中学化学学习课件中学化学学习课件对成绩的提高是很有帮助的，有包括哪些的 东西的呢，我们一同来看看下文，希望可以帮助到大家。 1、 有 关 概 念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反 应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得 失或偏移） 氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物 还原 性：物质失电子的性质 被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 被还原：得到电子被还原 还原反应：得到电子的反应叫还原 反应 氧化产物：氧化反应生成的产物 还原产物：还原反应生 成的产物 2、概念间的关系3 、氧化还原反应的表示方法 （1 ）双线桥法 1、两条线桥从反 应物指向生成物，且对准同种元素 2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。3 、箭头不代表电子转移的方向。 4、一条线桥表示不同元素 原子得失电子的情况。 5、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。6 、箭头表示电子转移的方向。 7、单线桥箭头从还原剂指向 氧化剂。 4 、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。 <> 如： <> < colspan=2>（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应 才是氧化还原反应。 <> 如： <> < colspan=2>3、氧化还原反应 的表示方法 （1）双线桥法1 、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 2、要标明"得"、"失" 电子，且数目要相等。 3、箭头不代表电子转移的方向。4 、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 5、不需标明"得"、"失" 电子，只标明电子转移的数目。 6、箭头表示电子转移的方向。7 、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 4、氧化还原反应与四 种基本反应类型的关系 （1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。 <> 如： <> < colspan=2>（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应 才是氧化还原反应。 <> 如： <> < colspan=2> （4）复分解反应都不是氧化还原反应。<> 如： <> <> 5 、氧化性、还原性强弱比较 （1 ）氧化剂 2>非 金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f >o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%"rowspan=2> （2 ）还原性 < rowspan=2> 金属元素 < rowspan=2> 金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4> （3 ）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26> 氧化剂的氧化性 > 氧化产物 的氧化性； < colspan=4> 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性； < colspan=4> （4）浓度、温度、酸碱性 等： < colspan=4 height=21>如：浓 hno3 的氧化性 >稀 hno3，加热时浓 h2so4 的氧化性增强，kmno4 溶液在酸性 条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平<>一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合 价升降总数相等 "或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中 价变元素的化合价。 （2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。 < height=73> （3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。
