追求和照搬某一种模式。只有科学性、灵活性、创造性使用教法，才能适应课改要求。新课程提倡自主学习、合作学习、探究学习方式，但并没有否认传统的启发式、讲授式教学等方式，只是以往的教学方式太单一，不能满足不同特点、不同学生发展的要求。任何教学方式本身都是中性的，用得好是好方法，用得不好就是坏方法，它的功效发挥取决于多种因素的和谐，所以要克服形式主义。教师的教学方式在新课程教学中是否适用，一要看是否体现了新课程理念;二要看是否有利于实现教学目标;三要看是否与教学内容的性质相符:四要看是否调动了学生学习的积极性;五要看教学技术手段的使用是否得当;六要看是否有利于教师发挥自己的教学优势。

3.教学过程必须凸现三维目标是优化课堂教学的根本

3.1创造和谐的学习环境、进行良好的情感教育。给知识注入生命，知识因此而鲜活;给生命融入知识，生命因此而厚重。新课程首先要致力于营造一种平等、和谐、支持性的学习氛围。要激发学生的主体功能，教师要善于为学生创设学生心理自由、愉悦、健康、安全的学习环境，给学生以友爱、平等、快乐、成功的享受，营造出具有真诚接受和理解为特征的课堂教学氛围，使学生意识到自己在一个群体中存在的价值。这就要求在师生互动时，教师积极鼓励学生参与学习，鼓励质疑问难，发表不同意见，让学生能够充分的倾述，教师表现出热情、信任，在充分倾听的基础上进行有效指导、有效激励，形成师生“互动流”，并在知识与技能、过程与方法目标的达成中体现情感、态度与价值观目标。

3.2设置良好的教学情景、合理开展适度教学。学生有效学习的必要条件是学生具有一定的学习心向。创设优良的学习情景就是把学生的注意力全部集中到当前所要解决的问题上来，一方面为学生指明学习的方向，明确学习的目标;另一方面，激发学生的学习动机，唤醒学生的学习需求，变被动学习为主动学习。学习情景通常以问题形式体现，好问题的要求是：一是问题有价值。问题对达成目标有贡献，有必要，有价值。教学中千万不能由“满堂灌”变为“满堂问”。二是问题具有挑战性。问题能引发学生的认知冲突，如设计知识陷阱、设置知识墙等。教学中要克服“填鸭式”的随口问。三是问题符合可行性原则。问题的难度应控制在学生学习的最近发展区，即“跳一跳能摘到挑子”，满足学生的成功感。四是问题要接问题，问题要套问题，形成问题链，引导学生思维不断深入发展：同时要给学生留足思考的时间和空间，并恰当地运用实验与现代技术等手段。提问技巧贵在以人为本、把握好度。

3.3创造有效的学生思维、提倡学生积极参与。学习论认为：学习是无序到有序的结构化了的过程。建构主义理论认为：学习是不断顺应和同化的建构过程。教学过程好不好的标准，主要是：一看课堂师生互动是否有效、学生是否人人参与、教学流程是否有创意、学生的思维是否产生碰撞和智力是否得到挑战、师生的个性是否张扬等;优良的教学过程是以有效实现“过程与方法”课程目标为前提的，要求教师是学生学习的合作者、引导者和参与者，是“平等中的首席”;教学过程是师生交往、共同发展的互动过程，教师教和学生学彼此形成一个“学习的共同体”。二看学生的智力是否集中在教学重心相关的重要观点上。

关于化学心得体会照片总结二

实验步骤

(1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：

实验编号 实验现象 现象解释

(1) 木条不复燃

(2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃.

