实验小学作风建设心得体会报告 小学生学风建设心得体会(5篇)

我们在一些事情上受到启发后，可以通过写心得体会的方式将其记录下来，它可以帮助我们了解自己的这段时间的学习、工作生活状态。那么我们写心得体会要注意的内容有什么呢？以下是我帮大家整理的最新心得体会范文大全，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

最新实验小学作风建设心得体会报告一

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认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握cu cu2 及hg22 hg2 相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

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一 课时安排：3课时

二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

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cu cu2 及hg22 hg2 相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

> 实验指导、演示、启发

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一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指导：

离子

cu2 实验现象 h2so4naoh

溶 解释及原理 cu2 oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2 2h =cu2 2h2o cu(oh)2 oh-=[cu(oh)4]2-

zn2 oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 浅蓝↓ 溶 zn2

cd2

结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2 oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合m(ⅱ)酸根配离子。

cd(oh)2碱性比zn(oh)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指导：

离子 实验现象 解释及原理ag

ag2o褐↓

hno3溶 溶 无色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o 4nh3 h2o =2ag(nh3)2 2oh

hgo 2h =hg2 h2o

-

hg

2

hgo 黄↓

结论

agoh、hg(oh)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的ag2o、hgo。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(浓hcl、王水)。 指导：

离子 zn2 cd2 hg2 结论

结论

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

颜色

黑 黑 白 黄 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

实验现象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黄↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl浓溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解释及原理

m2 s2=ms↓ ms h = m2 h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最难溶的是hgs，须用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

离子 cu2

氨水 ↓浅蓝

溶

过量

-

解释及方程式

cu2 2oh=cu(oh)2↓

2

cu(oh) 2 4nh3=cu(nh3)4 2oh

-

2、汞合物和应 内容

ag zn2 hg2 结论 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2 溶

zn(nh3)42 无色不溶

ag2o 4nh3 h2o =2ag(nh