《物质的量》教案

《物质的量》教案（通用3篇）

《物质的量》教案 篇1

　　本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What （什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？ How （怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？ Why （为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？ 

　　【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系： 

　　2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2 ↑ 

　　该反应式可以表示 

　　⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应…… (2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称——微观领域 ) 

　　⑵ 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应 …… （ 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称——宏观领域） 

　　【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质） 

　　【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 ( 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢？ 

　　【学生讨论】每小组点派一个学生发言。 

　　〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。 

　　【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为“ 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即 1 摩尔粒子为“ 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”。 

　　【学生活动】已知 12 C 的质量为 1 . 9927 × 10 － 26 ㎏，试计算 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数。（由两名学生上台演算） 

　　【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA （板书）。刚才，大家通过计算得到了 6 . 02 × 1023 这个近似值。 

　　〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6 . 02 × 1023 这个数字的印象。 

　　【指导填表】师生共同完成。（板书） 

　　物理量 表示符号 单位名称 单位符号 单位基准 

　　长度 l 米 m 光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程 

　　质量 m 千克 Kg 国际千克原器的质量 

　　时间 t 秒 s 铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间 

　　电流 I 安培 A 

　　热力学温度 T 开尔文 K 

　　物质的量 n 摩尔 mol 0 . 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数 

　　发光强度 I 坎德拉 cd 

　　〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系， 

　　【练习讲评】① 5molO2 约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿ NAO2