2019年天津市高考化学试卷解析版D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2O参考答案与试题解析A．AB．BC．CD．D一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）【分析】A．NH+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸；A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇4B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物B．得到的是胶体，胶体不是沉淀；D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．菁优网版权所有C．转移电子不守恒；D．亚铁离子易被氧化生成铁离子。【分析】A．秸秆通过发酵生成乙醇；【解答】解：A．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+═B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子；Mg2++2NH3•H2O，故A正确；C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质；B．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成。+3H+，故B错误；【解答】解：A．秸秆通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A不选；B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，故B不选；C．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C不选；5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C错误；D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成，是物理变化，故D选；D．亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重故选：A。【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，选项BD为解答的易错点，题目难度不大。3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度不大。A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．菁优网版权所有液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【分析】A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子；褐色液体B．Li﹣Al合金密度较小且硬度及强度大；C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性；C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色。【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的误；反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去氯气，故A正确；D．得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液B．Li﹣Al合金密度较小且硬度及强度大，所以Li﹣Al合金可以用于航空工业，故B正确；除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；故选：B。C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、溶液配制、气体检验等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质、实验规则...
