2013年天津市高考化学试卷6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）点解A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应¯池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池C．和互为同系物AH+移向Pb电极H+移向Pb电极D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质B每消耗3molPb生成2molAl2O32．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）正极：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+CA．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂DB．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒A．AB．BC．CD．D3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）二、本卷共4题，共64分．A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大请回答下列问题：D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．4．（6分）下列实验误差分析错误的是（）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小式）．B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小𝐶C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌B（在水溶液中进行），其中，C是D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小𝐷溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）写出C的结构式：；D的电子式：．A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸由A转化为B的离子方程式为．C．在Na2S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同因：．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．8．（18分）已知：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是．请回答下列问题：（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）．（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．的名称为．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为．．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条（3）若一次取样，检验C中...
