分析化学仪器认领心得体会和方法 仪器分析实验心得(六篇)

当在某些事情上我们有很深的体会时，就很有必要写一篇心得体会，通过写心得体会，可以帮助我们总结积累经验。那么你知道心得体会如何写吗？下面小编给大家带来关于学习心得体会范文，希望会对大家的工作与学习有所帮助。

有关分析化学仪器认领心得体会和方法一

个人礼仪的运用不但体现了个人的自身素质，也折射出所在企业的企业文化水平和企业的管理境界。在个人场合当中，礼节、礼貌都是人际关系的“润滑剂”，能够非常有效地减少人与人之间的摩擦，最大限度的避免人际冲突，使个人场合的人际交往成为一件非常愉快的事情。在满足人们的社会交往需求的同时，也满足了人们被尊重的需求。良好个人礼节能营造良好的个人交往氛围，为企业的合作奠定良好的基础。相反，可能会给企业造成不良的影响和带来巨大的损失。

二、调查目的：通过学习个人礼仪，增强自身的素质休养，使其与社会接轨，了解生活中礼仪的重要性。明确个人礼仪在现实社会中的运用。

三、调查内容：个人对礼仪的兴趣、理解和运用。

四、调查方式：调查问卷

礼仪调查问卷

1、您的性别是?( )

a、男 b、女

2、您觉得在大学阶段学习个人礼仪是否有必要?( )

a、有 b、没有

3、您是否想学习个人礼仪方面的知识?( )

a、想 b、不想

4、如果想学习个人礼仪方面的知识，您想通过什么样的形式来学习?( ) a、听讲座 b、参加大赛 c、看书自学

5、您对哪方面的个人礼仪比较感兴趣?(可多选) ( )

a、见面礼仪 b、接待礼仪 c、拜访礼仪 d、通讯礼仪 e、会议礼仪 f、宴请礼仪 g、旅行礼仪 h、仪式礼仪

五、调查结果分析：

根据统计结果，有142位同学觉得有必要学习个人礼仪，只有少部分同学觉得没有必要或不知道要不要，而且有近160人想学习个人礼仪方面的知识。所以个人礼仪的发展还是有一定的市场。

根据统计，有113位同学选择见面礼仪，125位同学选择接待礼仪，95位同学选择拜访礼仪，44位选择通讯礼仪，86位选择会议礼仪，80位选择宴请礼仪，50选择旅行礼仪，82选择仪式礼仪。所以大家对见面和接待方面的利益比较重视的。

五、调查感想：

对于一个即将面临就业的个人，更应该了解一些职场礼仪方面的知识。光有专业知识还不够，还要懂得一些面试的技巧。有些人很优秀，但在求职中却屡屡不顺，很多时候往往是在一些细节上出了问题。因此，在面试之前，我们要给自己来一个精心的打扮，这不仅是对自己负责，同时也是对面试官的一种尊重。在面试的过程中，我们要做到自信、有礼。如此我们将迈出了成功的第一步。接下来的，我相信，如果你已经具备了一定的专业知识和技能，那么，一切的问题也都能迎刃而解了。

短短的一个学期的个人礼仪课，却让我们从中学到很多，也从生活中发现了很多礼仪的奥妙。生活中仍然存在着一些有失大体的行为举止和不良的习惯，虽然我们一时半会还无法改正过来，但至少我们已经意识到了。我们经常不断地提醒自己，注意自己的一言一行。相信在不久，我们会在不断地改进，完善自我的过程中受益不少。

有关分析化学仪器认领心得体会和方法二

1.了解复盐(nh4)2so4·feso4·6h2o的制备原理;

2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

3.学习fe3 的限量分析方法—目视比色法。

[教学重点]

复盐的制备

[教学难点]

水浴加热、减压过滤

[实验用品]

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01

mg·ml-1fe3 标准溶液、铁屑或还原铁粉

(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

fe h2so4= feso4 h2↑

feso4 (nh4)2so4 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污

fe(2.0g) 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加热约30 min，

至不再有气泡，再加1 mlh2so4

↓趁热过滤

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶

↓减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量

(2)实验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(fe3 的限量分析—比色法)

(1)fe3 标准溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3 标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3 0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3 的标准溶液，它们分别为ⅰ级、ⅱ级和ⅲ级试剂中fe3 的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制

称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)

产率(%)产品等级

1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2 氧化为fe3 ;

2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.第二步反应在蒸发皿中进行，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。

1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?

答：溶液变黄是因为酸少，fe2 变氧化为fe3 (黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4.

产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。

产率偏高：(1)出现fe3 后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。

有关分析化学仪器认领心得体会和方法三

一、指导思想：

本学期高二化学学科组工作，将紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心，狠抓教学常规的落实，全面提高本组教师素质和课堂教学水平，深化课堂教学改革，制订切实可行的改进措施和复习方案，保证我校的化学必修学业水平测试一次性过关，力争圆满完成上级和学校下达的任务。

二、情况分析：

(一)教材分析：

选修1《化学与生活》模块的教学内容主要有以下三部分组成，第一，洁净安全的生存环境，第二，营养均衡与人体健康，第三，丰富多彩的生活材料。

从知识体系上看，《化学与生活