(3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然

(4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2继续作为催化挤的作用!h2o2继续分解

(5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

关于化学心得体会照片总结三

xx年化学教师述职报告

紧张、忙碌的一学年即将结束。在一学年里，本人在学校的工作安排下，担任了化学教学工作。一学年来，在学校领导的关心、支持下，尽职尽责做好各项工作。但是，与校长开学初提出的“稳中有进，稳中改革;服务育人，管理育人;管理工作要规范化、程序化” 的工作原则及四条工作重点和十条要解决存在的问题，还有一定差距，需要在今后工作中不断加强和改进。下面把本学年的工作向领导和全体老师汇报：

本人坚决拥护中国共产党的领导，积极参加政治理论学习和教育理论研究，加强“三个代表”重要思想和“八荣八耻”社会主义荣辱观的学习。积极向党组织靠拢，忠诚于人民的教育事业，全面贯彻党的教育方针，具有良好的师德和教师素养，遵纪守法，教书育人，为人师表，认真履行岗位职责，有极强的事业心和责任感，工作积极主动。

在化学教学中，能认真学习新课程理念，并将其贯彻于平时教学中。平时能钻研教材，认真备课，多方取经，虚心向老教师讨教。课堂上采用多种有效的教学手段，激发学生兴趣，促进学生自主学习，培养学生各方面的能力，并不断进行课堂教学的改革，提高课堂教学效率，为他们成为“创新型”人才打下扎实的基础。在xx-xx学年度在化学教学方面取得的成绩如下：

台山市xx年高中化学新课程课堂教学优质课比赛中，荣获“一等奖”;

江门市xx年高中化学优质课例展评中，荣获“三等奖”;

广东省xx年化学教学成果暨课题成果交流展示活动中交流展示，荣获“二等奖”;

江门市xx年全国中学生化学素质与实验能力竞赛中，荣获“江门市优秀指导老师奖”;

xx-xx学年度第一学期期末考试中获“教学成绩优秀”奖;

xx-xx学年度第二学期期中考试中获“教学成绩优秀”奖;

xx-xx学年度第二学期期末考试中获“教学成绩优秀”奖;

xx-xx学年度第一学期期中考试中获“教学成绩优秀”奖;

注重学生行为习惯、学习方法的培养。通过培育一个优秀的班干部队伍，带动良好班风的形成。平时和任课老师密切配合，针对不同特点的学生采取不同的方法，力争在他们的成长过程中，受到最佳指导。在xx-xx学年度在班级管理方面取得的成绩如下：

xx-xx学年度第一学期期末调研测试中获“学习成绩先进班”称号;

xx-xx学年度第二学期期中考试中获“学习成绩先进班”称号;

xx-xx学年度第二学期每个月的文明班评比，获两次文明班称号;

xx-xx学年度第一学期每个月的文明班评比，获一次文明班称号;

为了提高教学理论功底，丰富教学手段，本人积极参加各类继续教育。如xx年4月16日-xx年5月25日参加广东省中小学教师教育技术能力建设项目中级培训。

回顾这几年的工作，本人虽然取得些进步和成绩，但还存在许多不足，有待改进和继续努力!我将一如既往，踩着时代的节拍，脚踏实地，不断完善自我，超越自我，把青春和热血奉献给我深爱的教育事业。

关于化学心得体会照片总结四

1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？

2、请按如下步骤进行实验

（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液２ ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。

3、请分析产生以上实验现象的原因。

3、 从中得出什么结论？

【归纳整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特点：

baso4

caco3

【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、内因（决定因素）：

讨论：对于平衡agcl（s） ag (aq) cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

2、外因：

【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）

1、定义

２、表达式:

３、意义：

４、特点：

【当堂巩固】：

1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag 浓度大小顺序是________________________

【交流与讨论】5、溶度积的应用：

a、已知溶度积求离子浓度：

例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2 和i-的浓度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2 的浓度最大可达到多少？

b、已知溶度积求溶解度：

例２：已知298k时mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。

c、已知离子浓度求溶度积：

例3：已知298k时agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1达饱和，计算其ksp。

d、利用溶度积判断离子共存：

例4：已知298k时，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2 ）=0.0001mol/l，

c(co32-)=0.0001mol/l，此时mg2 和co32-能否共存？

6、离子积与溶度积规则

7、溶度积规则的应用

a.判断是否产生沉淀

例1. 将5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合时，有无砖红色ag2cro4沉淀生成？（已知该温度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1 bacl2与等体积的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算ba2 是否沉淀完全[即c（ba2 ）1*10-5moll-1] (该温度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？

b.判断沉淀是否完全溶解

例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000l水中，氯化银是否完全溶解（25℃氯化银ksp=1.8x10-10 ）？

c.判断沉淀是否能够转化

例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银ksp=1.8x10-10 ，碘化银ksp=8.5x10-17)？

