2010年天津市高考化学试卷↑+8H2O6．（6分）下列各表述与示意图一致的是（）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化（）A．发展氢能和太阳能B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B．限制塑料制品的使用C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时C．提高原子利用率，发展绿色化学间的变化D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂2．（6分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）时，反应过程中的能量变化A．阿司匹林具有解热镇痛作用二、解答题（共4小题，满分64分）B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀壳中含量最高的金属元素．D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染回答下列问题：3．（6分）下列鉴别方法可行的是（）（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+是（用元素符号表示）．B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷为．D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数4．（6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lA．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．5．（6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+𝐻2𝑂/𝐻+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′→R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）。a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）。请回答下列问题：、、①属于芳香（5）滴定终点的现象是。（1）A的分子式为（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样wg，消耗cmol•L﹣1NH4Fe（SO4）2标准溶（2）B的名称是；A的结构简式为液VmL，则TiO2质量分数表达式为。（3）写出C→D反应的化学方程式：（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4F...
