化学竞赛中获奖心得体会实用化学竞赛初赛二等奖有什么用(九篇)我们在一些事情上受到启发后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样我们可以养成良好的总结方法。心得体会对于我们是非常有帮助的，可是应该怎么写心得体会呢？以下是我帮大家整理的最新心得体会范文大全，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。最新化学竞赛中获奖心得体会实用一1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。<>板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。3、请分析产生以上实验现象的原因。3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的浓度最大可达到多少？b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。c、已知离子浓度求溶度积：例3：已知298k时agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1达饱和，计算其ksp。d、利用溶度积判断离子共存：例4：已知298k时，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，c(co32-)=0.0001mol/l，此时mg2+和co32-能否共存？6、离子积与溶度积规则7、溶度积规则的应用a.判断是否产生沉淀例1.将5ml1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合时，有无砖红色ag2cro4沉淀生成？（已知该温度下ag2cro4的ksp=9x10-12）例2：取5ml0.002moll-1bacl2与等体积的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+）110-5moll-1](该温度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？b.判断沉淀是否完全溶解例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000l水中，氯化银是否完全溶解（25℃氯化银ksp=1.8x10-10）？c.判断沉淀是否能够转化例4.室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25℃氯化银ksp=1.8x10-10，碘化银ksp=8.5x10-17)？【课后反思】我的问题和收获最新化学竞赛中获奖心得体会实用二化学必修金属课件一、教学设计理念在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由...
