2010年山东省高考化学试卷A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点参考答案与试题解析C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、解答题（共6小题，满分66分）一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：1．（4分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI）Ⅱ2HIH2+I2A．16O2与18O2互为同分异构体Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2OB．16O2与18O2核外电子排布方式不同（1）分析上述反应，下列判断正确的是．C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．2．（4分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）0～2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=A．生成物总能量一定低于反应物总能量．B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者3．（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（）“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大．A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果态水，该电池的能量转化率为．4．（4分）（2010•山东）下列叙述错误的是（）9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5．（4分）（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．（4分）（2010•山东）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7．（4分）（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）1（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式．表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．取少量废电a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步②以铝材为阳极，在H2S...
