2021年北京市高考真题化学试卷D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16故选B。第一部分3.下列化学用语或图示表达不正确的是本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】AB．Na+的结构示意图：，正确；【解析】【分析】C．溴乙烷的分子模型：，正确；【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种官能团，A错误；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，BD．CO2的电子式：，错误；正确；故选D。C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH故合理选项是A。C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N【答案】A2.下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是【解析】A.H原子核外电子数为1B.H原子核内中子数为3【分析】【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是C.与H2化学性质基本相同D.具有放射性H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；【答案】BB．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性【解析】就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；【分析】【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故AC．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O正确；＞H2S＞PH3，C正确；D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；故合理选项是A。C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4BH2Zn+稀H2SO4ad、⇌H++beD.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发【答案】CCNOCu+稀HNO3bc【解析】DCO2CaCO3+稀bc【分析】H2SO4【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故A.AB.BC.CD.DB错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢【答案】B离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；【解析】故选C。7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是【分析】A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方B.金属钠在空气中加热生成淡黄色...