【课后反思】我的问题和收获

关于化学心得体会照片总结五

1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

温度计 玻璃管 毛细管 thiele管等

1.测定熔点步骤：

1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

2.沸点测定步骤：

1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

熔点测定结果数据记录

有机化学实验报告

有机化学实验报告

沸点测定数据记录表

有机化学实验报告

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

1 加热温度计不能用水冲。

2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要烫到手

4 沸点管 石蜡油回收。

5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

关于化学心得体会照片总结六

第一章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

q0时，反应为吸热反应;q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。

(2)反应焓变δh与反应热q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h(反应产物)-h(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

δh0，反应吸收能量，为吸热反应。

δh0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。

对任意反应：aa bb=cc dd

δh=[cδfhmθ(c) dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a) bδfhmθ(b)]

第二章、化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(k)

反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。

由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间，并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比。

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号k表示。

(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物a的平衡转化率的表达式为：

α(a)=

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反应条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

(3)压强的影响

δvg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

δvg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即δh0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如nh4hco3与ch3cooh的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如caco3高温下分解生成cao、co2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

δh-tδs0反应能自发进行。

δh-tδs=0反应达到平衡状态。

δh-tδs0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向δh-tδs0的方向进行，直至平衡状态。

第三章、水溶液中的电离平衡

一、水溶液

1、水的电离

h2o⇌h oh-

水的离子积常数kw=[h ][oh-]，25℃时，kw=1.0×10-14mol2·l-2。温度升高，有利于水的电离，kw增大。

2、溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[h ]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h ][oh-]，[ h ]1.0×10-7mol·l-1，ph7

碱性溶液：[h ][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“⇌”表示。

二、弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的h 越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

(2)影响电离平衡的因素，以ch3cooh⇌ch3coo- h 为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使ch3cooh的电离平衡正向移动，加入ch3coona固体，加入浓盐酸，降温使ch3cooh电离平衡逆向移动。

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的h 或oh-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性。

nh4cl h2o⇌nh3·h2o hcl

②强碱弱酸盐水解显碱性。

ch3coona h2o⇌ch3cooh naoh

③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

al2s3 6h2o=2al(oh)3↓ 3h2s↑

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、离子反应

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是h 与弱酸根生成弱酸，或oh-与弱碱阳离子生成弱碱，或h 与oh-生成h2o。

(3)生成气体

生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对δh-tδs0的离子反应，室温下都能自发进行。

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

ca2 、mg2 的形成。

caco3 co2 h2o=ca2 2hco3-

mgco3 co2 h2o=mg2 2hco3-

加热煮沸法降低水的硬度：

ca2 2hco3-=caco3↓ co2↑ h2o

mg2 2hco3-=mgco3↓ co2↑ h2o

或加入na2co3软化硬水：

ca2 co32-=caco3↓，mg2 co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。

pbi2(s)⇌pb2 (aq) 2i-(aq)

ksp=[pb2 ][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度积ksp的特点

ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：

qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

第四章 电化学

一、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)cu-zn原电池的工作原理：

如图为cu-zn原电池，其中zn为负极，cu为正极，构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解，cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：zn失电子，负极反应为：zn→zn2 2e-;cu得电子，正极反应为：2h 2e-→h2。电子定向移动形成电流。总反应为：zn cuso4=znso4 cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：zn→zn2 2e-;

正极反应：2nh4 2e-→2nh3 h2;

