化学培训班心得体会报告 化学培训班心得体会报告范文(五篇)

我们在一些事情上受到启发后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样我们可以养成良好的总结方法。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧。以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

推荐化学培训班心得体会报告一

我校学生思维不是很灵活、学习能力也不强，使得相当一部分学生在高一、高二的学习相当松散，时间抓的不紧，学习的有效投入不够，导致他们对基础知识掌握不牢，有部分学生到目前为止仍没有进入高三复习状态，而且有相当一部分学生仍在混日子，对我们的复习工作带来了严重的影响，这一点一定要足够重视。但鉴于我校学生的特点，所以必须要加强引导，认真复习，强化训练，在一定时间内大面积的提高学生的知识水平和各种能力是还是有可能的，对这一点要有充分的信心和足够的耐心，充分相信每一位学生，同时要强调学生牢固树立立足高考、冲击一本的思想。

二、20xx届高三化学复习的策略和指导思想

总的指导思想：抓实、抓好、用心、用情

1. 熟悉《考试大纲》

2. 认真研究近几年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。近几年试卷越来越坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。

3. 复习资料使用《优化方案》：教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。

实施策略：

策略一：紧扣两纲，明确考点，把握方向

策略二：重视课本，落实基础

策略三：精讲精练，讲练结合，提高教学效率

策略四：突出重点，狠抓落实，夯实基础

策略五：高考应考的心理及方法技巧

(1)考试的心理要求：信心、细心、耐心

(2)考试的总体原则：基础题不失分，中档题得高分(难)，难题得点分

三、复习时对教师的要求

深入领会《高中化学新课程标准》的理念。认真研读《考试说明》中的“4种基本能力”和“2种掌握程度”，制定出一套既适合自己，又适合我们学生的方案，夯实基础，培养能力，切实提高教学效率。

1、注重练习及试卷讲评

○1讲评的基本原则

针对性：讲其所需，释其所疑，解其所难

准确性：言之有据，正误分明

系统性：纵横联系，前后衔接

启发性：注重点拨，启发思维，点拨题眼，引领思路

规律性：讲清思路，讲清方法，讲清规律

2、建构知识网络，形成知识体系

3、加强学生语言文字表达能力的训练

4、规范答题，典型示范，平时养成习惯

5、高度重视教材中的新增内容

(1)了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

(2)理解化学平衡的含义。能够利用化学平衡常数进行简单计算

(3)了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解，生成和转化过程

(4)了解离子积常数

(5)有机化学中的氢谱图、质谱图

四、复习阶段的安排：化学总复习主要采用三轮复习模式

1.第一轮系统复习阶段：2015年8月至20xx年3月初

2.第二轮专题复习阶段：20xx年3月至20xx年4月

3.第三轮综合复习阶段：20xx年5月

五、复习进度安排

20xx届化学学科第一轮复习进度表

第二轮复习计划

第三轮复习计划：

1、 学生回归课本、查缺补漏

2、 按照高考题型模式(7 3 1)、限时适应性练习

3、 学生考试心理辅导

说明：以上计划在操作过程中会根据学校安排及复习情况作适当调整

复习所用的主要资料：

教材：必修1、2 选修4、5

参考书：《出国留学网高考化学要略》、《微题组》、《金考卷》、20xx年云南省各市一模、二模试卷

（一）掌握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢hcl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

讲解法，学生实验法，巡回指导法

1、区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

卤素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为 1、 3、 5、 7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：f2 cl2 br2 i2。所以，br-能被cl2氧化为br2，在ccl4中呈棕黄色。i2能被cl2、br2氧化为i2，在ccl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

x2 h2o === hx hxo

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：bro3- clo3- io3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

hcl的还原性较弱，制备cl2，必须使用氧化性强的kmno4、mno2来氧化cl-。若使用mno2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

试管及试管夹、量筒（1ml）、酒精灯、滴瓶（125ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（250ml）

kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（浓）、naoh、naclo、mnso4、hcl（浓）、kclo3、agno3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、ph试纸、ki-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

① 取几滴kbr溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；

② 取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；

③ 取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加溴水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。

① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的kcl晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的ph试纸检验试管放出的气体。

② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的kbr晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用ki-淀粉试纸检验试管口。

③ 往干燥试管中加入绿豆粒大小的ki晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

① 溴的歧化反应取少量溴水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观察ccl4