2016年天津市高考化学试卷5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）ABCD1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD饱和NaHSO3溶液《神农本草经》记碳酸氢钠药片载，麻黄能“止咳逆制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积上气”K2Cr2O7标准溶液古代中国人已用麻黄该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品是A．AB．BC．CD．D治疗咳嗽时喝些醋能提高药效物，应远离并报警可回收物6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶A．AB．BC．CD．D液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确的是（）A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C．pH＝7时，三种溶液中：c（A﹣）＝c（B﹣）＝c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH﹣）﹣c（H+）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如表为元素周期表的一部分．C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+碳氮YB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑X硫ZC．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是。b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两Ⅰ．测定原理：种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓量为．酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣列问题：Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液...
