2009年北京市高考化学试卷D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26．（5分）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应1．（5分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应7．（5分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；2．（5分）下列叙述不正确的是（）②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO下列各项排序正确的是（A．铁表面镀锌，铁作阳极）A．pH：②＞③＞④＞①B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl28．（5分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生3．（5分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）B．氢化物的沸点：X＞WA．金属性：Y＞ZC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞XA．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O34．（5分）下列叙述正确的是（）C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变二、解答题（共4小题，满分60分）第1页（共12页）9．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg．（摩尔质①A的结构简式是，A含有的官能团名称是；量/g•mol﹣1：FeC03116Fe203160Fe072）②由丙烯生成A的反应类型是．11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对...
