1.7元素符号表示的量

1.7元素符号表示的量（通用4篇）

1.7元素符号表示的量篇1

　　教学目标：1、会查阅相对原子质量表

　　2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

　　3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比

　　重点难点：相对原子质量的确定

　　教学过程：

　　课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？

　　一、相对原子质量

　　标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。

　　1个碳原子质量　　　1.993×10－26千克

　　1/12的碳原子质量　　1.661×10－25千克

　　1个氧原子质量　　2.657×10－26千克　　则，氧的相对原子质量为：16

　　1个氢原子质量　　1.674×10－27千克　　则，氢的相对原子质量为：1

　　以此类推，也可得出其它的相对原子质量。

　　＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。

　　＊常用相对原子质量表：

　　h－1　　　c－12　　o－16　　　s－32　　　cl－35.5　 k－39　　 ca－40　

　　n－14　　na－23　　mg－24　　 al－27　　 zn－65　　 fe－56　　 p－31

　　si－28　ba－137　　ag－108　　cu－64　 mn－55　 f－19

　　＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？

　　⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值

　　⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量

　　二、相对分子质量

　　过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。

　　定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

　　以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。

　　练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。

　　氯化钠　　二氧化硫　水　　氢氧化镁　　　硫化氢　　硫酸铜

　　结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。

　　化学式可以表示为？　①＿＿＿＿＿　②＿＿＿＿＿　③＿＿＿＿＿　

　　④＿＿＿＿＿　⑤＿＿＿＿＿

　　三、元素质量分数与质量比的确定

　　1、化学式中各元素质量比的求算

　　例1.课本第40页例题1

　　例2.求硫酸铜中各元素的质量比

　　2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数

　　（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）

　　例1.求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数

　　例2.求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数

　　课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？

　　2、课后练习

　　作业：作业本