[化学反应与能量学案]

[化学反应与能量学案] **市高级中学 2020 届 化学反应与热能学案 班级： 姓名: 化学 反应与能量模块学案 第一课时 焓变 反应热 一、焓变 反应热1．化学反应中的能量变化(1) 化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的 两大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形 式： 、 、 等。通常主要表现为 的变化。 2 ．焓变、反应热 (1) 定义：在 条件下进行的反应 的 。 (2) 符号： 。 (3) 单位： 。 (4) H△的正负与吸、放热反应的关系当△H“”为 一 或△H＜0 时为 △H“”为 ＋ 或△H＞0 时为 3．放热反应和吸热反应(1)宏观决定因素：从反应物和生成物的总能量相对大小的角 度分析，画图表示、公式。 (2) 微观解释：化学键与化学反应中能量变化的关系，画图表示、公式。实验：必修二 34 页实验 2-2 现象： 结论： 方程式： (3)记忆 常见的放热反应和吸热反 放热反应： ①可燃物的燃烧； ②酸 碱中和反应； ③大多数化合反应；④ 金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应： ①大多数分解反应； ② Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；③ 碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应等。 ④所有需要持续加热的 反应 吸热过程：弱电解质的电离；铵盐溶解等 【作业】 红对 勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第二课时 热化学方程式 二、热化学方程式 【思考与交流任务1】观察选修四教材第 3 页和第 4 页例题 1 和例题 2 中的 3 个热 化学方程式与普通方程式有何区别： ① ② ③ ④ 【思考与交流任务 2】分析热化学方程式这样书写的理由，记录要点如下（关键词）在组内交流的过程中练习如何言 简意赅的表达 【归纳与整理】 1、概念：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、表示的意 义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了 化学反应中的 变化。3 、正确书写热化学方程式应当注意哪几点： 【课堂练习】 【作业】 红对勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第 三课时 中和热的测定 一、中和热概念： 稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成 这时的反应热叫中和热。 “”注：①中和反应都放出热量； ②定义中的 稀溶液 一般指 ，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定 ③ 中和反应的实质是 ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内二、中和热的测定：（实验准备：完成任务 1 和任务 2 的小组 才能领取实验用品开始做实验） 【思考交流任务 1 】 1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么? 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?4.实验中所用 HCl 和 NaOH 的物质的量比为何不是 11∶ 而是NaOH 过量?若用 HCl 过量行吗?【任务 2】简要说明实验步骤（写到下面空白处）列出操作要 点（组内每个人均完成后，领取实验用品） 三、实验数据处 理 1．取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 温度 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 2．计算反应热四、误差分析:请同学们根据实验数据计算各自所测得的中和反应反应热,并与其他同学交流实验结果。你所测得的数据是否为 57.3kJ·mol-1,若不是, 分析产生误差的原因。 【实验后思考交流任务3 】 1.本实验中若把 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸改为 50 mL 0.50mol·L-1 醋酸(弱酸)溶液,所测反应热的结果是否会有所变化?为什么? 2.若改用 100 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸和 100 mL 0.55mol·L-1 的 NaOH 溶液,所测的中和热的结果是是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?为什么? 【课堂练习】 【作业】 红对勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第一章 第二节 燃烧热 能源 一、燃烧 热 1 、反应热的分类 根据反应的情况不同，反应热可分多种， 例如 等，...