2022金属材料学袁志钟心得体会报告(八篇)

心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。那么心得体会怎么写才恰当呢？下面我帮大家找寻并整理了一些优秀的心得体会范文，我们一起来了解一下吧。

2022金属材料学袁志钟心得体会报告一

教学目标：

1、知识目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1） 激发学习化学的兴趣

2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：

金属活动性顺序

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

实验探究 多媒体

课时： 一课时

教学过程：

复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2mg o2 ===== 2mgo

4al 3o2 ===== 2al2o3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3fe 2o2 ==== fe3o4 高温 2cu o2 ==== 2cuo

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应

〔活动与探究〕 金属与酸反应

高温 金属 镁 锌 铁 现象 （a组)稀盐酸属溶解，反应剧烈 有较多气泡产生， 反应较剧烈 有少量气泡产生 反应的化学方程式 （a组）稀盐酸 mg 2hcl ==== mgcl 2 h2 zn 2hcl ==== zncl2 h2有大量气泡产生生，金fe 2hcl ====fecl2 h2

无明显现象 四位先生的表情： 铜

结论：金属活动性 mg zn fe cu

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 铜 银.

三、金属活动性顺序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

四、置换反应 单质 化合物 化合物 单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应 a bc ==b ac

反应类型的比较

化合反应 a b …… == ab……

分解反应 ab…… == a b ……

置换反应 a bc == ac b

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？

回答：不是，例如：

s 2kno3 3c == k2s 3co2 n2

金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢

3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：

1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜

(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:用火烧变黑的为铜，2cu o2 ===2cuo

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

zn 2hcl == zncl2 h2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn 2agno3=== zn(no3)2 2ag

作业：新学案

教后：

高温

第一节 金属的化学性质

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节 金属的化学性质

[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应

[板书] 一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

2022金属材料学袁志钟心得体会报告二

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2mg o22mgo

4al 3o22al2o3

2cu o22cuo

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3fe 2o2fe3o4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[板书]二、金属与酸的反应

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

【实验探究2】探究金属能否与酸反应

(将学生分成a、b两大组)

实验步骤：

a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

[实验记录]

a组：课件展示

b组：课件展示

[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

三、置换反应

[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：a bc===ac b

课后小结

四、课堂小结

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

2022金属材料学袁志钟心得体会报告三

九年级化学化学金属的化学性质教学反思

九年级化学化学金属的化学性质教学反思

在这节课的实施过程中，我能够很好地完成了复习与归纳、体验生活与化学、活动与探究、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的两大化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。

本节课的成功之处有：

1、我在设计金属与酸反应的实验上，进行了实验改进：把表面皿隔成四块，先倒入酸后按顺序放入铜、铁、锌、镁。通过改进后的实验不但节省时间避免操作的重复，而且是在同一个容器里发生反应，在相同的条件下进行比较，更利于实验现象的观察比较