(2)铅蓄电池

负极反应：pb so42-=pbso4 2e-

正极反应：pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o

放电时总反应：pb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o。

充电时总反应：2pbso4 2h2o=pb pbo2 2h2so4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2h2 4oh-→4h2o 4e-

正极反应：o2 2h2o 4e-→4oh-

电池总反应：2h2 o2=2h2o

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2cl-→cl2↑ 2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：na e-→na。

总方程式：2nacl(熔)=(电解)2na cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2cl-→cl2 2e-

阴极：2h e-→h2↑

总反应：2nacl 2h2o

2naoh h2↑ cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极，精铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液。

阳极反应：cu→cu2 2e-，还发生几个副反应

zn→zn2 2e-;ni→ni2 2e-

fe→fe2 2e-

au、ag、pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：cu2 2e-→cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极，镀层金属cu为阳极，cuso4溶液为电解质溶液。

阳极反应：cu→cu2 2e-

阴极反应： cu2 2e-→cu

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：fe→fe2 2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：o2 2h2o 4e-→4oh-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2fe o2 2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2 2h2o o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2h 2e-→h2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

关于化学心得体会照片总结七

一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的进取性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维本事、创造本事，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。

在教学中，我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、趣味的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、进取地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，仅有教师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，教师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。所以，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生理解新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易理解和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，必须能学好化学。

二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学能够激发学生学习化学的兴趣，帮忙学生构成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。

在我们与学生的接触中，我们往往发现初三学生对化学实验十分感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察本事，分析问题的本事，充分发挥实验在教学中的作用。

在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我们还结合教材资料，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验资料的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生进取主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的本事。

三、做好期末复习工作，争创会考好成绩。

期末复习工作的好坏，是直接影响会考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么资料，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不一样层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应会考题；对理解本事较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高会考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情景，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改善的调控工作，为全面提高会考成绩而不断地进取。

关于化学心得体会照片总结八

1、掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

3、学习观察法、探究法、类比法等科学方法；

4、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。

教学重点：氨气和铵盐的性质；

教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。

氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。

[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。

[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

2、 哈伯的功与过。

[板书]一、工业合成氨

n2 3h2 2nh3

[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

[板书] 二、氨气

1、氨的物理性质

[展示]展示一瓶nh3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

[实验探究1] 喷泉实验。

[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？

现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？

[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

[实验探究2] 氨水的不稳定性

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

[板书]2.氨的化学性质

[小结]（1）氨气与水的反应

nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh-

[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

液氨 氨水

物质种类

粒子种类

[实验探究3] nh3与hcl的反应

烧杯中出现白烟。

浓氨水、浓盐酸具有挥发性，nh3与hcl结合，有固体nh4cl生成。

（2）氨气与酸的反应

nh3 hcl= nh4cl（白烟）

[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？

nh3 hno3 = nh4no3（白烟）

2nh3 h2so4 =（nh4）2 so4

[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？

[回答] 氨水中的nh3 h2o不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

1、受热分解

[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

nh4cl = nh3 ↑ hcl ↑

nh3 hcl = nh4cl

nh4hco3= nh3↑ h2o co2↑

[拓展视野] 由上述反应式可以看出， nh4cl 、nh4hco3受热都能分解，都有nh3产生，但不是所有的铵盐受热分解都能产生nh3。

例如nh4no3的分解:2nh4no3 = 2n2↑ o2↑ 4h2o

[板书] 2.与碱共热放出氨气

[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2nh4cl ca(oh)2 = cacl2 2h2o 2nh3↑

[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

（1）铵根离子的检验；

（2）氨气的实验室制法；

（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

[板书] 3.氮肥简介

（1）铵态氮肥： nh4cl（氯铵）、nh4hco3（碳铵）、(nh4)2so4（硫铵）、nh4no3（硝铵）。

（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：kno3。

有机态氮肥。如：co(nh2)2。

1、检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。

2、能否用浓硫酸干燥氨气？

答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝

2、不能 因为氨气能与硫酸反应