化学教学教案

化学教学教案（精选16篇）

化学教学教案 篇1

　　教学目标

　　知识与技能

　　①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

　　②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

　　③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

　　④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

　　⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；

　　⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；

　　⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；

　　⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

　　过程与方法

　　①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

　　②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。

　　情感态度与价值观

　　①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；

　　②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；

　　③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

　　教学重点与难点

　　教学重点：

　　①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

　　教学难点：

　　①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。

　　教学方式

　　本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

　　学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

　　第一课时：物质的量的单位——摩尔

　　引入

　　教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

　　我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

　　2H2 + O2 2H2O

　　微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子

　　宏观角度： 4 g 32 g 36 g

　　从上述方程式我们可以看到什么呢?

　　学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

　　教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

　　(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

　　教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

　　物质的量及摩尔

　　(投影)

　　物理量 单位名称 单位符号

　　长度 米 m

　　质量 千克(公斤) kg

　　时间 秒 S

　　电流 安[培] A

　　热力学温度 开[尔文] K

　　物质的量 摩[尔] mol

　　发光强度 坎[德拉] cd

　　我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

　　教师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?

　　(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)

　　教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。

　　(投影) 集体一个体×规定的较大数目

　　1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6.02×1023

　　(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

　　教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

　　阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

　　NA＝6.02×1023mol—1。

　　1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

　　请根据上述说明回答下列问题：

　　(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；

　　(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

　　(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

　　(4)N个C的物质的量是___________mol。

　　根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?

　　学生：交流讨论，得出： 。

　　教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )

　　A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D、6∶3∶2

　　学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

　　(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须

　　过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n＝N/NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)

　　教师：最后，让我们一起来感受一下：

　　(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

　　(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

　　(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的

　　量去描述宏观物质。)

　　物质的量的使用注意事项

　　教师：下列说法是否正确：

　　1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子

　　学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。

　　(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的，

　　是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)

　　教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：

　　(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

　　(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。

　　(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

　　作业设计

　　1.“物质的量”是指 ( )

　　A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C.物质的质量与微观粒子数

　　D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

　　2.下列说法中正确的是 ( )

　　A.1 mol氧 B.1 mol H2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉

　　3.在.1 mol H2O中 ( )

　　A.含1 mol H B.含6.02×1023个氢原子

　　C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子

　　4.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )

　　A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1

　　5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )

　　A. H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

　　6.将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )

　　A.分子数相等 B.原子数相等 C.电子数相等 D.质子数相等

　　7.氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )

　　A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.2 mol

　　8.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

　　A.1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

　　B.1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

　　C.1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

　　D.1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

　　9.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )

　　A.电子数目 B.质子数目 C.分子数目 D.原子数目

　　10.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

　　之比为_______ 。

　　答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D

　　10.1：1 2：3

化学教学教案 篇2

　　一、学习的目标分析

　　（一） 学习目标确定的依据

　　必修模块要求 选修模块要求

　　《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》

　　能列举合金材料的重要应用

　　1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

　　2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

　　1、认识金属与合金在性能上的主要差异

　　2、知道生活中常见合金的组成

　　（二） 学习目标

　　1. 知识与技能目标

　　（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

　　（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

　　2.过程与方法目标

　　（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

　　（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

　　（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

　　（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

　　3.情感态度与价值观目标

　　（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

　　（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

　　二、教学的重难点分析

　　材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

　　基于以上观点确立教学重点为：

　　（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

　　（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

　　（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

　　难点为：

　　调动学生积极参与、自主学习

　　三、教学内容安排

　　（一）本节内容在教材中的地位

　　本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

　　（二）教学的内容分析

　　本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

　　第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

　　合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

　　第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

　　义。

　　合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

　　(三)学时安排：1课时

　　四、教学的资源建议

　　（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相关网站

　　五、教学的方法、学习指导策略

　　这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

　　在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

　　1.独立思考

　　2.交流讨论

　　3.展示交流

　　4.学生小结

　　六、教学资源建议

　　（一）上网查阅我国材料科学的发展史

　　（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

　　（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

　　七、课堂的评价建议

　　对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

　　小组成员：

化学教学教案 篇3

　　一、情感态度与价值观

　　1.通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　2.通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。

　　3.通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

　　二、教学设计思路

　　重点：相对分子质量、有关化学式的计算

　　难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算

　　关键：化学式、化学式的意义

　　本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义） → 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。

　　教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

　　这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

　　新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

　　有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。

　　教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。

　　建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。

化学教学教案 篇4

　　本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。

　　第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

　　(2)了解化肥、农药对环境的影响。

　　2. 过程与方法

　　(1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。

　　(2)学会自学，提高自己组织语言的能力。

　　(3)善于用辩证的方法看待问题。

　　(4)学习如何应用所学知识解决实际问题。

　　3.情感态度与价值观

　　树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。

　　教学重点

　　能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

　　教学难点

　　归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

　　教学方法

　　自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。

　　教具准备

　　教师用具：投影仪。

　　学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；

　　药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、