2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2．（6分）下列叙述中，错误的是（）6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H23．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA2S（g）═S2（g）△H4B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA则△H4的正确表达式为（）D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAA．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+液的pH等于（）5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）第1页（共4页）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。回答下列问题：将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。若pH较低，对除杂的影响是。（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是。（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。8.1g，则x等于。（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是。10．（14分）在1.0L密闭容器中...
